Question

20．如图为KNO₃、NaCl的溶解度曲线．
（1）从图中可获得的信息有硝酸钾的溶解度受温度影响较大（任写一条）；
（2）除去NaCl中混有的少量KNO₃的方法是加水充分溶解，蒸发结晶，然后过滤、洗涤、干燥；
（3）50℃时，向100g水中加入60g KNO₃，溶液质量为160g，若要增大溶质的质量分数，下列做法可行的是①③⑤．
①加10g KNO₃  ②加10g水   ③恒温蒸发5g水    ④升温   ⑤降温到20℃
（4）现有温度为50℃且等质量的NaCl和KNO₃的饱和溶液，将两溶液分别降温至t℃时，下列叙述正确的是AC（填序号）．
A．析出固体的质量：NaCl＜KNO₃
B．溶液中溶剂的质量：NaCl＜KNO₃
C．溶液中溶质的质量：NaCl=KNO₃．

Answer 1

分析 根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．

解答 解：（1）通过分析溶解度曲线可知，硝酸钾的溶解度受温度影响较大；
（2）氯化钠的溶解度受温度的影响较小，所以除去NaCl中混有的少量KNO₃的方法是加水充分溶解，蒸发结晶，然后过滤、洗涤、干燥；
（3）50℃时，硝酸钾的溶解度是85.5g，所以向100g水中加入60g KNO₃，溶液质量为160g，若要增大溶质的质量分数，可以增加溶质，蒸发溶剂，降低温度，故选：①③⑤；
（4）50℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度，t℃时，氯化钠和硝酸钾的溶解度相等，所以温度为50℃且等质量的NaCl和KNO₃的饱和溶液，将两溶液分别降温至t℃时，析出固体的质量：NaCl＜KNO₃，溶液中溶剂的质量：NaCl＞KNO₃，溶液中溶质的质量：NaCl=KNO₃，故选：AC．
故答案为：（1）硝酸钾的溶解度受温度影响较大；
（2）蒸发结晶；
（3）①③⑤；
（4）AC．

点评 本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力．