Question

1．某实验小组的同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验，向烧杯中的氢氧化钙溶液中滴加一定量的稀盐酸后，发现忘记滴加指示剂，此时，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中溶质的成分进行研究．
（1）写出该反应的化学方程式Ca（OH）₂+2HCl=CaCl₂+2H₂O化学反应类型是复分解反应
（2）探究烧杯内溶液中溶质的成分：
【作出猜想】A．溶质可能是CaCl₂ 和Ca（OH）₂     B．溶质可能是CaCl₂ C．溶质可能是CaCl₂与HCl
【查阅资料】CaCl₂溶液呈中性
【实验设计】
①取少量烧杯中的溶液于试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到酚酞试液不变色．于是排除了猜想A，你认为排除猜想A的理由是氢氧化钙溶液显碱性，能使酚酞试液变红色
②小华想用碳酸钠溶液来验证后两种猜想，请你帮他完成实验，填写以下表格：

实验步骤	实验现象	实验结论
取少量反应后的溶液于试管中，逐滴加入碳酸钠溶液	若出现白色沉淀	则猜想B正确
	若出现气泡，后出现白色沉淀	则猜想C正确

通过以上探究，最后确定猜想C正确．
【反思与拓展】你认为上述烧杯内溶液如果未经处理直接倒入铁质下水管道，可能造成的危害是腐蚀下水道，要想处理烧杯内溶液使其只得到CaCl₂溶液，应向溶液中加入过量的碳酸钙，充分反应后过滤，反应的化学方程式为CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．

Answer 1

分析 （1）氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水；
（2）显碱性的溶液能使酚酞试液变红色；
碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠；
碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；
铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；
碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳．

解答 解：（1）氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，该反应的化学方程式为：Ca（OH）₂+2HCl=CaCl₂+2H₂O，属于复分解反应．
故填：Ca（OH）₂+2HCl=CaCl₂+2H₂O；复分解反应．
（2）【实验设计】
①排除猜想A的理由是氢氧化钙溶液显碱性，能使酚酞试液变红色．
故填：氢氧化钙溶液显碱性，能使酚酞试液变红色．
②实验过程如下表所示：

实验步骤	实验现象	实验结论
取少量反应后的溶液于试管中，逐滴加入碳酸钠溶液	若出现白色沉淀	则猜想B正确
	若出现气泡，后出现白色沉淀	则猜想C正确

【反思与拓展】
烧杯内溶液如果未经处理直接倒入铁质下水管道，可能造成的危害是腐蚀下水道；
要想处理烧杯内溶液使其只得到CaCl₂溶液，应向溶液中加入过量的碳酸钙；
反应的化学方程式为：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
故填：腐蚀下水道；碳酸钙； CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．

点评 合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．