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    12．微粒观是重要的物质科学观念．请你从①质子数；②中子数；③电子数；④分子；⑤最外层电子数；⑥原子；⑦离子；选项中选择序号填空．
    （1）相对原子质量约为①与②之和．
    （2）元素的种类主要取决于原子的①．
    （3）原子中一定相等的是①与③．
    （4）化学变化中⑥不变④一定变．

    分析 根据已有的物质的构成、原子的构成以及分子和原子之间的关系进行分析解答即可．

    解答 解：（1）相对原子质量约为质子数与中子数之和，故填：①；②；
    （2）元素的种类主要取决于原子的质子数，故填：①；
    （3）原子中一定相等的是质子数与电子数，故填：①；③；
    （4）化学变化的实质是分子分成原子，原子重新组合成新的分子，所以化学变化中原子不变、分子一定变，故填：⑥；④．

    点评 掌握物质的构成和原子构成以及微粒的作用是解答本题的关键．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    2．下列是初中化学中的一些重要实验．

    （1）甲中红磷必须足量的原因是将集气瓶中的氧气耗尽．
    （2）乙中玻璃管内反应的化学方程式是3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
    （3）将73g稀盐酸与106g Na2CO3粉末按丙图放好并调整天平平衡后，让两者充分反应，再在左侧托盘中加入44g砝码，在不考虑CO2溶于水及与其他物质反应的情况下，天平指针将指向表盘左侧（填“左侧”、“右侧”或“正中”）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    3．未成熟的水果大多具有涩味，这是因为水果里含有鞣酸．脱涩的方法之一是：先用少量的水将生石灰化成石灰乳，该变化的化学方程式是CaO+H2O═Ca（OH）2，然后把它用清水稀释，取上层清夜，浸泡水果5至6天即可除去涩味．石灰乳是Ca（OH）2（填化学式）的俗称．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    20．如图所示，锥形瓶内盛有气体X，滴管内盛有液体Y，若挤压滴管胶头，使液体Y滴入瓶中，振荡，一会儿可见小气球a鼓起．气体X和液体Y可能是（　　）
    A．X是CO2，Y是氢氧化钠B．X是O2，Y是稀H2SO4（稀硫酸）
    C．X是N2，Y是稀盐酸D．X是CO，Y是氢氧化钠

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    科目：初中化学 来源： 题型：计算题

    7．镁条在空气中易被氧化生成氧化镁，科学小组的同学点燃镁条（只考虑氧气参加反应，下同），若固体质量变化用图1表示，若m1=3克，则m2=4.6克．

    （1）求镁条中金属镁的质量．
    （2）实验过程中，镁条点燃后实验现象如图2所示，镁条完全燃烧后，称量得知石棉网上留下固体质量反而比反应前镁条还轻，请分析其原因．

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    科目：初中化学 来源： 题型：计算题

    17．有一份有Na2SO4、NaCl两种物质组成的固体样品．为确定其组成，某小组同学将样品全部溶于蒸馏水中配制成119.3g溶液，再往其中加入104g BaCl2溶液，两者恰好完全反应．过滤，得到23.3g白色沉淀和一定质量的滤液．经测定，该滤液中溶质质量分数为9%．试计算：（均需计算过程）
    （1）所用BaCl2溶液中溶质的质量分数．
    （2）所用样品的质量．

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    4．控制变量是科学探究的重要方法之一．小华同学实验中发现：把质量相等的不同物质放入同样一杯水中，有的溶解快，有的溶解多，有的溶解又快又多．是哪些因素影响着物质溶解的快慢与多少呢？
    请你参考下表硝酸钾的溶解度随温度的变化关系，以硝酸钾为例，选择一种可能影响硝酸钾溶解快慢的因素设计实验进行探究：
    温度（℃）20304050607080
    溶解度（g）31.645.863.985.5110138168
    （1）建立假设：温度影响硝酸钾溶解快慢；
    （2）实施方案：
    a．取两只小烧杯分别加入2g硝酸钾；b．在其中的一只烧杯中加入10毫升的冷水，另一只烧杯中加入10毫升的热水；c．比较相同条件下，溶解相同质量的硝酸钾固体所需要的时间；
    （3）预测实验结果热水中的硝酸钾溶解的快；
    实验中，控制不变的因素是硝酸钾的质量、水的体积（至少写出2点）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    1．稀土金属是我国战略性资源，应加以保护．稀土金属钇（Y）是很活泼的金属常见化合价为+3价．它是激光和超导的重要材料．我国蕴藏着丰富的钇矿石（Y2FeBe2Si2O10），以此矿石为原料生产氧化钇（Y2O3）的主要流程如下：
    资料卡：①有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH如下表：
    开始沉淀时的pH完全沉淀时的pH
    Fe3+2.73.7
    Y3+6.08.2
    ②铁离子遇到KSCN溶液会呈现血红色
    （1）已知钇矿石中Be为+2价，Si为+4价，则Fe的化合价为+2；
    （2）操作Ⅰ是过滤；
    （3）加盐酸时，发生的中和反应的方程式为：Y（OH）3+3HCl═YCl3+3H2O；
    （4）调节pH=a，则a应控制在3.7～6.0的范围内，检验Fe3+是否沉淀完全的操作方法是取溶液适量于试管中，滴加KSCN溶液，如果溶液呈现血红色，说明铁离子没有完全沉淀，如果溶液呈现无色，说明铁离子完全沉淀．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    2．在一烧杯中盛有由Na2CO3和NaCl　组成的固体混合物25g，向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸，放出气体的质量与滴入稀盐酸的质量关系如图所示（已知反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O）．请分析曲线图后回答下列问题：
    （1）当滴加稀盐酸至图中A点时，烧杯中溶液的pH（不考虑CO2的溶解）=7（填“＞”或“=”或“＜”），溶液中的溶质为氯化钠
    （填化学式）．当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液的pH＜7（填“＞”或“=”或“＜”）．
    （2）A点时消耗溶质HCl的质量为7.3g，放出CO2的质量4.4g．
    （3）计算原固体混合物中氯化钠的质量分数57.6%．

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