Question

7．某工厂欲从只含有CuSO₄的废液中回收金属铜，并得到工业原料硫酸亚铁，其工业流程如图：
【查阅资料】FeSO₄•7H₂O受热易分解．

（1）操作a的名称是过滤．
（2）在操作b中需用玻璃棒不断搅拌，其作用是搅拌．此操作是蒸发浓缩、蒸发、过滤．
（3）写出流程中固体的成分铁、铜（写名称），写出加入过量A时反应的化学方程式：Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑．

Answer 1

分析 在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成盐和氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，故要回收铜得到硫酸亚铁，可以加入过量的铁．

解答 解：（1）经过操作a能得到固体和液体，故a操作为过滤；
（2）从液体中得到晶体可以是蒸发操作．蒸发时玻璃棒的作用是搅拌．
（3）经过操作a得到的液体中能得到硫酸亚铁，说明回收铜时加入的是铁，铁与硫酸铜反应生成了硫酸亚铁和铜．所以，流程中固体的成分是 铁、铜．多余的铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁，反应的化学方程式是：Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑．
故答案为：（1）过滤；（2）搅拌，蒸发；（3）铁、铜，Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑．

点评 本题考查了铜的回收，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行．