Question

有一种石灰石样品的成分是CaCO3和SiO2（已知SiO2既不溶于水也不与盐酸反应）。课外小组为了测定该石灰石样品中碳酸钙的质量分数，将一定量的石灰石样品将其敲碎后放入烧杯中，再取100 g稀盐酸分4次加入烧杯中，每次均充分反应。实验数据记录如下：

次数	第1次	第2次	第3次	第4次
加入稀盐酸质量 /g	25	25	25	25
反应后烧杯中物质的总质量 /g	35.2	58.4	82.6	107.6

求：（1）将石灰石样品敲碎的主要目的是_______________________________________．

（2）第2次加入稀盐酸充分反应后，生成二氧化碳的质量是 g。（不包括第一次加入稀盐酸充分反应生成的二氧化碳）

（3）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数(结果保留一位小数)

Answer 1

（1）增大反应物的接触面积，有利于充分反应 （2） 1.8g （3） 83.3％

【解析】

试题分析：（1）为避免样品中碳酸钙不能完成反应，可把样品粉碎，增大样品与盐酸的接触面积，有利于充分反应；（2）第2次加入稀盐酸充分反应后，生成二氧化碳的质量根据质量守恒定律反应前后物质的质量不变，故25g+35.2g-58.4g=1.8g;

（3）由于第二次生成的二氧化碳的质量为1.8g，所以第一次生成的二氧化碳的质量也为1.8g，则生成二氧化碳的总质量为：1.8g+1.8g+25g×2-（107.6g-58.4g）=4.4g，然后根据二氧化碳的质量根据化学方程式计算即可求出参与反应的碳酸钙的质量．

设石灰石样品中碳酸钙的质量为x．

二氧化碳的总质量=1.8g+1.8g+25g×2-（107.6g-58.4gg）=4.4g

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

44

x 4.4g

100:44=x：4.4g ；x=10g

石灰石样品中碳酸钙的质量分数=10g/（35.2g+1.8g-25g）×100%≈83.3%

答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数为83.3%．

考点：根据化学方程式的计算