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    【题目】某危险品仓库中的电石（CaC2）因淋雨而发生爆炸。

    （1）向可燃物浇注大量消防水是常用的灭火方法，原理是____。

    （2）该仓库中存放的电石遇到水会产生乙炔（C2H2），乙炔完全燃烧的化学方程式为______。

    （3）该危险品仓库内应张贴下列标识中的________。

    （4）分析此次事故可以知道，电石着火时不能用水浇灭，而应该向燃着的电石覆盖大量_______。

    【答案】降低可燃物的温度到着火点以下 2C2H2+5O2 2H2O+4CO2 D 沙土

    【解析】

    （1）用水灭火是利用水蒸发吸热使周围温度降到了可燃物的着火点以下；

    （2）乙炔完全燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为2C2H2+5O2 2H2O+4CO2；

    （3）乙炔是易燃物，需要贴禁止烟火的标志。故选D；

    （4）电石着火时不能用水浇灭，而应该向燃着的电石覆盖大量沙土来隔绝空气，从而灭火。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】金属、氧化物、酸、碱、盐之间能相互发生反应，某化学兴趣小组进行系列实验

    实验一：为探究铁、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了A、B两个方案。

    方案A

    方案B

    （1）能验证三种金属活动性顺序的方案是_____（填“A”或“B”）。

    （2）方案B中，证明铁的活动性比铜强的现象是_____。

    实验二：实验室用锌粒和稀硫酸反应制取氢气，若13克锌与足量的稀硫酸反应，计算产生氢气的物质的量。（根据化学方程式列式进行计算）_____

    实验三：为研究碳酸钠、氢氧化钙、盐酸的化学性质，进行如下实验。

    （1）A、C中酚酞均变_____色，证明Na2CO3和Ca（OH）2溶液呈碱性。

    （2）B、D试管内的物质在烧杯E中混合产生白色沉淀，白色沉淀的化学式为_____，由此能否说明B中有反应物剩余？请你判断及说明理由_____，E中的溶质除酚酞外，一定含有的是_____（填化学式），可能含有的是_____（填化学式）。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】下列图像不能正确反映其对应实验操作的是（ ）

    A. 向一定量NaOH溶液中滴加稀盐酸

    B. 向H2SO4和CuSO4的混合溶液中滴加过量NaOH溶液

    C. 向足量的锌粉、铁粉中分别加入等质量、等浓度的稀硫酸

    D. 向氢氧化钠溶液中加入足量水

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与我们的生产、生活有着密切的联系。

    （1）化石燃料包括煤、石油和天然气。煤中含有硫元素，燃烧生成的_________（填化学式）是形成酸雨的主要物质。天然气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧的化学方程式为_______________。

    （2）生活中常用__________来检验硬水和软水。

    （3）家庭做饭时，采用关闭燃气灶阀门熄火，其灭火原理是_______________。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】在学习了金属的知识后，同学们开展了有关金属活动性及相关反应的探究。请回答下列问题。

    （探究一）小丽提供了一份不完整的金属活动顺序表，如下

    金属①具有很好的抗腐蚀性，其原因是_________________。

    （探究二）：镍（Ni）是一种银白色金属，常用于电镀。小刚为比较镍、铁、银三种金属活动性进行了如下探究。

    （猜想与假设）结合金属活动顺序表，小刚作出如下猜想。

    猜想一：镍>铁>银

    猜想二：________

    猜想三：铁>银>镍

    （实验验证）实验方案如下。请将表格内容填写完整。

    设计实验

    实验现象

    结论

    实验1

    _________________________

    镍片上有细小

    的气泡生成

    在金属活动顺序表中，镍位于H之前

    实验2

    将铁片加入到NiSO4溶液中

    铁片上有松散的固体生成

    ______________

    （实验结论）得出了三种金属的活动性顺序

    （探究三）：小聪同学将锌和银的混合粉末加入到一定量的硫酸铜溶液中，充分反应后，对所得混合物进行了探究。

    （1）写出反应的化学方程式_______________。

    （2）小聪欲将充分反应后的固、液混合物进行分离，他采取的操作是________________。

    （3）取分离后所得的固体于试管中，加入适量的稀盐酸，有气泡产生，则分离所得固体中含有的物质是___________。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组设计如下实验探究FeCl3溶液的相关性质。

    相关信息：Fe和Fe3O4，易被磁铁吸引，FeO是一种黑色固体，不能被磁铁吸引；Fe3O4能与盐酸反应，生成盐和水。FeCl3具有氧化性，与单质铁等物质化合时铁元素化合价会降低。

    （1）实验一：将饱和FeCl3溶液在蒸发皿中加热至沸腾后，发现逐渐产生红褐色沉淀，加热时，FeCl3，易与水反应生成红褐色固体物质和盐酸，红色固体的化学式是_______________。

    （2）实验二：将实验一蒸发获得的红色固体灼烧，颜色由红色变为红棕色。该反应的化学方程式是__________。

    ①氢氧化镁，氢氧化铜等物质加热也能分解得到对应的金属氧化物，而氢氧化钠、氢氧化钙等物质则无此性质。结合实验，从物质类别及其溶解性推断，通过加热分解___________可生成对应的金属氧化物。

    ②将氢氧化镁和铜粉混合物充分加热，得到的固体物质与原混合物质量相同，请问，氢氧化镁和铜粉的质量比为________。

    （3）实验三：小组同学用多根玻璃棒蘸取饱和FeCl3溶液于酒精灯火焰上灼烧，在1分钟内观察到玻璃棒表面颜色的变化依次为：黄色、红褐色、红棕色，黑色。

    ①同学们对黑色物质的成分产生了疑问。联系酒精的可燃性、还原性等相关性质，对黑色物质的成分提出了猜想，经讨论，可能是_______和Fe3O4四种物质中的一种或几种。

    ②为了确定黑色物质的成分，收集黑色物质，进行了如下实验：

    实验步骤

    实验现象

    实验结论

    取黑色粉末用磁铁吸引，观察现象

    黑色粉末全部被磁铁吸引

    综合实验现象判断，此黑色物质成分是_______

    向装有黑色粉末的试管中加入足量的盐酸，充分反应，观察现象

    固体逐渐溶解，但无气泡产生

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】根据下列实验装置图，回答有关问题。

    （1）仪器b的名称为______。

    （2）若实验室要加热KMnO4，制取较纯净的氧气，选择的装置组合是____，反应的化学方程式为______。

    （3）与B相比，C作为发生装置的优点是____。如用装置E收集二氧化碳气体，气体应___从(填“c”或 “d”)端通入，此时检验二氧化碳气体收集满的方法是_____。

    （4）某化学兴趣小组利用“数字化实验”装置探究CO2的相关反应，先后将针筒内的溶液快速全部推入至充满CO2的三颈烧瓶中，测得一段时间内压强变化如图所示

    ①ab段反应的化学方程式为_______。

    ②bc段压强不变，原因是_________________。

    ③导致cd段压强变化的实验操作是________。

    ④cd段气压变化的原因是___________。(填序号)。

    a 三颈烧瓶内的二氧化碳气体被消耗

    b 三颈烧瓶内又产生了二氧化碳气体

    c 三颈烧瓶内氢氧化钠与盐酸发生了反应

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】溶液与人们的生产、生活密切相关。

    （1）将少量下列物质分别加入足量水中搅拌，可以得到溶液的是___(填字母序号)。

    A 面粉

    B 汽油

    C 蔗糖

    （2）在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，在形成溶液的过程中，溶液温度明显降低的是_ (填字母序号)。

    A 烧碱

    B 硝酸铵

    C 氯化钠

    （3）固体物质甲和乙的溶解度曲线如图所示:

    ①t2°C时，甲的溶解度为____。

    ②现有t1°C时甲的饱和溶液m1g和乙的饱和溶液m2g,下列关系一定成立的是__ (填字母序号) 。

    A 两溶液中溶质的质量分数相等

    B 分别升温至t2°C，所得溶液中溶质的质量分数相等

    C 保持t1°C不变，分别加入等质量的水，所得溶液中溶质的质量分数相等

    （4）将t1°C时乙的饱和溶液118 g稀释成质量分数为10%的乙溶液，需加水__g.

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】某校化学兴趣小组对教材中“探究可燃物燃烧的条件”的实验进行了大胆的改进，设计了如图1所示的实验装置，请你参与探究。

    （初步探究）实验的主要步骤如下：①从长颈漏斗向瓶内迅速注入60℃的热水至刚刚浸没白磷 ②将白磷放在燃烧匙内，塞好胶塞 ③白磷燃烧熄灭后，瓶内水面上升，最后淹没白磷 ④检查装置的气密性 ⑤连接好注射器，向瓶内推入空气，瓶内水面下降，当白磷露出水面时立即燃烧，停止推入空气

    （1）以上步骤正确的实验操作顺序是___________________（填序号）

    （2）瓶内水面上升的原因是_______________，对比⑤中白磷露出水面前后的现象，说明燃烧需要的条件是________________；若把60℃的热水换成冷水，并重复以上实验步骤进行对比，该实验还能得出燃烧需要的条件是_______________。

    （提出问题）白磷燃烧熄灭后，瓶内究竟有没有氧气剩余？

    （深入探究）定量检测白磷在瓶内燃烧时氧气的体积分数的变化，结果如图2所示

    （反思交流）（3）下列关于实验的分析正确的是________（填序号）。

    ①该过程中瓶内物质总质量不变

    ②白磷熄灭的原因是瓶内没有氧气

    ③当氧气浓度低于一定浓度时白磷不能继续燃烧

    （4）通过数据分析，你对燃烧需要氧气有什么样的新认识_____________。

    （5）在按课本装置测定空气中氧气含量的实验时，当反应结束并待集气瓶冷却到室温后打开弹簧夹，根据进入瓶中水的体积，从而得出空气中氧气的体积含量的结论是_____________（填“准确”或“不准确”）的。

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