[题目]如图为某同学探究铁.铜.银三种金属活动性顺序的一组实验． (1)上述实验中.有气泡产生的是．(2)我国古代“湿法冶金就是利用了C中的反应原理.请写出该反应的实验现象是．(3)通过上述实验.还不能证明铁.铜.银三种金属的金属活动性顺序.请你在此基础上补充一个实验帮助这位同学达到实验目的.写出该实验所需药品的名称(4)某金属R的样品10g与73g质� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】如图为某同学探究铁、铜、银三种金属活动性顺序的一组实验．
（1）上述实验中，有气泡产生的是（填字母）．
（2）我国古代“湿法冶金”就是利用了C中的反应原理，请写出该反应的实验现象是．
（3）通过上述实验，还不能证明铁、铜、银三种金属的金属活动性顺序，请你在此基础上补充一个实验帮助这位同学达到实验目的，写出该实验所需药品的名称
（4）某金属R的样品（杂质不参与反应）10g与73g质量分数为10%的稀盐酸恰好完全反应，生成氢气和金属R的化合物．已知金属R的化合物中氯元素的质量分数为45%，则该样品中R的质量分数为（计算结果精确到0.1%）．

【答案】
（1）A
（2）铁表面产生红色固体，溶液由蓝色变为浅绿色
（3）铜和AgNO3溶液
（4）86.8%
【解析】解：（1）铁排在氢的前面能和稀硫酸反应放出氢气，而铜排在氢的后面不能和稀硫酸反应放出氢气，上述实验中，有气泡产生的是A；（2）我国古代“湿法冶铜”的反应原理是铁和硫酸铜反应，铁比铜活泼，可以置换出铜，反应的化学方程式 Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；铁表面产生红色固体，溶液由蓝色变为浅绿色；（3）ABC实验中证明出铁比铜活泼，D试验中证明铁比银活泼，但不能验证铜和银的活动性，应补充铜和银的盐溶液反应．将铜放入到AgNO3溶液中，若铜表面有银白色固体析出，说明铜比银活泼．（4）氯化氢中氯元素的质量分数为： ×100%；73克20%的稀盐酸中氯元素的质量是：73g×10%× ×100%=7.1g；
生成的盐中氯元素的质量分数为45%，则生成的盐中R元素的质量分数也为55%，
生成的盐中R元素的质量为：7.1g× ≈8.68g
那么样品中R的质量分数为： ×100%=86.8%
所以答案是：（1）A；（2）铁表面产生红色固体，溶液由蓝色变为浅绿色；（3）铜和AgNO3溶液；（4）86.8%
【考点精析】通过灵活运用书写化学方程式、文字表达式、电离方程式和根据化学反应方程式的计算，掌握注意：a、配平 b、条件 c、箭号；各物质间质量比=系数×相对分子质量之比即可以解答此题．

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（2）天然气是比较清洁的燃料，其主要成分是甲烷，写出甲烷燃烧的化学方程式．
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（4）燃烧是人类最早利用的化学反应之一，火善用之为福，不善用之为祸，生活中遇到油锅着火时，通常用锅盖盖灭，其中利用的灭火原理是；为了提高煤的利用率，通常将煤做成蜂窝状，甚至做成粉末状再使用，这样做的原因是．