Question

10．保护环境是我们共同关注的社会问题．
（1）当空气受SO₂污染时，可通过如下反应使空气中的SO₂含量降低，2X+2SO₂+O₂═2CaSO₄+2CO₂，X的化学式为CaCO₃．
（2）为限制二氧化碳的排放，科学家采取“组合转化”技术，将二氧化碳和氢气在催化剂和加热条件下转化为乙烯（C₂H₄）和水，该反应的化学方程式为2CO₂+6H₂$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$C₂H₄+4H₂O．

Answer 1

分析 （1）此题根据质量守恒定律，反应前后原子种类和个数都不变，分别统计出反应前后原子种类及个数，比较分析就可以求出所得物质的化学式．
（2）依据提供的信息结合化学方程式的书写规则书写即可．

解答 解：（1）根据质量守恒定律，反应前后原子种类和个数都不变，由方程式知生成物中含有的原子种类及原子个数为Ca，2；S，2；C，2；O，12；已知反应物中含有的原子种类及原子个数为S，2；O，6；比较分析可知X中含有Ca，C和O元素，其原子个数分别为1，1和3，故X的化学式为CaCO₃
（2）由提供的信息可知反应物是氢气和一氧化碳，产物是乙烯和水条件是催化剂并加热，所以该反应的方程式为：2CO₂+6H₂$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$C₂H₄+4H₂O；
故答案为：（1）CaCO₃；（2）2CO₂+6H₂$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$C₂H₄+4H₂O．

点评 此题主要考查学生对质量守恒定律的实际运用，只有掌握了这一知识的内涵，才能自由驾御，正确解答；