Question

在做锌与稀硫酸反应实验时，小丽同学发现试管中产生气泡的速度先变快后变慢。这一现象引起了同学们的思考，化学反应的快慢会受到哪些因素的影响？他们设计了如下的实验方案进行探究：分三次取足量的相同质量的稀硫酸，分别与大小、形状、质量相同的锌粒进行反应。实验数据记录如表。

实验编号	1	2	3
稀硫酸的质量分数	10%	10%	20%
溶液温度/℃	反应前	20	30	20
反应后	26	37	28
反应所需时间	长	较短	较短

 

 

 

 

 

 

（1）分析实验数据可以得出锌与稀硫酸反应的快慢与______有关。

（2）同学们发现3次实验过程中总是开始阶段产生气泡逐渐变快，一定时间后逐渐变慢至停止。根据实验数据分析，锌与稀硫酸反应开始阶段产生气泡变快的决定因素是______。

（3）请你根据实验结果，分析硫在氧气中燃烧比在空气中燃烧剧烈的原因______。

 

Answer 1

（1）反应温度（温度）、反应物浓度（浓度）

（2）反应温度

（3）（由实验可知，反应物浓度大反应快，）空气中氧气浓度比纯氧小，所以硫在氧气中燃烧比在空气中燃烧剧烈。

【解析】

试题分析：（1）由表格可知，反应物的浓度越大，温度越高，反应速率越快；

（2）对比实验可知，实验2和实验3的反应后的温度较高，所需的反应时间更短，故产生气泡快慢的决定性因素是反应温度；

（3）空气中氧气的浓度比纯氧中的浓度更低，根据实验可知反应物的浓度越高反应速率越快，故硫在氧气中燃烧比空气中燃烧更剧烈。

考点：实验探究