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【题目】今有铜、锌混合物20g,该混合物恰好与200g稀盐酸中完全反应,生成0.4g氢气。试回答:

1)铜、锌混合物中金属锌的质量为多少_______

2)该稀盐酸中溶质的质量分数为多少_______?(精确到0.1%

3)反应后溶液中溶质的质量分数为多少_______?(精确到0.1%

【答案】13g 7.3% 12.8%

【解析】

根据生成的氢气的质量和对应的化学方程式求算锌的质量以及氯化锌的质量和该稀盐酸中溶质的质量分数,进而求算所得溶液中氯化锌的质量分数。

解:设锌的质量为x,生成的氯化锌的质量为y,该稀盐酸中溶质的质量分数为z

x=13g

y=27.2g

z=7.3%

反应后溶液中溶质的质量分数为×100%≈12.8%

答:(1)铜、锌混合物中金属锌的质量为13g

2)该稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%

3)反应后溶液中溶质的质量分数为12.8%

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1)下列用品中,主要利用金属导电性的是:______(填字母)。

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2)为了验证铝、铜、银三种金属的活动性顺序,设计了下列三种方案,其中可行的是:______(填序号)。

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②将银分别浸入到硫酸铝、硫酸铜溶液中

③将铜、银分别浸入到硫酸铝溶液中

3)在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉,充分反应后过滤,得到滤渣和滤液。

①滤液中一定含有的溶质是:______(填化学式);可能含有的溶质是:______(填化学式)

②向滤渣中滴加稀盐酸,有气泡产生,则滤渣中一定含有的物质是:______(填化学式)。

4)某钢铁厂每天需消耗4900tFe2O376%的赤铁矿石,该厂理论上可日产含Fe98%的生铁的质量是:______t

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(1)物质a(CO)具有还原性。在实验室可以用一氧化碳还原氧化铜来制取少量的铜,请写出反应的现象________________

(2)物质b(石灰石)的主要成分是碳酸钙,把二氧化碳通入到澄清石灰水中可以生成碳酸钙,则该反应的化学反应方程式为____

(3)CO2C6H12O6是自然界里碳、氧循环的过程,C6H12O6→CO2的过程是_____(选填“光合作用”或“呼吸作用”)。

(4)将CO2通入紫色石蕊试液中,观察到紫色石蕊试液变成_____色,说明生成了酸性的物质d。d的化学式是__________

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