Question

【题目】过氧化钙晶体﹝CaO2·8H2O﹞较稳定，呈白色，微溶于水，广泛应用于环境杀菌、消毒。以贝壳为原料制备CaO2流程如下：

（1）气体X是CO2，其名称是 ；将过氧化钙晶体与溶液分离的方法是 。

（2）反应Y需控制温度在0~5℃，可将反应容器放在 中，该反应是化合反应，反应产物是CaO2·8H2O，请写出化学方程式 。获得的过氧化钙晶体中常含有Ca（OH）2杂质，原因是 。

（3）CaO2的相对分子质量为 ，过氧化钙晶体﹝CaO2·8H2O﹞中H、O元素的质量比为 。

（4）为测定制得的过氧化钙晶体中CaO2·8H2O的质量分数，设计的实验如下：称取晶体样品50g，加热到220℃充分反应（方程式为2CaO2·8H2O2CaO＋O2↑＋16H2O↑，杂质不发生变化），测得生成氧气的质量为3.2g，请计算样品中CaO2·8H2O的质量分数（CaO2·8H2O相对分子质量为216），写出必要的计算过程。

Answer 1

【答案】（1）二氧化碳；过滤（2）冰水混合物；CaO2＋H2O2＋7H2O＝CaO2·8H2O； CaO或Ca（OH）2过量，且Ca（OH）2微溶；（3）72； 1∶10；（4）86.4%

【解析】

试题分析：（1）因为碳酸钙煅烧生成氧化钙和二氧化碳，故气体X为二氧化碳；固液分离为过滤操作；（2）反应Y需控制温度在0~5℃，可将反应容器放在冰水混合物中，反应的方程式为CaO2＋H2O2＋7H2O＝CaO2·8H2O；获得的过氧化钙晶体中常含有Ca（OH）2杂质，原因是CaO或Ca（OH）2过量，且Ca（OH）2微溶；（3）CaO2的相对分子质量为72；过氧化钙晶体﹝CaO2·8H2O﹞中H、O元素的质量比为1∶10；

（4）解：设样品中CaO2·8H2O的质量为x

2CaO2·8H2O2CaO＋O2↑＋16H2O↑

432 32

x 3.2

∴x＝43.2（g）

∴样品中CaO2·8H2O的质量分数为＝86.4%

答：样品中CaO2·8H2O的质量分数为86.4%