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    在3.43 g硫酸中含有氧元素的质量为　　　

    [　　]

    A.0.56g　　　B.1.12g　　　C.2.24g　　　D.1.68g

    答案：C
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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    我们知道氧气是人体生命所必需的，在一般情况下，人可以呼吸空气中的氧气，但在特殊情况下，如在核潜艇里工作的人员，如何获得氧气呢？研究表明用“金属过氧化物处理系统”使氧“再生”具有良好的实际应用价值．
    已知：淡黄色的过氧化钠固体在常温下即能与二氧化碳反应生成氧气
    反应方程式为：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
    （1）你认为用这种方法制氧气的优点是
     
    ；
    （2）小明欲探究过氧化钠吸收和释放的气体之间体积关系以及反应的热效应，设计实验如下，请回答下列相关问题：
    ①简述检查装置气密性的方法
     
    ；
    ②向U形管内盛装过量的Na2O2药品，注射器中为二氧化碳气体，连接好装置．药品为什么需过量
     
    ；
    ③缓缓推动注射器A活塞，片刻，可以观察到温度计液柱明显上升，说明反应
     
    （填“吸热”或“放热”）同时还可以观察到固体粉末发生变化的现象是
     
    ；
    ④小明查阅资料得知：相同的条件下，相同体积的气体具有相等的分子数，则待A注射器中二氧化碳气体反应完全后，装置恢复至常温，B注射器中活塞应停留在
     
    mL处．（不考虑实验带来的误差）
    （3）Na2O2露置在空气中容易发生变质，如何检验已经变质，简述方法、现象和结论．
     

    变质的程度如何呢？部分同学对“已部分变质的Na2O2（含Na2CO3）的纯度测定”设计了实验，步骤如下：
    ①按图（1）连接装置，并检查气密性；②准确称得盛有碱石灰的干燥管D的质量为w1g；③准确称得mg样品放入容器b中；④打开a，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；⑤打开弹簧夹，往试管A中缓缓鼓入空气数分钟，然后称得干燥管D的总质量为w2g；⑥根据D装置质量差进行计算．试回答：
    i写出盛放稀硫酸的实验仪器名称
     
    ；
    ii若④⑤两步的实验操作太快，则会导致测定的Na2O2的纯度
     
    （填“偏大”或“偏小”）．
    iii鼓入空气的目的是
     
    ，装置A中试剂X应选用
     
    ；
    ivE装置的作用是
     
    ；
    （4）小红同学通过查阅资料了解到Na2O2还能与水反应，方程式为：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑于是她根据这一原理设计了另一种测定Na2O2的纯度的方法：①称取20g样品于一只质量为45g的锥形中；②一次性加入20mL蒸馏水后将锥形瓶放置在电子天平上，观察显示数字的变化，并记录（数据见下表）；③进行计算．
    时间/s 60 120 180 240 300
    天平示数/g 83.82 82.43 82.15 81.80 81.80
    i从上表数据判断，
     
    秒时，已经反应完全；
    ii请你帮小红同学计算此样品中Na2O2的纯度，并写出过程．精英家教网

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    某同学为了测定黄铜屑（由锌和铜形成的合金）样品组成，取四份样品分别加入稀硫酸反应，其实验数据记录如下表．
    样品 第1份 第2份 第3份 第4份
    取样品质量（g） 50.0 50.0 50.0 50.0
    取稀硫酸质量（g） 40.0 80.0 120.0 160.0
    产生气体质量（g） 0.4 0.8 1.0 m
    （1）上表中m的数值是
    1.0
    1.0
    ；
    （2）在四份样品所做实验中，稀硫酸有剩余的是
    3、4
    3、4
    ；
    （3）列式计算黄铜样品中铜的质量分数．
    （4）假黄金外观与黄金相似，社会上一些不法分子用黄铜（Cu-Zn合金）假冒黄金进行诈骗活动．为了鉴别黄铜和黄金，以下方法可行的是
    BCE
    BCE
    ．
    A．观察颜色     B．灼烧法     C．加稀硫酸     D．磁铁吸引    E．加硝酸银溶液．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2013?雅安）废铁屑的主要成份是铁，同时还有少量铁锈（Fe2O3），动物饲料硫酸亚铁的生产工艺之一如下图所示：

    （1）在反应器中发生反应的化学方程式除Fe2（SO4）3+Fe=3FeSO4外还有：
    Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O
    Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O
    ；
    （2）滤液M中肯定含有的溶质的化学式是
    FeSO4、H2SO4
    FeSO4、H2SO4
    ；
    （3）在实验室中完成操作A的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和
    漏斗
    漏斗
    ；
    （4）滤液M经过操作B可得硫酸亚铁晶体（FeSO4?7H2O）．已知硫酸亚铁的溶解度和析出晶体的组成如下表：
    温度/℃ 0 10 30 40 50 60 64 70 80 90
    溶解度/g 15.6 20.5 33.0 40.4 48.8 55.0 55.3 50.6 43.7 37.2
    析出晶体 FeSO4?7H2O FeSO4?4H2O FeSO4?H2O
    根据溶解度表，硫酸亚铁晶体（FeSO4?7H2O）冷却结晶温度最高不超过
    64
    64
    ℃；
    （5）在化学反应中，若有元素化合价变化的反应定义为氧化还原反应．下列反应类型肯定是氧化还原反应的是
    B
    B
    （填字母编号）；
    A．化合反应B．置换反应C．分解反应D．复分解反应
    在氧化还原反应中，若有元素的化合价升高，必有元素的化合价降低，且元素化合价升降总数相等．
    将无水硫酸亚铁（FeSO4）隔绝空气加强热，生成产物有三氧化二铁和其它氧化物，试写出该反应的化学方程式
    2FeSO4
     高温 
    .
     
    Fe2O3+SO2↑+SO3↑
    2FeSO4
     高温 
    .
     
    Fe2O3+SO2↑+SO3↑
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2005?溧水县一模）下表是硫酸亚铁晶体在相应温度时的溶解度数据，以及在对应条件下溶液中析出固体的化学式．
    曲     线 A B
    温度[t（℃）] 0 10 20 30 40 50 70 80 90
    溶解度[S（g）] 15.65 20.51 26.5 32.9 40.2 48.6 50.9 43.6 37.3
    溶液中析出
    固体的化学式    		 FeSO4?7H2O FeSO4?H2O
    （1）请你利用上表中相关数据，在坐标格内绘制A和B两条溶解度曲线，并根据曲线A、B的趋势，将A向右、B向左自然延伸直至两条曲线相交为止，得到交点P．

    （2）在交点P处所代表的溶液中，溶质质量分数为
    最大
    最大
    （填：“最小”或“最大”）
    （3）请在箭号的上、下处填写合理的温度数据，以表示下列关系式的成立．[其中，化学式后括号内的字母含义：“S”代表固体；“L”代表液体．]
    FeSO4?7H2O（S） FeSO4?H2O（S）+6H2O（L）

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