Question

酸、碱、盐是初中化学学习的几类重要的化合物．
（1）工业上电解饱和食盐水可制得烧碱、H₂，Cl₂，写出化学方程式

 

；
（2）酸具有相似的化学性质是因为溶液中都含有

 

（填化学符号），测某稀盐酸的pH时，小华先将pH试纸用水润湿，这样测得的pH会

 

（填“偏大”、“偏小”或“不变”）；
（3）浓盐酸有挥发性，请简述闻浓盐酸气味的操作方法

 

，稀释浓硫酸时，不能把水倒进浓硫酸中的原因是

 

；
（4）实验室盛放氢氧化钠溶液是试剂瓶应该用

 

（填“玻璃塞”或“橡胶塞”）；请写出一个既能检验烧碱变质、又能除去烧碱中的杂质的化学方程式

 

；
（5）用73g质量分数为20%的盐酸与一定质量的氢氧化钠溶液恰好完全反应，生成氯化钠溶液的质量为233g，试计算氢氧化钠溶液中溶质的质量分数．

Answer 1

考点：物质的相互转化和制备,浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释,溶液的酸碱度测定,有关溶质质量分数的简单计算,酸的物理性质及用途,酸的化学性质,碱的化学性质,根据化学反应方程式的计算

专题：物质的制备,溶质质量分数与化学方程式相结合的计算,常见的酸 酸的通性,常见的碱 碱的通性

分析：（1）根据反应物、生成物、反应条件及其质量守恒定律可以书写反应的化学方程式；
（2）酸具有相似的化学性质是因为溶液中都含有氢离子；
将pH试纸用水润湿，测定酸性溶液的pH时，测定结果或偏大，测定显碱性溶液的pH时，测定结果会偏小；
（3）浓盐酸有挥发性，有强烈的腐蚀性；
水的密度比浓硫酸的密度小，浓硫酸溶于水时放出大量的热；
（4）玻璃中含有二氧化硅，二氧化硅能和氢氧化钠反应生成硅酸钠和水；
氢氧化钠能和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠能和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠；
（5）根据盐酸质量、氯化氢的质量分数和生成的氯化钠溶液的质量，可以计算氢氧化钠溶液中溶质的质量分数．

解答：解：（1）电解饱和食盐水的化学方程式为：2NaCl+2H₂O

通电  .

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑．
故填：2NaCl+2H₂O

通电  .

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑．
（2）酸具有相似的化学性质是因为溶液中都含有氢离子，氢离子的符合是H⁺；
测某稀盐酸的pH时，如果先将pH试纸用水润湿，会导致盐酸的酸性减弱，pH升高，这样测得的pH会偏大．
故填：H⁺；偏大．
（3）闻浓盐酸气味的操作方法是：打开瓶盖，用手在瓶口轻轻扇动，使少量气体进入鼻孔；
稀释浓硫酸时，不能把水倒进浓硫酸中的原因是：因为水的密度较小，浮在浓硫酸上面，浓硫酸溶解时放出的热会使水沸腾，造成酸液飞溅．
故填：打开瓶盖，用手在瓶口轻轻扇动，使少量气体进入鼻孔；水的密度较小，浮在浓硫酸上面，浓硫酸溶解时放出的热会使水沸腾，造成酸液飞溅．
（4）因为氢氧化钠能和玻璃塞中的二氧化硅反应，时间久了将无法取下玻璃塞，所以实验室盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶应该用橡胶塞；
因为碳酸钠能和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，所以氢氧化钙既能检验烧碱变质、又能除去烧碱中的杂质碳酸钠，碳酸钠和氢氧化钙反应的化学方程式为：Na₂CO₃+Ca（OH）₂=2NaOH+CaCO₃↓．
故填：橡胶塞；Na₂CO₃+Ca（OH）₂=2NaOH+CaCO₃↓．
（5）解：设氢氧化钠溶液中溶质的质量为x，
氢氧化钠溶液的质量为：233g-73g=160g，
    HCl+NaOH=NaCl+H₂O，
   36.5    40
 73g×20%   x

36.5

73g×20%

=

40

x

，
x=16g，
氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为：

16g

160g

×100%=10%，
答：氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为10%．

点评：实验是化学的重要组成部分，正确的实验操作是得出科学结论的前提条件之一，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为得出正确的结论奠定基础．