Question

甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示．根据图中信息回答下列问题：
（1）50℃时，将 40g乙物质加入到50g水中充分溶解后，乙的饱和溶液中溶质与溶液质量比

 

；
（2）50℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温至10℃，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是

 

．
（3）要使20℃时接近饱和的丙溶液变成饱和溶液，可采用的一种方法是

 

．
（4）向100g30℃时的水中，加入35g甲固体充分搅拌，发现甲全部溶解，一段时间后又有部分甲析出．你认为甲开始能“全部溶解”的原因可能是

 

．
（5）若甲中含有少量乙，应用

 

法提纯甲；
（6）若将甲的饱和溶液从50℃降温到20℃时，一定不会发生改变的是

 

．
A．溶解度   B．溶剂质量    C．溶质质量  D．溶质质量分数．

Answer 1

考点：固体溶解度曲线及其作用,结晶的原理、方法及其应用,饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法,晶体和结晶的概念与现象,溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系

专题：溶液、浊液与溶解度

分析：（1）根据乙物质的溶解度曲线，查出乙物质的50℃时的溶解度；
（2）根据甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，比较在10℃时，甲、乙、丙三种物质溶解度由大到小；
（3）根据饱和溶液和不饱和溶液的转化进行分析解答；
（4）根据物质的溶解度随温度变化的情况分析比较；
（5）根据溶解度随温度的变化特点确定提纯的方法；
（6）根据甲物质的溶解度进行分析解答即可．

解答：解：（1）50℃时，乙的溶解度是40g，将 40g乙物质加入到50g水中充分溶解后，只能溶解20g，故乙的饱和溶液中溶质与溶液质量比20g：70g=2：7，故填：2：7；
（2）50℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温至10℃，甲和乙的溶解度随温度的降低而减小，故会析出晶体，根据溶解度曲线可以看出，在10℃时乙的溶解度大于甲的溶解度，故乙的溶质质量分数大于甲，而丙的溶解度随温度的降低而增大，但是溶液组成不变，故其溶质质量分数与50℃时相同，故溶质质量分数最小，故所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是乙＞甲＞丙，故填：乙＞甲＞丙；
（3）要使20℃时接近饱和的丙溶液变成饱和溶液，可采用加入溶质的方法，故填：加入溶质；
（4）甲的溶解度随温度的升高而增大，向100g30℃时的水中，加入35g甲固体充分搅拌，发现甲全部溶解，一段时间后又有部分甲析出，说明甲溶于水的过程要放出热量，故填：甲溶于水放热；
（5）甲的溶解度随温度升高变化明显，故甲中混有乙的时候，要采取降温结晶的方法，故填：降温结晶；
（6）将甲的饱和溶液从50℃降温到20℃时，甲的溶解度会减小，故会析出晶体而导致溶质和溶液质量减小，一定不变的是溶剂的质量，故填：B．

点评：解答本题的关键是要知道溶解度曲线表示的意义，交点的含义，溶解度大小的比较，溶质质量分数的计算．