如图为NaCl、KNO3的溶解度曲线。
(1)20℃时,NaCl的溶解度是 。
(2)20℃时,将20gNaCl固体投入到50g水中,得到的是NaCl的 (填“饱和”或“不饱和”)溶液,此时溶液中溶质的质量分数是 (保留到0.1%)。
(3)除去KNO3固体中混有的少量NaCl,提纯的步骤是:加水溶解、蒸发浓缩、 ,然后过滤、洗涤、干燥。
(4)某同学在20℃时进行了如下实验,得到相应的溶液①~⑤,下列说法正确的是
A.向④加入4.5gKNO3即可达到饱和 B.②③⑤中溶质的质量分数相等
C.①③④均为KNO3的不饱和溶液 D.④→⑤可析出53.9gKNO3晶体
(1)36.0克
(2)饱和 26.5%
(3)降温结晶
(4)C
【解析】
试题分析:溶解度曲线意义:1、表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度变化的情况,进而判断结晶的方法,①溶解度随温度的升高而增大,采用冷却热饱和溶液(即降温结晶),②溶解度随温度的升高而变化不大,采用蒸发结晶,2、两曲线的交点表示两种溶质在同一温度下具有相同的溶解度,3、可比较同温下,不同物质溶解度的大小关系,4、可直接读出某温下,物质的溶解度,
(1)据图可知, 20℃时,NaCl的溶解度是36.0克
(2)20℃时,NaCl的溶解度是36.0克,即100克水中达到饱和状态时溶解的质量为36克,那么50克水中最多就只能溶解18克,现将20gNaCl固体投入到50g水中,得到的是NaCl的饱和溶液,此时溶液中溶质的质量分数=18克/68克×100%=26.5%
(3)除去KNO3固体中混有的少量NaCl,以KNO3为主,提纯KNO3,应该采取冷却热饱和溶液(即降温结晶)的方法
(4)A、句跟溶解度曲线,可以看出50℃时,KNO3的溶解度是85.5克,而总共三次所加的KNO3质量20克+30克+30克=80克,故要达到饱和状态,还需加85.5克-80克=5.5克,错误,B、②是20℃时的饱和溶液,③是50℃时的不饱和溶液,溶液中的溶质质量不相等,故溶质的质量分数也不相等,错误,C、①③④均为KNO3的不饱和溶液,正确,D、④溶液中的溶质质量为80克,降温至20℃时,溶解度为31.6克,所以可析出KNO3晶体的质量=80克-31.6克=48.4克,错误,故选C
考点:溶解度曲线的意义及应用,饱和溶液和不饱和溶液的判断,结晶的方法,溶质的质量分数的计算
科目:初中化学 来源:2013-2014学年上海市松江区中考二模化学试卷(解析版) 题型:选择题
“物质的量”是国际单位制中的一个基本物理量,有关说法正确的是
A.18 g H2O中含有1mol氢
B.1 mol小钢珠中约有6.02×1023个小钢珠
C.C60的摩尔质量为720
D.1 mol O3中约含有1.806×1024个氧原子
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科目:初中化学 来源:2013-2014学年上海市宝山区、嘉定区中考二模化学试卷(解析版) 题型:填空题
下图是实验室制取气体、探究物质组成的常用装置。
请回答下列问题:
Ⅰ.仪器①的名称是 ,仪器②的名称是 。
Ⅱ.在A装置中加入双氧水溶液和二氧化锰制取氧气,该反应的化学方程式为 。
Ⅲ.为了验证某混合气体是由H2、CO和H2O(气体)组成,设计上述实验,实验中B装置的作用是 ;证明有一氧化碳存在的实验现象是 ;会导致 。
Ⅳ.下列装置中能制取二氧化碳,并能控制反应的发生与停止,但与启普发生器原理不相同的装置是 。
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科目:初中化学 来源:2013-2014学年上海市宝山区、嘉定区中考二模化学试卷(解析版) 题型:选择题
有关实验现象的描述正确的是
A.镁带在空气中燃烧发出耀眼的白光
B.硫在氧气中燃烧生成有刺激性气味二氧化硫
C.红磷在氧气中燃烧产生大量的白雾
D.木炭在氧气中燃烧生成黑色固体
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科目:初中化学 来源:2013-2014学年上海市奉贤区中考二模化学试卷(解析版) 题型:选择题
火星大气中含有一种称为硫化羰(羰音tāng)的物质,其化学式为COS。已知硫化羰与二氧化碳的结构相似,但能在氧气中完全燃烧,下列有关硫化羰的说法正确的是
A.硫化羰是氧化物 B.硫化羰可作为理想燃料
C.硫化羰可用作灭火剂 D.硫化羰在氧气中完全燃烧生成两种氧化物
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科目:初中化学 来源:2013-2014学年上海市奉贤区中考二模化学试卷(解析版) 题型:选择题
金刚石、石墨和C60都是由碳元素组成的单质。关于金刚石、石墨、C60三种单质的叙述
错误的是
A.将石墨变成金刚石发生了化学变化
B.三种物质碳原子的排列方式不同
C.三种物质完全燃烧后的产物都是CO2
D.C60是一种新型的有机物
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科目:初中化学 来源:2013-2014天津市河北区九年级第一次模拟考试化学试卷(解析版) 题型:填空题
完成下列化学方程式
(1)加热氯酸钾和二氧化锰混合物 _________ ;
(2)氢氧化钠和盐酸反应 _________ ;
(3)红磷在氧气中燃烧 _________ ;
(4)铜与硝酸汞反应 _________ .
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