Question

某同学测定一瓶BaCl₂溶液中溶质的质量分数，请回答实验中的有关问题：
（1）打开试剂瓶取出10.0g该溶液置于一个洁净的烧杯中．操作中，取下瓶塞     放在桌上，理由是     ．
（2）用胶头滴管向烧杯中滴加AgNO₃溶液直至不再产生沉淀为止．滴加试剂时，滴管要保持     ，不要接触     ，用毕立即用蒸馏水冲洗．
（3）过滤时，要用一根洁净的     ，下端轻轻地靠在     的滤纸那边，使液体混合物沿其缓缓流入过滤器．
（4）取沉淀物于蒸发皿中加热蒸干，在充分干燥之后称量，得到沉淀物的质量是0.2g，则氯化钡溶液中溶质的质量分数为     %．（计算结果精确到0.1%）

Answer 1

【答案】分析：（1）取用液体药品时，先拿下瓶塞，倒放在桌上（防止沾污药品），然后拿起试剂瓶，标签要向着手心，瓶口要紧挨试管口，试管稍倾斜，将液体缓慢地倒入试管；倒完后，要将瓶口在试管口刮一下，以防残留的液体流下腐蚀标签．
（2）滴液时，滴管应悬空竖直于容器上方，不能把滴管伸入容器中；吸液后的滴管不可平放或倒置，以免试剂流入胶头，腐蚀胶头；用完的滴管要用蒸馏水清洗干净，以备下次再用．
（3）过滤时，为将液体引流至过滤器中，要用一根洁净的玻璃棒斜靠在三层滤纸的一边．
（4）依据BaCl₂与AgNO₃反应的化学方程式中氯化钡和氯化银之间的质量关系，可以计算出0.145g氯化钡与足量AgNO₃溶液能够生成0.2gAgCl沉淀，进一步计算出BaCl₂溶液中溶质的质量分数为1.45%．
解答：解：（1）取用液体药品时，先拿下瓶塞，倒放在桌上，防止沾污药品．
（2）滴液时，滴管应悬空竖直于容器上方，不要接触烧杯壁，以免沾污滴管，进一步沾污试剂瓶中的药品．
（3）过滤时，要用一根洁净的玻璃棒斜靠在三层滤纸的一边．
（4）设10.0gBaCl₂溶液中含有质量为x的BaCl₂，与足量AgNO₃溶液能够生成0.2gAgCl沉淀．
BaCl₂+2AgNO₃═2AgCl↓+Ba（NO₃） ₂
208              287
 x               0.2g
 
解得：x=0.145g，则BaCl₂溶液中溶质的质量分数为：
则氯化钡溶液中溶质的质量分数为1.45%．
答案为：（1）倒；防止沾污药品；
（2）悬空竖直；烧杯壁；
（3）玻璃棒；三层；
（4）1.45%
点评：本题综合考查液体药品的取用、向容器中滴液及过滤等化学实验基本操作与根据化学方程式的计算．