含铬废水对环境污染极大，处理过程中的一个反应方程式为：X+6FeSO4+7H2SO4═
Cr2（SO4）3+3Fe2（SO4）3+K2SO4+7H2O，其中X的化学式是
A．Cr2（SO4）3 B．K2Cr2O7 C．Cr2O3 D．K2CrO4
冲刺100分1号卷系列答案科目：初中化学 来源： 题型：
下列说法中正确的是
A. 自来水经过煮沸能得到纯净水
B. 电解水生成氢气和氧气，说明水是由氢气和氧气组成的
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于水的过程中蔗糖分子和水分子都在不断运动 D. 水和过氧化氢的组成元素一样，所以化学性质也一样
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科目：初中化学 来源： 题型：
某研究性学习小组设计了测定纯碱（Na2CO3）样品（只含NaCl杂质）中Na2CO3质量分数的实验方案．请回答下列问题：
小资料：碱石灰的主要成分是氢氧化钠和氧化钙的混合物
（1）气体法。
【原理思路】利用Na2CO3与稀硫酸反应产生CO2，通过测量丙装置实验前后的质量得出CO2质量，从而计算碳酸钠的质量分数。（不考虑原装置内空气的影响）
【实验分析】小科同学根据以上思路
，设计了如图1的实验装置。
①实验装置乙中盛放的试剂为 。
装置丁中碱石灰的作用是 。（填字母）
A.吸收Na2CO3与稀硫酸反应产生CO2
B.防止外界空气中二氧化碳进入丙中
C.干燥二氧化碳
②实验中如果滴加稀硫酸的速度过快，会导致测得样品中碳酸钠的
质量分数 （填写“偏高”“偏低”或“不变”）．
③小明同学认为小科的方案存在问题，即使操作规范下也会造成结果偏低，你
认为他的理由是 ，应该将装置甲中双孔橡
胶塞换成三孔橡胶塞，并增加图2装置，实验结束后缓缓通入一段时间空气，
目的是 ，其中NaOH溶液的作用是 。
（2）沉淀法．
【实验原理】利用碳酸根离子与钙离子结合生成沉淀，通过沉淀的质量而得出碳酸钠的质量分数。
【实验步骤】①用托盘天平称取样品11.0g放入烧杯中，加水使其完全溶解；
②加入过量的CaCl2溶液充分反应。证明CaCl2过量（即Na2CO3已完全反应）的方法是: 静置，向上层清液中滴加 溶液，如果没有白色沉淀生成，证明CaCl2过量；
③过滤、操作X、干燥、称量沉淀的质量为10.0g，操作X的名称是 ，如果缺少此操作会造成碳酸钠质量分数 （填写“偏高”“偏低”或“不变”）。
④通过以上提供的数据计算出样品中碳酸钠的质量分数为 。（写出计算过程，结果保留至0.1%）
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科目：初中化学 来源： 题型：
“低碳生活”是指返璞归真地去进行人与自然的活动，要求减少生活作息时间所消耗的能量，从而减低碳的排放。下列活动不符合“低碳生活”的是（ ）
A．短时间不使用电脑，将其转为休眠模式
B．减少使用私家车次数，多乘公交或骑自行车
C．讲卫生，尽量多使用一次性餐具 D．用传统发条式闹钟代替电子钟
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科目：初中化学 来源： 题型：
下列图像能正确反映其对应操作中各量变化关系的是
A.①表示向等质量的镁和锌分别加入足量等体积等质量分数的稀硫酸
B.②表示向硫酸铜溶液中加入足量的铁粉
C.③表示向接近饱和的硝酸钾中溶液加入一定量的硝酸钾
D.④表示在密闭容器内燃烧镁带
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科目：初中化学 来源： 题型：
下图是某厂生产纳米碳酸钙的工艺流程。
请回答下
列问题：
(1)请完成并配平该工艺中生成CaCO3固体的反应方程式：
CaCl2+_________+CO2＝CaCO3↓+__________+H2O
(2)若在实验室中进行该实验，操作l的名称是___________，使用到的非玻璃实验用品有_________、________。
(3)上述过程制得的碳酸钙粗品表面可能含有的可溶性杂质有___________(写一种化学式即可)。操作2为：_________、检验和干燥，检验操作中选用的试剂为____________(选择序号)。 ①NH4Cl溶液 ②AgNO3溶液 ③CaCl2溶
液 ④Ba（NO3）2溶液
(4)上述流程中的副产品可用作__________________________________。(写一种用途)
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科目：初中化学 来源： 题型：
化学方程式：S+O2
SO2的下列读法中，正确的是 ( )
A.硫和氧气在点燃的条件下生成二氧化硫 B.硫加氧气点燃等于二氧化硫
C.硫元素和氧元素反应生成二氧化硫 D.硫原子加上氧分子点燃生成二氧化硫分子
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B．浓盐酸 C．氢氧化钠 D．氯化钠