Question

【题目】石灰石是常用的建筑材料。化学小组同学取一定量石灰石高温煅烧一段时间，冷却后，对剩余固体成分进行如下探究。

(1)写出石灰石高温煅烧的化学方程式___。

(2)根据化学方程式进行猜想。固体残留物成分：

I．只有氧化钙；II．只有碳酸钙；III．___

(3)甲乙丙三位同学分别设计了实验探究煅烧后固体成分。

友情提示：氯化钙溶液呈中性。

①甲同学取一定量的剩余固体于试管中，加入一定量的水振荡，用温度传感器测出溶液的温度，结果如图。则固体物质中一定含有___，用化学方程式解释判断的理由___。

②乙同学取一定量的剩余固体于试管中，加入足量的稀盐酸，待充分反应后，滴加酚酞试液，溶液呈无色。乙同学据此认为试管中的固体只有碳酸钙，即猜想 II成立。该同学设计方案是否合理，理由是___。

③丙同学利用水、无色酚酞溶液和稀盐酸证明了猜想III成立，请完成实验报告。

实验步骤	实验现象	实验结论
取少量剩余固体于试管中，加水振荡，过滤。		猜想III成立
___	___
___	___

Answer 1

【答案】CaCO3CaO+CO2↑ 氧化钙和碳酸钙 氧化钙 CaO+H2O＝Ca(OH)2 不合理 这是因为加足量盐酸时，无论是否含有氧化钙，实验现象都一样 取滤液滴加无色酚酞溶液 溶液变红 取滤渣滴加足量的稀盐酸；有气泡产生

【解析】

碳酸钙高温能分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水。

(1)碳酸钙高温能分解生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3CaO+CO2↑。

(2)若碳酸钙部分分解，则固体残留物成分为氧化钙和碳酸钙。

(3)①甲同学取一定量的剩余固体于试管中，加入一定量的水振荡，用温度传感器测出溶液的温度，温度升高，则说明该物质溶于水放热，则固体物质中一定含有氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，放出热量，反应的化学方程式为CaO+H2O＝Ca(OH)2。

②取一定量的剩余固体于试管中，加入足量的稀盐酸，待充分反应后，滴加酚酞试液，溶液呈无色，说明溶液呈中性或酸性，产生上述现象，剩余固体可以是氧化钙、碳酸钙、或氧化钙与碳酸钙的混合物，所以认为只有碳酸钙不合理，因为加足量盐酸时，无论是否含有氧化钙，实验现象都一样。

③氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，利用水、无色酚酞溶液证明氧化钙与水反应生成氢氧化钙，用稀盐酸证明碳酸钙存在。

实验步骤	实验现象
取少量剩余固体于试管中，加水振荡，过滤 取滤液滴加无色酚酞溶液 取滤渣滴加足量的稀盐酸	溶液变红 有气泡产生