Question

【题目】某同学为了探究相关金属的化学性质，做了下列实验：

（1）A试管中实验现象是_____。

（2）只通过A和B实验尚不能证明铜、银两种金属的活动性强弱，需补充一个实验来证明，补充实验所用试剂不合理的是_____。

A Cu、Ag、稀盐酸 B Cu、AgNO3溶液 C Cu（NO3）2溶液、Ag

（3）实验C中物质充分反应后，某同学对试管中固体的成分提出以下四种猜想：

A Zn、Cu、Ag B Zn、Cu C Cu、Ag D Ag

这四种猜想中你认为有可能的是_____（填编号）。

Answer 1

【答案】锌片表面有红色固体生成，溶液由蓝色逐渐变为无色 A ACD

【解析】

（1）A试管中锌与硝酸铜反应生成了硝酸锌和铜，实验现象为：锌片表面有红色固体生成，溶液由蓝色逐渐变为无色；

（2）A、铜、银都不能与稀盐酸反应，无法比较铜、银的活泼性强弱，试剂不合理，符合题意；

B、Cu能与AgNO3溶液反应，将Ag置换出来，从而说明铜的活动性强于银，试剂合理；

C、Ag不能与Cu（NO3）2溶液反应，不能将Cu置换出来，从而说明铜的活动性强于银，试剂合理；

故选A；

（3）A、当Zn过量时，固体中含有Zn、Cu、Ag，此猜想合理；

B、银的活泼性最弱，最先被置换出来，所以固体中一定有银，此猜想不合理；

C、当Zn不足或恰好反应时，固体中有Cu、Ag，此猜想合理；

D、当Zn不足，还未能将所有银置换出来便消耗完全，则固体中只有Ag，此猜想合理；

故选ACD。