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    完成化学方程式，并回答：
    （1）在加热、稀硫酸催化下，纤维素[化学式：（C6H10O5）n]与水混合得到葡萄糖______葡萄糖催化分解得到酒精，同时生成二氧化碳气体：______．
    （2）加热高锰酸钾制氧气______，完全反应后剩余固体占原参加反应高锰酸钾质量的______．（精确到0.1%）
    （1）纤维素和水在加热、稀硫酸催化的条件下生成葡萄糖，故答案为：（C6H10O5）n+nH2O
    加热、稀硫酸
    nC6H12O6；
    葡萄糖在催化剂的条件下生成酒精和二氧化碳，故答案为：C6H12O6
    催化剂
    2C2H5OH+2CO2↑；
    （2）高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，故答案为：2KMnO4
      △  
    .
     
    K2MnO4+MnO2+O2↑；
    假设高锰酸钾质量为316克，根据方程式可以看出
    2KMnO4
      △  
    .
     
    K2MnO4+MnO2+O2↑     
    316                   32        
    高锰酸钾在受热分解后生成的氧气逸到空气中，固体质量减少32克，
    剩余固体质量为316-32=284克，
    所以剩余固体占原参加反应高锰酸钾质量为：
    284
    316
    ×100%=89.9%
    答：完全反应后剩余固体占原参加反应高锰酸钾质量的89.9%．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    在高效复习课堂中，同学们利用“硫酸、硝酸钡、氢氧化钠、碳酸钾”四种物质的溶液对“复分解反应发生的条件”进行再探究．

    【知识回放】
    通过判断上述四种溶液两两之间能否发生反应，我能写出其中符合下列条件的两个化学方程式：
    （1）一个中和反应
    H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
    H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
    ；
    （2）一个有沉淀生成的反应
    H2SO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+2HNO3
    H2SO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+2HNO3
    ．
    【挖掘实质】
    （1）图甲是HCl和NaOH在水中解离出离子的示意图，小丽发现HCl在水中会解离出H+和Cl-，NaOH在水中会解离出Na+和OH-，以此类推硝酸钡在水中会解离出的离子是
    Ba2+和NO3-
    Ba2+和NO3-
    （填离子符号）．
    （2）图乙是稀盐酸和氢氧化钠溶液发生化学反应的微观过程示意图，该化学反应的实质可以表示为H++OH-=H2O，我也能用同样的方式表示上述四种溶液两两之间发生反应时有气体生成的反应的实质
    2H++CO32-=H2O+CO2↑
    2H++CO32-=H2O+CO2↑
    ．
    【实践运用】
    （1）通过上述探究发现，在溶液中H+和OH-不能大量共存，我还发现在溶液中
    Ba2+和SO42-或Ba2+和CO32-或H+和CO32-
    Ba2+和SO42-或Ba2+和CO32-或H+和CO32-
    （填离子符号，下同）也不能大量共存．
    （2）利用上述四种物质的溶液完成实验后，将所得物质混合并过滤，得到一种无色溶液．经测定，该溶液显酸性．则在该溶液中一定含有的离子是
    H+、Na+、K+和NO3-
    H+、Na+、K+和NO3-
    ．为了验证该溶液中可能含有的离子是否存在，我设计如下实验进行验证．
    溶液中可能含有的离子设计实验验证（实验步骤、现象及对应的结论）
    可能性一：Ba2+
    可能性二：SO42-
    可能性三：Ba2+或SO42-
    可能性一：Ba2+
    可能性二：SO42-
    可能性三：Ba2+或SO42-
    ①取上述溶液少量于试管中，加入少量硫酸钠溶液．若出现白色沉淀，则说明上述溶液中含有Ba2+；若没有出现白色沉淀，则说明上述溶液中不含有Ba2+．，
    ②取上述溶液少量于试管中，加入少量硝酸钡溶液．若出现白色沉淀，则说明上述溶液中含有SO42-；若没有出现白色沉淀，则说明上述溶液中不含有SO42-．
    ③取上述溶液少量于试管中，加入少量硫酸钠溶液．若出现白色沉淀，则说明上述溶液中含有Ba2+，不含有SO42-．
    ①取上述溶液少量于试管中，加入少量硫酸钠溶液．若出现白色沉淀，则说明上述溶液中含有Ba2+；若没有出现白色沉淀，则说明上述溶液中不含有Ba2+．，
    ②取上述溶液少量于试管中，加入少量硝酸钡溶液．若出现白色沉淀，则说明上述溶液中含有SO42-；若没有出现白色沉淀，则说明上述溶液中不含有SO42-．
    ③取上述溶液少量于试管中，加入少量硫酸钠溶液．若出现白色沉淀，则说明上述溶液中含有Ba2+，不含有SO42-．
    【知识升华】
    对“复分解反应发生的条件”的再探究，我发现在分析多种溶液混合后所得溶液中离子的成分时，应考虑的因素是
    溶液中的离子能否大量共存或者离子是否参加化学反应，参加化学反应的离子是否有剩余
    溶液中的离子能否大量共存或者离子是否参加化学反应，参加化学反应的离子是否有剩余
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2010?沈阳）某同学发现妈妈从超市买回的葡萄表面有些蓝白色物质，他对此产生了浓厚的兴趣．经请教老师得知，蓝白色物质可能是农药波尔多液的残留物．于是他与实验小组同学针对波尔多液展开探究，请你共同参与并完成有关问题．
    【查阅资料】
    ①波尔多液为天蓝色药液，是很好的杀菌剂，适用于果树多种病害的防治．
    ②可根据不同果树的不同需求，、选择硫酸铜与熟石灰的不同配比制成波尔多液．
    ③配比不同的波尔多液，会呈现不同的酸碱性．
    【进行探究】配制波尔多液的化学方程式为
    CuSO4+Ca（OH）2=Cu（OH）2↓+CaSO4
    CuSO4+Ca（OH）2=Cu（OH）2↓+CaSO4
    ．
    【退出问题1】所配制的波尔多液酸碱性如何？
    【设计方案1】

    【提出问题2】如何利用化学方法检验波尔多液中是否含有硫酸铜？
    【设计方案2】

    【交流与反思】“物质的结构决定性质，性质决定用途”．你认为在波尔多液中主要起杀菌作用的微粒是
    Cu2+
    Cu2+
    （用化学用语表示）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    我们都知道CO2与NaOH溶液是很容易反应的，利用下图装置可进行“喷泉”实验．按图l进行实验的步骤是：首先在圆底烧瓶中充满干燥的CO2气体，在胶头滴管中吸满NaOH溶液（注意：一般情况下不能如此便用胶头滴管），按图1连接好装置，并固定在铁架台上．然后打开止水夹，将胶头滴管中的NaOH溶液挤入烧瓶内．在导管的尖嘴处就会形成美丽的“喷泉”．
    （l）实验室制取CO2的化学方程式：
    CaC03+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
    CaC03+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
    ．
    （2）简要说明图1装置进打实验时，形成喷泉的原因
    CO2与挤入的NaOH溶液反应，使圆底烧瓶内气体压强减小，烧杯里的NaOH溶液通过导管被压于回底烧瓶内，与剩下的二氧化碳继续反应，进一步产生压强差形成喷泉．
    CO2与挤入的NaOH溶液反应，使圆底烧瓶内气体压强减小，烧杯里的NaOH溶液通过导管被压于回底烧瓶内，与剩下的二氧化碳继续反应，进一步产生压强差形成喷泉．
    ．
    （3）做“喷泉”实验对装置的气密性要求很高．检验图2装置气密性的操作是：
    将导管下端插入水中，用手捂住烧瓶，看是否有气泡冒出或在水面下的导管内是否形成一段稳定的空气柱．
    将导管下端插入水中，用手捂住烧瓶，看是否有气泡冒出或在水面下的导管内是否形成一段稳定的空气柱．
    ．
    （4）如果只提供图2所示的装置，请说明引发喷泉的方法．
    打开止水夹，用手（或热毛巾等）将烧瓶捂热，CO2受热膨胀，赶出玻璃导管内的空气，再将热源移开，NaOH溶液进入烧瓶内与CO2反应产生压强差，即发生喷泉
    打开止水夹，用手（或热毛巾等）将烧瓶捂热，CO2受热膨胀，赶出玻璃导管内的空气，再将热源移开，NaOH溶液进入烧瓶内与CO2反应产生压强差，即发生喷泉
    ．
    （5）完成实验后，胶头滴管必须立即用水充分洗涤．否则
    滴管的胶头会被NaOH溶液腐蚀
    滴管的胶头会被NaOH溶液腐蚀
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2012?怀柔区二模）在高效复习课堂中，同学们利用“硫酸、硝酸钡、氢氧化钠、碳酸钾”四种物质的溶液对“复分解反应发生的条件”进行再探究．
    【知识回放】
    通过判断上述四种溶液两两之间能否发生反应，我能写出其中符合下列条件的两个化学方程式：
    （1）一个中和反应
    H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
    H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
    ；
    （2）一个有沉淀生成的反应
    H2SO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+2HNO3或K2CO3+Ba（NO3）2=BaCO3↓+2KNO3
    H2SO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+2HNO3或K2CO3+Ba（NO3）2=BaCO3↓+2KNO3
    ．
    【挖掘实质】
    （1）图1是HCl和NaOH在水中解离出离子的示意图，小丽发现HCl在水中会解离出H+和Cl-，NaOH在水中会解离出Na+和OH-，以此类推硝酸钡在水中会解离出的离子是
    Ba2+和NO3-
    Ba2+和NO3-
    （填离子符号）．
    （2）图2是稀盐酸和氢氧化钠溶液发生化学反应的微观过程示意图，该化学反应的实质可以表示为H++OH-=H2O，我也能用同样的方式表示上述四种溶液两两之间发生反应时有气体生成的反应的实质
    2H++CO32-=H2O+CO2↑
    2H++CO32-=H2O+CO2↑
    ．
    【实践运用】
    （1）通过上述探究发现，在溶液中H+和OH-不能大量共存，我还发现在溶液中
    Ba2+
    Ba2+
    和
    SO42-
    SO42-
    （填离子符号，下同）也不能大量共存．
    （2）利用上述四种物质的溶液完成实验后，将所得物质混合并过滤，得到一种无色溶液．经测定，该溶液显酸性．则在该溶液中一定含有的离子是
    H+、Na+、K+和NO3-
    H+、Na+、K+和NO3-
    ．为了验证该溶液中可能含有的离子是否存在，我设计如下实验进行验证．
    溶液中可能含有的离子 设计实验验证（实验步骤、现象及对应的结论）
    可能含SO42-
    可能含SO42-
    取上述溶液少量于试管中，加入少量硝酸钡溶液．若出现白色沉淀，则说明含有SO42-；若没有出现白色沉淀，则说明上述溶液中不含有SO42-．
    取上述溶液少量于试管中，加入少量硝酸钡溶液．若出现白色沉淀，则说明含有SO42-；若没有出现白色沉淀，则说明上述溶液中不含有SO42-．
    【知识升华】
    对“复分解反应发生的条件”的再探究，我发现在分析多种溶液混合后所得溶液中离子的成分时，应考虑的因素是
    溶液中的离子能否大量共存或者离子是否参加化学反应，参加化学反应的离子是否有剩余．
    溶液中的离子能否大量共存或者离子是否参加化学反应，参加化学反应的离子是否有剩余．
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    实验探究：下列实验1和实验2反应前后天平是否平衡？请回答问题：
    （1）提出假设：物质发生化学反应后，其总质量
    相等
    相等
    ．
    实验1（如图）：将实验1中装置放在托盘天平上称量后取下，挤压胶头滴管，待锥形瓶内反应完成后，放回托盘天平上，观察天平是否平衡．
    实验2：将实验2装置放在托盘天平上称量后取下，使两种溶液混合，再放回托盘天平上并观察．请完成下表：（醋酸用HAc表示，其中可把Ac部分看作酸根，草木灰的主要成份为K2CO3）
    （2）实验验证及结论
                实验编号 实验1 实验2
                            实验现象
    小试管中有气泡产生，澄清石灰水变浑浊
    小试管中有气泡产生，澄清石灰水变浑浊
    有蓝色絮状沉淀生成
    有蓝色絮状沉淀生成

     
               化学方程式
    K2CO3+2HAc=2KAc+H2O+CO2↑
    Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
    K2CO3+2HAc=2KAc+H2O+CO2↑
    Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
    CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2+Na2SO4
    CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2+Na2SO4
        反应前后天平是否平衡
    平衡
    平衡
    平衡
    平衡
    你的结论
    化学反应前后，参加反应物质的总质量等于生成物质的总质量
    化学反应前后，参加反应物质的总质量等于生成物质的总质量
    化学反应前后，参加反应物质的总质量等于生成物质的总质量
    化学反应前后，参加反应物质的总质量等于生成物质的总质量
    （3）实验分析：用原子的观点对结论的解释是
    化学反应前后，原子的质量、数量和种类都不变
    化学反应前后，原子的质量、数量和种类都不变
    ．

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