[题目]金属用途广泛.其结构和性质等是化学的重要研究内容．(1)如图是铝的原子结构示意图．下列说法不正确的是．A.铝原子的质子数为13B.在化合物中铝通常显+3价C.铝是地壳中含量最多的元素D.铝可作导线是由于它具有良好的导电性(2)某化学小组用一定量的AgNO3和Cu(NO3)2混合溶液进行了如图实验.并对溶液A和固体B的成分进行了分析和研� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】金属用途广泛，其结构和性质等是化学的重要研究内容．
（1）如图是铝的原子结构示意图．下列说法不正确的是．
A.铝原子的质子数为13
B.在化合物中铝通常显+3价
C.铝是地壳中含量最多的元素
D.铝可作导线是由于它具有良好的导电性
（2）某化学小组用一定量的AgNO3和Cu（NO3）2混合溶液进行了如图实验，并对溶液A和固体B的成分进行了分析和研究．
【提出问题】溶液A中的溶质可能有哪些？
【做出猜想】
①只有Zn（NO3）2②Zn（NO3）2、AgNO3③Zn（NO3）2、Cu（NO3）2④Zn（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3
【交流讨论】不合理的猜想是（填标号），其理由是．
【实验探究】若猜想①成立，通过以下实验可确定固体B的成分，请将下表填写完整．

实验步骤	现象	有关反应的化学方程式
取少量固体B，滴加	有气泡产生

（3）如图是工业炼铁示意图．其中，焦炭的作用是燃烧提供能量和．有铁生成的化学方程式为．
（4）某工厂利用废铁屑与废硫酸起反应来制取硫酸亚铁．现有废硫酸49t（H2SO4的质量分数为10%），与足量的废铁屑起反应，可生产硫酸亚铁的质量是多少？

【答案】
（1）C
（2）②；猜想②中无硝酸铜，说明Cu（NO3）2已与锌反应生成Cu，而铜能与硝酸银反应，所以不可能存在硝酸银；稀盐酸；Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
（3）制取CO；Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2
（4）解：设生成硫酸亚铁的质量为X则：

Fe+H2SO4 ═	FeSO4+H2↑
98	152
49t×10%	X

根据：解得X=7.6t；

答可生产硫酸亚铁的质量是7.6t

【解析】解：（1）原子结构示意图中圆圈内数字就是质子数；所以铝原子质子数是13；由于铝原子最外层电子数是3易失去3个电子，显+3价；地壳中含量最多的元素是氧；铝做导线就是因为铝具有导电性；（2）猜想②中由于“锌粉先跟硝酸银，再跟硝酸铜反应，有硝酸银存在的情况下，一定会有硝酸铜，不可能只有硝酸锌和硝酸银“，如果猜想①成立说明锌把硝酸银、硝酸铜都反应完了，如果能鉴别出剩余固体中含有锌，就能说明锌过量，铜和银都被它置换出来，由于锌能与酸反应产生氢气，所以向固体中加入盐酸，如果有气体产生，说明锌有剩余，溶液中只存在硝酸锌这一种溶质；反应物是锌和盐酸，生成物是氯化锌和氢气，用观察法配平，在氢气后面标上上升符号；（3）因为焦炭燃烧放出大量的热，给炼铁提供热量，同时碳燃烧生成二氧化碳，碳再与二氧化碳反应生成一氧化碳，所以制取一氧化碳，一氧化碳再作为炼铁的还原剂；所以答案是：（1）C；（2）②；猜想②中无硝酸铜，说明Cu（NO3）2 已与锌反应生成Cu，而铜能与硝酸银反应，所以不可能存在硝酸银；

实验步骤	现象	有关反应的化学方程式
取少量固体B，滴加稀盐酸	有气泡产生	Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑

；（3）制取CO；Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2；（4）7.6t．
【考点精析】利用金属活动性顺序及其应用和根据化学反应方程式的计算对题目进行判断即可得到答案，需要熟知在金属活动性顺序里：1、金属的位置越靠前，它的活动性就越强2、位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（不可用浓硫酸、硝酸）3、位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来．（除K、Ca、Na）；各物质间质量比=系数×相对分子质量之比．

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