工业上用煅烧石灰石(主要成分为CaCO3)制取生石灰,其生产流程图如下:
(1)某工厂用12 t含碳酸钙为75%的石灰石,其中所含碳酸钙的质量是________t.
(2)上述石灰石理论上可以制得生石灰多少t?(写出计算过程)
分析:(1)根据碳酸钙的含量进行解答. (1)可根据第一问碳酸钙的质量,利用碳酸钙分解的化学方程式进行解答. 解答:解:(1)碳酸钙的质量=12 t×75%=9 t; 故填:9; (2)设生成氧化钙的质量为x.则
=, 解之得:x=5.04 t 因为生成的生石灰中含有未参与反应的杂质,杂质的质量=12 t×(1﹣75%)=3 t 所以最终可以生产生石灰的质量=5.04 t+3 t=8.04 t 答:可生产生石灰8.04 t. 点评:本题主要考查了学生解决有关含杂质物质的化学反应的计算的能力,解题关键是求反应后物质的质量时,既要考虑生成的物质,又要考虑原混合物中没有参加反应的物质. |
考点:含杂质物质的化学反应的有关计算. |
科目:初中化学 来源: 题型:
A、正常雨水的pH为5.6的原因CO2+H2O═H2CO3 | B、用盐酸除去铁器表面的铁锈FeO+2HCl═FeCl2+H2O | C、工业上用煅烧石灰石的方法制生石灰CaCO3═CaO+CO2 | D、证明铁的金属活动性比氢强2Fe+3H2SO3═Fe2(SO4)3+3H2↑ |
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