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    为测定某赤铁矿石中氧化铁的质量分数，小龙和他的同学用足量的一氧化碳与10g赤铁矿石样品充分反应（杂质不参与反应），并将生成的气体用一定量的氢氧化钠溶液完全吸收，该溶液总质量与反应时间的变化关系如图．
    （1）上述反应产生二氧化碳的质量为
    6.6
    6.6
    g；
    （2）计算该赤铁矿石中氧化铁的质量分数．
    分析：（1）利用反应前后氢氧化钠的增重即为二氧化碳的质量，结合分析图象可得二氧化碳的质量；
    （2）根据二氧化碳的已知量，设出未知量三氧化二铁，利用化学方程式3CO+Fe2O3
     高温 
    .
     
    2Fe+3CO2，列比例式，即可求出三氧化二铁的质量，然后根据氧化铁的质量分数；
    解答：解：（1）二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故溶液的增重值即为二氧化碳的质量，由图象知，反应产生二氧化碳的质量为106.6-100.0=6.6g；
    （2）设赤铁矿石中氧化铁的质量为x，
    3CO+Fe2O3
     高温 
    .
     
    2Fe+3CO2
        160            3×44
         x             6.6g
    160
    x
    =
    3×44
    6.6g

    解得x=8g
    样品中氧化铁的质量分数为：
    8g
    10g
    ×100%=80%
    故答案为：（1）6.6；（2）答：该样品中氧化铁的质量分数为80%
    点评：分析图表中数据时，要关注造成数据发生变化的原因，分析数据不再改变时所说明的问题，从而发现隐含条件．
    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    赤铁矿石是炼铁的重要原料，其主要成分为氧化铁（Fe2O3）．
    （1）请用方程式写出以赤铁矿为原料进行炼铁的原理
    3CO+Fe2O3
     高温 
    .
     
    2Fe+3CO2
    3CO+Fe2O3
     高温 
    .
     
    2Fe+3CO2
    ；
    （2）请计算：①氧化铁中铁、氧元素的质量比为
    7：3
    7：3
    ．（不写出计算过程）
    ②经测定某厂所用赤铁矿样品中氧化铁的质量分数为80%．现炼铁厂利用该赤铁矿石5000t，理论上可炼出含铁98%的生铁的质量多少吨？（结果保留整数）（写出计算过程）

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    科目：初中化学 来源：2013年江苏省南京市鼓楼区中考二模化学试卷（带解析） 题型：计算题

    某同学为测定10g某赤铁矿石中氧化铁的质量分数，利用稀硫酸和锌粒制取氢气，设计了下图所示的装置，进行有关的实验探究（提示：3H2+Fe2O32Fe+3H2O；杂质不参加反应，假定每步均完全反应或吸收）。请回答有关问题：

    得到如下数据：

    装置
    		B
    		C
    反应前质量
    		84.3g
    		294.1g
    反应后质量
    		81.9g
    		296.8g
     
    （1）请计算该赤铁矿石样品中氧化铁的质量分数。（写出计算过程）
                                                              
    （2）该实验还可测定组成水中各元素之间的质量关系，请用表中实验数据列式表示出水中氢、氧元素的质量比为_______________________________________________（只列式，不计算）；若玻璃管中的氧化铁没有完全反应，则求得水中氢、氧元素的质量比会__________（选填“偏大”、“偏小” 或“不变”）。

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    科目：初中化学 来源：2013年江苏省南京市鼓楼区中考二模化学试卷（解析版） 题型：计算题

    某同学为测定10g某赤铁矿石中氧化铁的质量分数，利用稀硫酸和锌粒制取氢气，设计了下图所示的装置，进行有关的实验探究（提示：3H2+Fe2O32Fe+3H2O；杂质不参加反应，假定每步均完全反应或吸收）。请回答有关问题：

    得到如下数据：

     

    装置

    B

    C

    反应前质量

    84.3g

    294.1g

    反应后质量

    81.9g

    296.8g

     

     

     

     

     

    （1）请计算该赤铁矿石样品中氧化铁的质量分数。（写出计算过程）

                                                               

    （2）该实验还可测定组成水中各元素之间的质量关系，请用表中实验数据列式表示出水中氢、氧元素的质量比为_______________________________________________（只列式，不计算）；若玻璃管中的氧化铁没有完全反应，则求得水中氢、氧元素的质量比会__________（选填“偏大”、“偏小” 或“不变”）。

     

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    某同学为测定10g某赤铁矿石中氧化铁的质量分数，利用稀硫酸和锌粒制取氢气，设计了下图所示的装置，进行有关的实验探究（提示：3H2+Fe2O32Fe+3H2O；杂质不参加反应，假定每步均完全反应或吸收）。请回答有关问题：

    得到如下数据：

    装置

    B

    C

    反应前质量

    84.3g

    294.1g

    反应后质量

    81.9g

    296.8g

    （1）请计算该赤铁矿石样品中氧化铁的质量分数。（写出计算过程）
                                                              
    （2）该实验还可测定组成水中各元素之间的质量关系，请用表中实验数据列式表示出水中氢、氧元素的质量比为_______________________________________________（只列式，不计算）；若玻璃管中的氧化铁没有完全反应，则求得水中氢、氧元素的质量比会__________（选填“偏大”、“偏小” 或“不变”）。

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