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(1)某同学按如图装置对质量守恒定律进行实验探究,观察到反应后天平不平衡,该反应    质量守恒定律(填“符合”或“不符合”),理由是   
(2)由质量守恒定律可知,化学反应前后,一定不变的是    (填序号).
①原子种类  ②原子数目  ③分子种类  ④分子数目  ⑤元素种类 ⑥物质种类
(3)硝酸在工业生产中具有广泛的应用,工业上制取硝酸的关键反应为:4NH3+5O24NO+6R,其中R的化学式为   
【答案】分析:(1)化学变化都遵循质量守恒定律,由于碳酸钠与盐酸反应产生的二氧化碳气体没有在所称的质量内,所以反应后因气体逸散天平不平衡;
(2)化学变化是分子分成原子然后原子重新结合成新的分子的过程,在此过程中,分子发生了改变,由分子构成的物质也发生了改变;
(3)根据化学变化前后原子的种类和个数不变,根据反应物的分子构成及参加反应的分子个数,推断生成物R的分子构成.
解答:解:(1)盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水、二氧化碳,而烧杯是敞开的,所以生成的二氧化碳逸散到空气中使质量减小,故指针偏右,但这并不意味着该反应不遵循质量守恒定律,因为任何化学变化都符合质量守恒定律;
(2)化学反应的实质是分子破裂成原子,原子再重新组合成新的分子,所以反应前后原子的种类没有改变,原子的数目没有增减,原子的质量没有变化,元素的种类、元素的质量、物质的总质量都不变.
(3)依据化学反应前后原子的种类、数目不发生改变:N原子前后均为4,故R中无N原子;反应前有12个H原子,而NO中无H原子,故“6R”中有12个H原子,每个R中有2个H原子;同理可得每个R中含1个O原子,即化学式为:H2O;
故答案为:(1)符合;化学变化的实质是分子的分裂原子的重新组合,原子的种类和数量均未变化,所以任何化学变化都符合质量守恒定律;(2)①②⑤;(3)H2O;
点评:对于质量守恒定律的理解时要注意所用的物质的质量包括气体、固体和液体,而气体容易被忽略,所以在设计验证质量守恒的实验时要考虑实验在密闭容器中进行.
练习册系列答案
相关习题

科目:初中化学 来源: 题型:阅读理解

某化学研究性学习小组参加社会社会实践调查得知:某化工厂为综合利用生产过程中的副产品CaSO4,与相邻的化肥厂联合设计了以下制备(NH42SO4的工艺流程.
[工艺流程示意图]
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上述流程中,沉淀池中发生的主要化学反应为:CO2+2NH3+CaSO4+H2O=CaCO3↓+(NH42SO4
[讨论交流]
(1)操作a的名称是
 
,实验室中进行此操作时,用到的玻璃仪器除玻璃棒、烧杯外,还需要
 

(2)经操作a后得到的某物质在煅烧炉中发生反应的化学方程式为
 
.该工艺中,X在沉淀池中被消耗,在煅烧炉中又生成,故X可循环使用.X的填化学式为
 

(3)图中操作b应怎样进行呢?
查阅资料:右图是硫酸铵在水中的溶解度曲线.
表:固体硫酸铵在部分温度时的溶解度.
温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
溶解度/g 70.6 73 75.4 78 81 85 88 95 98 103
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下列说法正确的有
 

①从溶解度曲线中,可以查找70℃时硫酸铵的溶解度约90g;②图中的A点表示硫酸铵溶液的状态不饱和;③若将A点变成B点的操作采用加热蒸发、使溶液浓缩的方法④若将B点转化为C点时,采用的是冷却热饱和溶液方法
该化肥厂生产的硫酸铵化肥品质怎样呢?
[查阅资料]下表是硫酸铵化肥品质的主要指标.
指标项目 优等品 一等品 合格品
外观 白色结晶,无可见机械杂质 无可见机械杂质
氮(N)含量 ≥21.0% ≥20.7% ≥20.5%
氨气极易溶于水,其水溶液为氨水,呈碱性.
已知:(NH42SO4+2NaOH
  △  
.
 
Na2SO4+2NH3↑+2H2O
[观察外观]该硫酸铵化肥无可见机械杂质.
[实验探究]按如图所示装置进行实验.
(1)实验过程中,为使硫酸铵充分反应完全转化为NH3,则需往烧瓶中加入足量浓氢氧化钠溶液并充分加热.
(2)选择右图装置A进行实验的原因
 
,烧杯中盛放的试剂稀硫酸可以吸收氨气,两者化合生成一种盐,写出化学方程式
 
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[交流讨论]
甲同学认为:应在实验装置中A、B装置间加装一个干燥装置,否则根据实验测得的数据,计算硫酸铵化肥的含氮量可能
 
(填“偏高”或“偏低”).
乙同学认为:改进后的实验装置中还存在另一个明显缺陷是:
 

(经过大家充分讨论后,对实验装置进行了改进,重新进行实验.)
[探究结论]称取13.5 g硫酸铵化肥样品,用最终改进后的实验装置重新进行实验,经数据处理释放出氨气的质量与反应时间如图所示.试通过计算,判断该化肥的等级.
 
(要求写出计算过程)

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科目:初中化学 来源: 题型:阅读理解

为了探究某化肥厂生产的硫酸铵化肥品质,实验小组的同不展开拓展研究.
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【查阅资料】
①下表是硫酸铵化肥品质的主要指标.
指标项目 优等品 一等品 合格品
外观 白色结晶,无可见机械杂质 无可见机械杂质
氮(N)含量 ≥21.0% ≥20.7% ≥20.5%
②氨气极易溶于水,其水溶液为氨水,呈碱性.
③已知:(NH42SO4+2NaOH
  △  
.
 
Na2SO4+2NH3↑+2H2O
【观察外观】该硫酸铵化肥无可见机械杂质.
【实验探究】按如图所示装置进行实验.
(1)实验过程中,为使硫酸铵充分反应完全转化为NH3,则需往烧瓶中加入足量浓氢氧化钠溶液并充分加热.
(2)如图1装置A与实验室制取二氧化碳的装置比较最大的区别是
 
,烧杯中盛放的试剂稀硫酸可以吸收氨气,两者通过化合反应生成一种盐,写出化学方程式
 

【交流讨论】
(1)甲同学认为:应在实验装置中A、B装置间加装一个干燥装置,该干燥装置中的干燥剂为
 
【A、浓硫酸B、碱石灰(氢氧化钠和氧化钙固体混合物)】,否则根据实验测得的数据,计算硫酸铵化肥的含氮量可能
 
(填“偏高”或“偏低”).
(2)乙同学认为:改进后的实验装置为增加氨气的吸收效果可将B装置改进为:
 

(经过大家充分讨论后,对实验装置进行了改进,重新进行实验.)
【探究结论】称取13.5g硫酸铵化肥样品,取20%氢氧化钠溶液用最终改进后的实验装置重新进行实验,(杂质不反应也不溶于水),经数据处理释放出氨气的质量与反应时间如图2所示.通过计算可知该化肥样品中氮元素的质量分数为
 
,则该化肥的等级为
 

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科目:初中化学 来源: 题型:

某化学小组同学利用如图所示装置研究可燃物的燃烧条件.
(1)实验时要先检查装置气密性,填装药品,并设法将整个装置充满氮气.若要求实验过程中不得拆、装仪器,请设计后续的实验步骤,并按要求填表.
步骤 操作 现象
点燃酒精灯加热 无现象
盖灭酒精灯,待仪器恢复到常温
无现象
无现象
打开K,向球形管中通入氧气
打开K,向球形管中通入氧气
无现象
点燃酒精灯加热,继续通氧气
木炭燃烧,澄清石灰水变浑浊
木炭燃烧,澄清石灰水变浑浊
通过该实验可得到的结论是
可燃物燃烧的两个条件是:与氧气接触、温度达到着火点
可燃物燃烧的两个条件是:与氧气接触、温度达到着火点

(2)装置C在步骤②中的作用是
防止D中的液体直接流入球形管中,使之炸裂
防止D中的液体直接流入球形管中,使之炸裂

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科目:初中化学 来源: 题型:阅读理解

阅读下列材料,完成下列探究:
珍珠约含92%的CaCO3、4%的蛋白质(氨基酸)以及水等其他物质.以珍珠磨成的珍珠粉具有安神、美容等医用价值.央视《每周质量报告》曾揭露现今市场上存在大量以蚌壳粉冒充的珍珠粉(用氢氧化钠溶液去除蚌壳表面的有机物,用双氧水去除表面的黑色素等,然后磨成粉即可).某研究性学习小组对本地的一种市售珍珠粉进行了以下探究.
探究一:该珍珠粉的主要成分(温馨提示:氨基酸遇到浓硝酸并加热会呈现黄色或黑色  )
序号 实验内容 实验现象 实验结论
取少量样品于烧杯中,滴加稀盐酸 有大量气泡生成      本格不填
用铂丝蘸取①中溶液,在酒精灯上灼烧 火焰为砖红色 溶液中含有钙离子
另取少量样品于烧杯中,加水充分溶解,滴加
碘水或碘酒
碘水或碘酒
无蓝色出现 样品中不含有淀粉
另取少量样品于烧杯中,加水溶解,静置、过滤,在滤液中加入适量浓硝酸,加热至沸
产生黄色固体
产生黄色固体
样品中含蛋白粉
(氨基酸)
(1)小名认为根据实验①、②可以推断样品中一定含有碳酸钙,小星不同意其观点.为了确认样品中含有碳酸钙,他需要补充完成的实验是(写出实验方法与现象):
将①生成的气体通入盛有澄清石灰水的试管中,变浑浊则证明是含有碳酸钙
将①生成的气体通入盛有澄清石灰水的试管中,变浑浊则证明是含有碳酸钙

(2)根据上述实验,可以判断该珍珠粉为
(填“真”或“假”).
探究二:该珍珠粉中碳酸钙含量的测定
【方法1】小王用如图1所示装置测定该珍珠粉中碳酸钙的含量.实验方案如下:

(1)检查装置气密性:按图连接装好置后,将注射器活塞(不考虑活塞的摩擦和自重,下同)从刻度1mL处向上拉至刻度20mL处,
松开注射器活塞,活塞重新回到1刻度处
松开注射器活塞,活塞重新回到1刻度处
(填操作和现象),则气密性良好.
(2)在锥形瓶内装入0.4g上述珍珠粉样品,注射器内吸入12mL的稀盐酸,再次连接装置.
(3)用力向锥形瓶内注入所有稀盐酸,并晃动锥形瓶.当没有气泡产生后,记录注射器刻度为92mL.
(4)数据处理:该实验过程中产生CO2的体积为
80
80
mL,再根据CO2的密度(约2g/L)计算出其质量,计算出碳酸钙的质量,从而计算该珍珠粉中碳酸钙的含量.
【方法2】同组的小明同学另外设计了一套装置,如图2.实验方案如下:
(1)检查装置气密性;
(2)在右图Y形装置左管内装入1.1g上述珍珠粉样品,右管内倒入一定量的稀盐酸,针筒(规格为250mL)活塞推到底部,再次连接装置.
(3)设法使左右两管内的药品混合,反应结束后读取针筒读数为220mL.
(4)数据处理:请计算该珍珠粉中碳酸钙的质量分数.(写出计算过程,最终结果保留小数点后1位.
根据注射器读数为220mL,则生成的二氧化碳的质量=0.22L×2g/L=0.44g
设珍珠粉中碳酸钙的质量为x
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
10044
x 0.44g
100
x
=
44
0.44g

x=1g
则该珍珠粉中碳酸钙的质量分数
1g
1.1g
×100%≈90.9%
答:珍珠粉中碳酸钙的质量分数是90.9%
根据注射器读数为220mL,则生成的二氧化碳的质量=0.22L×2g/L=0.44g
设珍珠粉中碳酸钙的质量为x
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
10044
x 0.44g
100
x
=
44
0.44g

x=1g
则该珍珠粉中碳酸钙的质量分数
1g
1.1g
×100%≈90.9%
答:珍珠粉中碳酸钙的质量分数是90.9%

【实验反思】
(1)考虑针筒的因素,上述两个实验方案对珍珠粉的用量多少必须作要求吗?为什么?
如果珍珠粉用量太大,生成的气体超过针筒的容量限制,无法测量生成二氧化碳的体积
如果珍珠粉用量太大,生成的气体超过针筒的容量限制,无法测量生成二氧化碳的体积

(2)【方法2】中第(3)步如何实现两种药品的混合?
将Y形装置向左倾斜,直至使稀盐酸流入左边管内与珍珠粉充分接触
将Y形装置向左倾斜,直至使稀盐酸流入左边管内与珍珠粉充分接触

(3)小明设计的装置与小王比,有何优点?
不需要考虑加入的盐酸对测量气体体积的影响(或酸与珍珠粉混合时不会出现冲塞现象或方法1加入盐酸时可能会了出现冲塞现象)
不需要考虑加入的盐酸对测量气体体积的影响(或酸与珍珠粉混合时不会出现冲塞现象或方法1加入盐酸时可能会了出现冲塞现象)
(写出1点即可).

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科目:初中化学 来源: 题型:阅读理解

某课外活动小组同学用如图所示的装置(固定装置未画出)测定含有杂质的石灰石样品中碳酸钙的质量分数(杂质与酸接触不产生气体).实验过程是:
①取一块石灰石样品,准确称得其质量为1.003g.
②往量气管内装水至低于刻度“0”的位置.按图所示(未装药品)装配好仪器.
③检查装置气密性.
④在试管中加入一定量的稀盐酸,液面略低于垫片.
⑤小心放入石灰石样品,置于垫片上,塞紧橡皮塞.
⑥调整量气管液面,使两边的液面保持同一水平,记录量气管中液面位置
⑦进行某操作,使石灰石与稀盐酸接触反应.
⑧待完全反应后,再次调整量气管中液面,并记录液面位置.
⑨算出量气管中增加的气体体积为190mL
已知:同温同压下,不同气体混合后体积等于混合前各气体体积之和.
请回答下列问题:
(1)写出石灰石与稀盐酸反应的化学方程式
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O

(2)能否用托盘天平称量1.003g石灰石样品
不能
不能
.(填“能”或“不能”)
(3)在实验过程⑦中,进行何操作可以使石灰石与稀盐酸接触反应?
把试管倾斜
把试管倾斜

(4)在实验过程⑧中,通过
没有气泡冒出
没有气泡冒出
现象说明反应已经停止.
(5)经换算,该实验获得的二氧化碳质量约为0.374g.则该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为
85%
85%

(6)同学在实验结束后讨论发现,本次测定的碳酸钙含量可能会偏小,原因可能是:
测量的二氧化碳的数值偏小,即二氧化碳溶在水中一部分
测量的二氧化碳的数值偏小,即二氧化碳溶在水中一部分
或试管中仍有二氧化碳存在
或试管中仍有二氧化碳存在

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