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    13．夏天防雷电，远离金属．这是因为金属具有（　　）
    A．导热性B．导电性C．光泽D．延展性

    分析 物质的性质决定物质的用途，根据夏天防雷电，远离金属，与导电性有关，进行分析判断．

    解答 解：物质的性质决定物质的用途，夏天防雷电，远离金属，这是因为金属具有导电性，而不是利用了导热性、有光泽、延展性．
    故选：B．

    点评 本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，掌握金属的性质和用途是正确解答此类题的关键．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    3．甲、乙两固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（　　）
    A．t2℃时，甲溶液的溶质质量分数一定大于乙溶液的溶质质量分数
    B．t1℃时，30g甲加入到50g水中最多可得70g溶液
    C．t2℃时，等质量的甲、乙分别配成的饱和溶液，所得溶液质量的大小关系是乙＞甲
    D．t2℃，甲、乙两物质的饱和溶液分别降温到t1℃时，所得溶液中溶质质量分数的大小关系是：甲＞乙

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    4．有60克溶质质量分数为10%的硝酸钠溶液，欲将其溶质质量分数增加一倍，应该采取的方法是（　　）
    A．把溶剂蒸发掉$\frac{1}{2}$B．加入7.5克硝酸钠固体
    C．加入20%的硝酸钠溶液30克D．把溶剂蒸发掉10克

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    1．用符号或名称填写：Ca钙2H2个氢原子Cu2+铜离子镁元素Mg钾元素K两个钠离子2Na+水分子H2O．

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    8．为探究微粒的性质及影响因素，小然同学进行如图1下列实验：
    实验一：如图甲，烧杯B中加入20mL蒸馏水，并滴入2-3滴无色酚酞试液；往小试管中加入5mL浓氨水并置于烧杯A中，再用一个大烧杯将A、B罩在一起．
    （1）一段时间后，观察到烧杯B中溶液的颜色逐渐由无色变成红色．
    （2）该现象说明构成物质的微粒具有不断运动的性质，请你简述烧杯B中酚酞溶液变色的原因由于浓氨水挥发，氨分子从小试管中运动到烧杯B中，溶于水后使酚酞变成红色．
    实验二：先往图乙装置烧杯A中装入30℃蒸馏水20mL，往图丙装置烧杯A中装入70℃蒸馏水20mL，再进行实验（乙、丙装置其余操作同实验一）．实验时发现乙装置烧杯B中溶液颜色完全变化的时间比丙装置的时间长．
    （3）该实验研究温度对微粒运动快慢的影响．
    （4）根据实验二的现象，小然可以得出的结论是温度越高，分子运动越快．
    实验三：如图2所示，小然在一个玻璃容器中加入100mL水，并向水中放入一块蔗糖，然后在容器外壁沿液面划一条水平线．
    （5）小然用玻璃棒搅拌，过一会儿发现糖块溶解，则现在的液面比原来划的水平线下降（填“上升”或“下降”）了．请你解释这一现象其中的原因构成蔗糖的分子扩散到水中，使总体积变小．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    18．“气体烙铁”是一种以气体X为燃料的加热仪器，加热温度可达1300℃，反应的化学方程式为2X+13O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$ 8CO2+10H2O．燃料X的化学式为（　　）
    A．C3H8B．C2H5OHC．CH3OHD．C4H10

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    5．用适当的数字和符号填空：
    （1）硫原子S；
    （2）2个水分子2H2O；
    （3）3个氢氧根离子3OH-；
    （4）体温计中液体金属Hg；
    （5）在氧化亚铁中铁元素的化合价为+2价$\stackrel{+2}{Fe}$O；
    （6）4个氢原子4H．

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    科目：初中化学 来源： 题型：计算题

    2．某次实验考试要求测定给定的其中一种合金中铜的质量分数，实验室只提供了一瓶稀盐酸和Cu-Zn合金、Cu-Ag合金及相关仪器．
     实验次数 1 2 3 4
     加入合金的质量/g 1020 30 40 
     生成H2的质量/g 0.20.4 0.48 m
    （1）根据现有的条件，你认为只能测出Cu-Zn合金中铜的质量分数．
    （2）取稀盐酸400g平均分成4份，然后按照表格中的数据称取合金样品的质量进行实验，结果如下表．
    ①上表中m值是0.48g．
    ②试计算这种合金中铜的质量分数．（写出计算步骤）

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    3．海水晒盐工业流程中，得到的粗盐常含有MgCl2、CaCl2等杂质，工业提纯粗盐的流程如图所示：

    （1）操作a中需要用到玻璃棒，玻璃棒的作用是引流；
    （2）步骤①中加入过量Ca（OH）2溶液的目的为完全除去氯化镁；
    （3）写出步骤②中发生反应的一个化学方程式Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl；Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH；
    （4）操作a后的滤液所含的溶质除了NaCl、Na2CO3外还有NaOH（填化学式）

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