Question

【题目】金属钠投入到NH4Cl溶液中，钠浮在液面上，熔成小球，四处游动，并生成大量气体。为确定气体的成分，进行下列实验探究．
（1）猜想：气体可能是HCl、NH3、H2中的一种或几种，作此猜想的理论依据是。
（2）实验：甲同学为判断气体成分，查阅资料得知：2NH3+3CuO 3Cu+N2+3H2O。于是设计了如图实验装置：

现象与结论：A中观察到酚酞试剂变为红色，证明有；B中玻璃管内观察到固体表面由黑色变红色，证明有。
（3）实验反思：
①浓硫酸的作用是。
②乙同学认为甲的设计不能确定是否含有HCl，于是他将气体通入混有稀硝酸的溶液中，无白色沉淀产生，则该气体中 HCl（填“有”或“无”）。
③请完善Na与NH4Cl溶液反应的化学方程式2Na+2NH4Cl=2NH3↑+H2↑+2。
（4）已知2.3g的钠与一定量的溶质质量分数为10%的氯化铵溶液正好完全反应，求反应后所得氨气的质量是多少？

Answer 1

【答案】
（1）化学反应前后元素种类保持不变
（2）NH3,H2
（3）吸收氨气和水,硝酸银,无,NaCl
（4）1.7g
【解析】(1). 化学反应前后元素种类保持不变 ，NH4Cl由氯、氮、氢三种元素组成， HCl、NH3、H2的组成元素复合，且都是气体； （2） NH3 和水反应生成氨水，溶液呈碱性，使酚酞试液变红；A中观察到酚酞试剂变为红色，证明有氨气； . 氨气易溶于水，能与硫酸反应，所以气体通入B之前氨气被除尽，则B中玻璃管内观察到固体表面由黑色变红色，证明有还原性气体H2 (3). ①硫酸和氨气反应生成硫酸铵，而吸收氨气，同时浓硫酸是干燥剂，可以吸收吸收气体中的水 ②硝酸银能和盐酸反应生成氯化银白色沉淀，将气体通入混有稀硝酸的硝酸银溶液中，无白色沉淀产生，则该气体中无HCl ；③ 据质量守恒定律可知，反应前后原子的种类、个数不变，因此化学式为 NaCl ；(4) 依据化学方程式的计算即可得到；
所以答案是：化学反应前后元素种类保持不变、NH3、H2、吸收氨气和水、硝酸银、无、NaCl、
解：设氨气的质量为x，则

2Na + 2NH4Cl =	2NH3↑+H2↑+2 NaCl
46	34
2.3g	x

X=1.7g

答：略