Question

【题目】由NaC1、CaO和Na2CO3组成的固体混合物，进行如下实验:将该固体混合物放入烧杯中，加入足量的蒸馏水。充分溶解后过滤，得到白色沉淀和无色澄清滤液。同学们对滤液的溶质成分进行了探究，其过程和结论正确的是

A. 滤液一定呈碱性

B. 取少量滤液于试管中，向其中滴加碳酸钠溶液,生成白色沉淀，则溶质为: NaCl、Ca(OH)2

C. 滤液的成分有两种可能性

D. 若溶液中溶质为NaCl、NaOH，该样品中CaO与Na2CO3的质量比为28:53

Answer 1

【答案】AD

【解析】

氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠；
碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳

固体溶解过程中，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，氢氧化钠过量时溶质为：NaC1、NaOH、Ca（OH）2；恰好完全反应时溶质为：NaC1、NaOH；碳酸钠过量时溶质为：NaC1、NaOH、Na2CO3
A、由上述分析可知，滤液一定呈碱性，故正确；
B、取少量滤液于试管中，向其中滴加碳酸钠溶液，产生白色沉淀，是因为碳酸钠和氢氧化钙反应生成了碳酸钙；则溶质为：NaC1、NaOH、Ca（OH）2；故错误
C、由上述分析可知，滤液成分有三种可能，故错误；
D、若溶液中溶质为NaCl、NaOH，氢氧化钙和碳酸钠恰好完全反应，由CaO+H2O=Ca（OH）2，Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH可知，CaO～Na2CO3，该原料中CaO与Na2CO3的质量比为：56：106=28：53，故正确；
故选：AD。