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    【题目】锌和硫酸锌的固体混合物10.4g，放入89.8g的稀硫酸中充分搅拌后恰好完全反应，得到100g溶液。（有关反应的化学方程式为：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑） 求：

    （1）根据质量守恒定律，生成的氢气质量为_________g。

    （2）反应生成硫酸锌的质量是多少? _________

    【答案】 0.2 16.1g。

    【解析】（1）根据质量守恒定律，生成的氢气质量为10.4g＋89.8g－100g＝0.2g。

    （2）解∶设反应生成硫酸锌的质量为x

    Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

    161 2

    x 0.2g

    ＝,x＝16.1g。

    答∶（1）根据质量守恒定律，生成的氢气质量为0.2g。（2）反应生成硫酸锌的质量是16.1g。

    点睛∶灵活应用质量守恒定律，正确书写化学方程式是顺利完成本题的重要保证。

    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】碘酸碘化学式为I(IO3)3，下列关于该物质的说法正确的是

    A. I(IO3)3中总共有12个原子

    B. I(IO3)3的相对分子质量为127×3+127×3+16×9

    C. I(IO3)3和I2O4比较，I元素的质量分数前者更大

    D. I(IO3)3中I元素的质量分数为

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】某校为培养学生的实验技能，设计了以下两个实验：（一）粗盐提纯；（二）实验室制取氢气和验证氢气的性质。

    （一） 实验室除去粗盐中难溶性杂质的主要实验步骤有：称量与溶解、过滤、蒸发。

    （1）实验中多次使用同一种玻璃仪器名称是_________。蒸发时，待蒸发皿中出现_________时停止加热，利用余热将滤液蒸干。

    （2）关于蒸发叙述正确的是______（选填序号）。

    a．所需仪器为酒精灯、蒸发皿、温度计

    b．搅拌可以防止蒸发过程中食盐飞溅

    c．加热过程中用试管夹夹住蒸发皿移动，使其均匀受热

    （二）利用以下装置制备氢气，并验证氢气的性质。

    （3）实验室现有质量分数为98%的浓硫酸，需配制245 g质量分数10%的稀硫酸，配制步骤如下：

    ① 计算：所需质量分数98%的浓硫酸__________g；② 量取；③ 稀释。

    量取浓硫酸所用的玻璃仪器有____________。简要描述浓硫酸的稀释方法_________________。

    （4） 装置B的作用_____________。

    (5)下列有关实验操作或现象描述不正确的是___。（填序号）

    A．实验开始时，应先通入氢气，然后再点燃C处酒精灯

    B．点燃C处酒精灯后，氧化铜固体由黑色逐渐变为红色

    C．E处酒精灯的作用是点燃未反应的氢气

    D．实验结束时，应先停止通入氢气，然后熄灭C处酒精灯

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】下图为四种物质（KNO3、NaNO3、KCl 和NaCl）的溶解度曲线。下列说法正确的是（ ）

    A. 四种物质中NaCl 的溶解度最小

    B. 将 100℃的 KCl 溶液降温至 50℃，一定有固体析出

    C. 40℃时，M 点对应的NaNO3 溶液不饱和

    D. 0℃时，KNO3 溶液的质量分数为 16%

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】取两份5mL 10%的稀盐酸分别与3g块状碳酸钙、3g粉末状碳酸钙在相同的密闭容器中反应，利用数字传感器测得容器内的压强，并形成如下图像。有关说法正确的是

    A. 曲线①表示块状碳酸钙与稀盐酸反应

    B. b点表示碳酸钙与盐酸反应已停止

    C. 等质量的碳酸钙，粉状的产生CO2的质量多

    D. 对比分析点c、d可知，相同的气压时，粉状碳酸钙与稀盐酸反应速率更快

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】生活处处皆化学。请同学们回答下面的问题：

    (1)舌尖上的化学

    潍坊不仅山清水秀，特色美食更是遍布各地，令各路“吃货”流连忘返。

    ①下列食品主要为我们提供维生素的是__________。

    A.高密大蜜枣 B. 青州蜜桃 C. 昌乐西瓜 D. 临朐全羊

    ②青州隆盛糕点配料中常使用小苏打(NaHCO3)作膨松剂，小苏打受热分解产生二氧化碳、碳酸钠和水，该反应的化学方程式为___________________________________。

    (2)生活中的金属

    ①如下图，这些生活用品主要是由金属材料制成的是______________。

    ②用铁锅烹饪食物有利于人体健康，但铁锅容易生锈，请结合生活实际写出一条防止铁锅生锈的方法__________________。

    ③烧水的铝壶中常结有一层水垢(该水垢的主要成分是CaCO3)，用适量稀盐酸可以除去它，反应的化学方程式是_____________________；若盐酸的用量过多，会产生的不良后果，用化学方程式可表示为______________。

    ④已知Fe元素在化合物里通常显+2或+3价，因此Fe3O4可写成氧化物形式(FeO·Fe2O3)。Pb在化合物里显+2价或+4价，那么Pb3O4也可以写成___________________(写化学式)。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列分析不正确的是

    A. t2℃时，三种物质的溶解度是a＞b＞c

    B. t2℃时，将a物质50g(不含结晶水)放入100g水中充分溶解得到a的饱和溶液

    C. 将t2℃时，三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数关系是b＞a=c

    D. 升温可将c的不饱和溶液变为饱和溶液

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】FeSO47H2O是一种重要的食品和饲料添加剂．某工业废渣主要成分是Fe2O3，还含有CaCO8和SiO2（既不溶于水也不溶于稀硫酸），实验室用此废渣制备FeSO47H2O的流程如图1：

    请根据流程图回答下列问题：

    （1）稀硫酸与粉末中的氧化铁反应的化学方程式为______________________

    （2）操作②的名称是_______ 。

    （3）经测定，滤渣中只含有CaSO4和SiO2，你认为实验室___（填“能”或者“不能”）用粉末状的石灰石与稀硫酸反应制CO2.

    （4）加入铁粉后主要现象为：铁粉逐渐溶解，____________________ 。写出Fe与Fe2（SO4）3反应的化学方程式为__________________．

    （5）硫酸亚铁的溶解度曲线如图2．待结晶完毕后，过滤出晶体，用少量冰水洗涤2﹣3次．用冰水洗涤的目的是：

    Ⅰ除去晶体表面附着的杂质；Ⅱ___________________________________．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】以冶铜工厂预处理过的污泥渣(主要成分为CuO和Cu)为原料制备CuSO4晶体的流程如下：　

    (1) 氨浸过程中加入氨水后，持续通入空气，将铜转化成Cu(NH3)4(OH)2，写出发生反应的化学方程式： _____________________；通入的空气除了参与反应外，还有另一个作用是___________________。

    (2) 氨浸过程中，铜元素回收率随温度变化如图所示。则氨浸过程中，反应温度最好控制在______ ℃，温度过高铜元素回收率降低的原因是____________________________。

    (3) 蒸氨过程的生成物均是两种元素组成的化合物，则除氨和水外，另一产物的化学式为________。

    (4) 该流程中可循环利用的物质是________。

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