Question

向一定质量的氢氧化钡溶液中逐滴加入稀硫酸，直至过量．如图，横坐标表示加入稀硫酸的质量，根据图象判断，纵坐标可能表示（　　）

• A、沉淀的质量
• B、溶液的导电能力
• C、溶剂的质量
• D、溶液的pH值

Answer 1

考点：中和反应及其应用,溶液的导电性及其原理分析

专题：常见的酸 酸的通性

分析：A、硫酸和氢氧化钡溶液反应时要生成白色沉淀硫酸钡，该反应中接触就能反应，可以据此解答；
B、溶液导电的原因是其中存在能自由移动的离子，通过化学反应前后离子的变化情况分析，只要是反应后使溶液离子明显减小则溶液的导电性就会明显减弱，据此分析即可；
C、该反应中加入氢氧化钡溶液，所以溶剂的质量会不断增加，可以据此解答该题；
D、稀硫酸的pH值小于7，而氢氧化钡溶液的pH值大于7，可以据此进行判断．

解答：解：A、硫酸和氢氧化钡溶液反应时要生成白色沉淀硫酸钡，该反应中接触就能反应，所以产生硫酸钡沉淀质量从原点开始而不断增加直至氢氧化钡完全反应，故A错误；
B、稀硫酸和氢氧化钡溶液恰好反应会生成硫酸钡沉淀和水，产物均是难电离物质，溶液的导电能力明显下降基本不导电．随着稀硫酸的不断加入，溶液的导电能力不断增强，故B正确；
C、该反应中加入稀硫酸，所以溶剂的质量会不断增加，而不会出现先减小后增加的可能，故C错误；
D、氢氧化钡溶液的pH值大于7，随着中和反应的进行，溶液的pH值不断减小直至pH=7；反应结束后，随着稀硫酸的加入，溶液的pH不断减小，但是大于0．故D错误．
故选B．

点评：本题主要考查了氢氧化钡溶液在和稀酸发生反应的过程中引起的一系列的变化，从而加深学生对化学反应的进一步的理解和应用．