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4.置换反应是化学反应的基本类型之一.金属与盐溶液之间的置换反应,一般是活动性较强的金属可把活动性较弱的金属从其盐溶液中置换出来.非金属单质也具有类似金属与盐溶液之间的置换反应规律,即活动性较强的非金属可把活动性较弱的非金属从其盐溶液中置换出来,如在溶液中可发生下列反应:
C12+2NaBr═2NaCl+Br2;  Br2+2KI═2KBr+I2;  I2+Na2S═2NaI+S↓  
(1)由此可判断下列化学方程式书写错误的是B.
A.C12+2NaI═2NaCl+I2       B.I2+2KBr═2KI+Br2
C.Br2+Na2S═2NaBr+S↓     D.C12+K2S═2KCl+S↓
(2)写出C12、I2、Br2、S四种物质的非金属活动性由强到弱的顺序为Cl2>Br2>I2>S.

分析 根据活动性较强的非金属可把活动性较弱的非金属从其盐溶液中置换出来,来比较非金属单质活动性的强弱.

解答 解:由反应可知:Cl2能把Br2从NaBr溶液中置换出来,说明了Cl2活动性大于Br2;I2能把S从Na2S溶液中置换出来,说明了I2活动性大于S;Br2能把I2
从KI溶液中置换出来,说明了Br2活动性大于I2;由此可知:S、Cl2、I2、Br2非金属活动性由强到弱顺序是 Cl2>Br2>I2>S;
A.Cl2+2NaI=2NaCl+I2    方程式书写正确;
B、I2+2KBr=2KI+2+Br2,由于Br2活动性大于I2,反应不能发生;
C、Br2+Na2S=2NaBr+S↓,方程式书写正确;
D、Cl2+K2S=2KCl+S↓,方程式书写正确.
故答案为:B;Cl2>Br2>I2>S;

点评 本题主要考查了对金属活动性顺序的应用.根据金属活动性顺序来判断反应的发生,或根据反应的发生剧烈程度判断金属的活动性强弱,从而加强学生对金属活动性顺序的理解.

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14.一定质量的氧化铜及氧化铁分别跟足量的H₂反应.得到的固体质量相等,则氧化铜与氧化铁的质量之比为(  )
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15.从C、O2、H2、CO2、CO、N2、He 六种气体中,按题意选择适当的物质并用化学式填空.
(1)空气中含量最多的是N2
(2)光合作用的主要原料之一是CO2
(3)可填充霓虹灯且通电时会发出有色光的是He.
(4)可用作人工降雨CO2
(5)可用来切割玻璃的是C;
(6)混入一定量的空气点火时,会发生爆炸的气体是H2、CO;
(7)在冶金工业中,常用做还原剂的气体是CO.

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A.Fe、CuSO4溶液、ZnSO4溶液B.Cu、FeCl2溶液、ZnCl2溶液
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19.分别将下列各组物质同时加入到水中,能共存且能形成无色透明溶液的是(  )
A.Na2CO3  KCl  Na2SO4B.CuSO4  HCl  KCl
C.HCl  KOH  Na2CO3D.AgNO3  BaCl2  HNO3

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9.根据初中化学知识,探究空气中氧气含量实验.小明根据所学内容,红磷、白磷、木炭、镁条都可以和氧气发生反应,但是哪种物质更适用于测定空气中氧气含量,小明进行如下探究.
【探究问题】红磷、白磷、木炭、镁条几种物质,哪种更适用于测定空气中氧气含量?
【查阅资料】
①红磷、白磷对比情况如下:
红磷白磷
状态暗红色固体,无毒蜡状固体,有毒
燃烧温度240℃40℃
②镁条可以与空气中多种物质反应,如N2、CO2等.
【探究过程】:如图所示,按照实验装置进行实验,探究用几种物质测定空气中O2含量的可行性.
(1)红磷、白磷探究实验.
小明认为选用红磷进行实验,其原因是白磷有毒,红磷无毒.

实验步骤实验现象结论和文字表达式
如图所示,将足量红磷放到燃烧匙中,点燃红磷,进行实验
产生黄色火焰,冒出大量白烟,瓶壁有热感;待红磷燃烧停止并冷却后,打开止水夹,进入集气瓶中水的体积约占1/5空气中氧气约占$\frac{1}{5}$,文字表达式磷+氧气$\stackrel{点燃}{→}$五氧化二磷
(2)若将实验药品改为木炭,反应结束后降至室温,打开止水夹,水不倒吸入集气瓶的原因是碳和氧气反应生成二氧化碳,反应前后集气瓶内气体体积不变.
(3)若将实验药品改为镁条,反应结束后降至室温,观察到水倒吸入集气瓶大于$\frac{1}{5}$.根据资料信息,小明知道镁条可以与空气中的氮气、二氧化碳发生反应,进而影响反应结果.镁条与氮气反应可以生成氮化镁,请写出相应的文字表达式镁+氮气$\stackrel{点燃}{→}$氮化镁.
【探究结论】几种物质中红磷最适用于测定空气中氧气含量.

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16.实验室中用催化分解双氧水的方法制取并收集氧气,有如下操作步骤:①连接装置 ②检查装置器密性 ③加入双氧水 ④加入二氧化锰 ⑤用排水法收集,正确的操作顺序是①②④③⑤.

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13.CO2是一种宝贵的碳氧资源.
(1)CO2气体通常可用来制碳酸饮料或灭火,固体CO2俗称干冰,可做食品保鲜剂.
(2)CO2和H2在一定条件下可合成甲酸(HCOOH),此反应中CO2与H2的分子个数比为1:1,若要检验1%甲酸水溶液是否显酸性,能选用的有BC(填字母序号).
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(3)澄清石灰水可用于CO2气体的检验,其化学方程式为Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O;.NaOH是一种易溶于水的碱,其水溶液的性质与石灰水相似,也能与CO2发生反应,但无实验现象,其化学方程式为2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O.
(4)如图,在A瓶中盛满CO2气体,将装有96℃以上但未沸腾热水的B瓶,放入装有相同热水的烧杯中,进行如下实验:
①先用注射器抽取20mL的水,注入A瓶中,充分振荡,其化学方程式为H2O+CO2═H2CO3,但未见B瓶中发生现象.
②再用另一只注射器抽取20mL的浓NaOH,注入A瓶中,充分振荡,观察到的现象为烧瓶中的水沸腾,产生此现象的原因是气压减小,水的沸点降低.

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14.用化学符号或化学式表示:
(1)4个氢分子4H2
(2)碳酸钠Na2CO3
(3)高锰酸钾中锰元素显+7价K$\stackrel{+7}{Mn}$O4
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