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【题目】人类的生产生活离不开金属.

(1)金属钛(Ti)的合金具有密度小,熔点高、可塑性好,抗腐蚀性强等性能,钛合金与人体有很好的“相容性”.工业上冶炼金属钛的过程是以钛矿石(主要成分为钛酸亚铁,化学式为FeTiO3)、焦炭、氯气为原料,在高温条件下制取TiCl4,其反应的化学方程式为:2FeTiO3+6C+7Cl2 2TiCl4+2X+6CO.然后用镁与TiCl4,在高温条件下反应生成金属钛和氯化镁.请根据以上信息回答下列问题:

①FeTiO3中钛元素的化合价为

②制取TiCl4的反应中,X的化学式为

③镁与TiCl4反应的基本类型为

④下列关于钛合金用途的说法不正确的是

A.做保险丝 B.用于航空、航天工业

C.制人造骨 D.用于船舶、核潜艇的制造

(2)某小组用图1所示装置对铁生锈的条件进行探究.一段时间后发现A中铁钉表面生锈,B中铁钉依然光亮,对比A、B现象说明:决定铁生锈快慢的一个重要因素是

(3)在金属活动顺序表中,金属位置越靠前,越容易失去电子.Ca、Mg、K三种金属失电子能力由强到弱的顺序是 ,如图2是三种原子的结构示意图,据此推测金属失电子能力的强弱除与元素原子最外层电子数有关外,还可能与 有关.

(4)将炉甘石(ZnCO3)、赤铜(Cu2O)和木炭粉混合后加热到约800℃,得到一种锌和铜的合金﹣﹣黄铜,外观似黄金但质地坚硬.(提示:ZnCO3受热会分解,生成两种氧化物.)

①写出赤铜和木炭粉反应的化学方程式

②有不法商人用黄铜冒充黄金,制假销售,下列鉴别真假黄金的方法不正确的是

A.灼烧 B.看外观 C.滴加稀盐酸 D.滴加硫酸铝溶液.

【答案】(1)①+4; ②FeCl3;③置换反应; ④A;

(2)氧气的浓度;

(3)K Ca Mg,元素原子核外电子层数;

(4)①C+2Cu2O4Cu+CO2↑;②BD.

【解析】(1)①FeTiO3中铁元素的化合价为+2,氧元素的化合价为﹣2,设钛元素的化合价为x,则有(+2)+x+(﹣2)×3=0,x=﹣﹣4,故填:+4;

②2FeTiO3+6C+7Cl2 2TiCl4+2X+6CO,反应前含有2个Fe原子,2个Ti原子,6个O原子,6个C原子,14个Cl原子,符号含有2个Ti原子,8个Cl原子,6个C原子好6个O原子,故2X中含有2个Fe原子,6个Cl原子,故X的化学式为FeCl3;故填:FeCl3

③镁与TiCl4反应生成氯化镁和钛,属于置换反应,故填:置换反应;

④钛合金的熔点高,不能用于制保险丝,故填:A;

(2)铁生锈的快慢与氧气的浓度有关,故填:氧气的浓度;

(3)Ca、Mg、K三种金属的活动强弱为K>Ca>Mg,故失电子能力由强到弱的顺序是K Ca Mg;根据图示可以看出,原子失电子的能力还与元素原子核外电子层数有关,故填:K Ca Mg,元素原子核外电子层数;

(4)①碳能与氧化亚铜反应生成铜和二氧化碳,故填:C+2Cu2O4Cu+CO2↑;

②A.灼烧时假黄金中的铜能与氧气反应生成黑色的氧化铜,可以鉴别;

B.看外观颜色一样,无法鉴别;

C.滴加稀盐酸假黄金中的锌能与盐酸反应生成氢气,可以鉴别;

D.滴加硫酸铝溶液不会反应,不能鉴别.故填:BD.

练习册系列答案
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(2)图二中能表示NaNO3溶解度曲线的是___________(填“甲”或“乙”);

(3)要使B烧杯中剩余固体继续溶解,可采用的方法是_________________;

(4)由图二分析,若分别将100 g甲、乙的饱和溶液从t2 ℃降温到t1 ℃,对所得溶液的叙述正确的是______________(填序号)。

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①A瓶试管中发生反应的化学方程式为 ;把A瓶重新放回到天平上,天平 填“能”或“不能”)保持平衡。

B瓶重新放回到天平上,天平 填“能”或“不能”)保持平衡 ,理由是

③从原子的角度分析化学反应遵守“质量守恒定律”的原因是

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①写出铜棒反应的化学方程式

②加热一段时间后,铜棒 填“能”或“不能”)保持平衡

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