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某兴趣小组进行粗盐提纯并配制NaCl溶液,请回答下列问题:

1)操作依次为下图中的(填字母)??????????

2)若实验最终所得NaCl晶体偏少,则可能的实验原因是(填字母)。

A.过滤时滤纸有破损?? B.蒸发时有固体溅出???? C溶解含有泥沙的粗食盐时,加入的水量不足

3)在得到食盐固体的过程中,当_____出现时,就要停止加热。

4若用以上操作得到的食盐配制100g 10%的氯化钠溶液时,回答下列问题:

计算:需要????? g氯化钠固体。

称量:称量时如果用质量为231g的烧杯盛放固体,在托盘天平上已放30g的砝码,则天平上的游码位置应是图的??? (填字母)。

溶解:该步操作需要用到下列仪器中的ae???? 仪器(填序号)。

a烧杯b10mL量筒c100mL量筒d滴管e玻璃棒f药匙g蒸发皿。

若量水时俯视读数,则所得溶液中氯化钠的质量分数? 10%(填大于小于等于)。

 

【答案】

1CBA?? 2B C?? 3)较多量固体(410?? B?? C???? 大于

【解析】

试题分析:粗盐提纯的过程是溶解、过滤、蒸发,所以操作依次为下图中的CBA,实验最终所得NaCl晶体偏少,其原因就是实验过程中食盐有所损耗,故选BC,蒸发时当蒸发皿中出现较多量固体时停止加热,配制100g 10%的氯化钠溶液,根据计算需氯化钠10g,连同烧杯质量共331g所以游码应为31g,选B,溶解需仪器有:烧杯、玻璃棒和100mL量筒,量水时俯视读数,水量少了,则所得溶液中氯化钠的质量分数大于10%

考点:粗盐提纯,溶液的配制的操作的相关知识的考查。

 

练习册系列答案
相关习题

科目:初中化学 来源: 题型:阅读理解

(2013?镇江模拟)兴趣小组参观某制碱厂后,获得以下信息并对相关问题进行研究.
【查阅资料】
①粗盐中含有少量可溶性杂质(MgCl2和CaCl2)及不溶性杂质.
②反应原理:NaCl(饱和)+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl,将分离出的晶体A充分加热,可制得纯碱.
③NH4Cl
  △  
.
 
 NH3↑+HCl↑.
④无水硫酸铜遇水变蓝
⑤部分生产流程如下图所示:

【问题讨论】
(1)①写出加入氢氧化钠溶液所发生反应的化学方程式
2NaOH+MgCl2═Mg(OH)2↓+2NaCl;
2NaOH+MgCl2═Mg(OH)2↓+2NaCl;

②操作Ⅱ的名称为
过滤
过滤

③反应(1)中加适量盐酸的作用是
除去过量的氢氧化钠和碳酸钠
除去过量的氢氧化钠和碳酸钠

④反应(2)中为提高产率,所加气体的顺序是
B
B
(填字母).
A.先通入二氧化碳再通氨气     B.先通入氨气再通二氧化碳
(2)上述生产流程中不可循环使用的是
D
D
(填字母).
A.CO2        B.NH3        C.HCl         D.NaOH
【组成探究一】
(3)①晶体A受热分解的化学方程式为
2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+H2O+CO2↑;
2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+H2O+CO2↑;

②设计实验检验纯碱样品中是否混有晶体A请完成下表:

选择的装置 实验现象 实验结论
AB
AB
B中澄清石灰水不变浑浊
B中澄清石灰水不变浑浊
样品不含晶体A
【组成探究二】
(4)取纯碱样品加水溶解,向其中加入过量稀HNO3,再滴加AgNO3溶液,有白色沉淀.产生沉淀的方程式为
AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3
AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3
,确定纯碱样品含有杂质NaCl.
【组成探究三】
(5)同学们为了测定该纯碱样品的纯度,设计了如下实验:

①判断加入BaCl2溶液是否过量的合适方法是
A
A
,观察现象判断.
A.静置混合物X,向上层清液中再滴BaCl2溶液
B.向滤液Y中滴加BaCl2溶液
②判断滤渣是否洗涤干净,可采取向洗涤液中滴加
BC
BC
,观察现象判断.
A.BaCl2溶液       B.稀H2SO4      C.Na2CO3溶液    D.稀HCl
③根据实验数据,计算样品中碳酸钠的质量分数为
88.3%
88.3%
   (写出计算过程)

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科目:初中化学 来源: 题型:解答题

兴趣小组参观某制碱厂后,获得以下信息并对相关问题进行研究.
【查阅资料】
①粗盐中含有少量可溶性杂质(MgCl2和CaCl2)及不溶性杂质.
②反应原理:NaCl(饱和)+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl,将分离出的晶体A充分加热,可制得纯碱.
③NH4Cl数学公式 NH3↑+HCl↑.
④无水硫酸铜遇水变蓝
⑤部分生产流程如下图所示:

【问题讨论】
(1)①写出加入氢氧化钠溶液所发生反应的化学方程式______.
②操作Ⅱ的名称为______.
③反应(1)中加适量盐酸的作用是______.
④反应(2)中为提高产率,所加气体的顺序是______(填字母).
A.先通入二氧化碳再通氨气   B.先通入氨气再通二氧化碳
(2)上述生产流程中不可循环使用的是______(填字母).
A.CO2    B.NH3    C.HCl     D.NaOH
【组成探究一】
(3)①晶体A受热分解的化学方程式为______.
②设计实验检验纯碱样品中是否混有晶体A请完成下表:

选择的装置实验现象实验结论
____________样品不含晶体A
【组成探究二】
(4)取纯碱样品加水溶解,向其中加入过量稀HNO3,再滴加AgNO3溶液,有白色沉淀.产生沉淀的方程式为______,确定纯碱样品含有杂质NaCl.
【组成探究三】
(5)同学们为了测定该纯碱样品的纯度,设计了如下实验:

①判断加入BaCl2溶液是否过量的合适方法是______,观察现象判断.
A.静置混合物X,向上层清液中再滴BaCl2溶液
B.向滤液Y中滴加BaCl2溶液
②判断滤渣是否洗涤干净,可采取向洗涤液中滴加______,观察现象判断.
A.BaCl2溶液    B.稀H2SO4   C.Na2CO3溶液  D.稀HCl
③根据实验数据,计算样品中碳酸钠的质量分数为______  (写出计算过程)

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科目:初中化学 来源: 题型:阅读理解

兴趣小组参观某制碱厂后,获得以下信息并对相关问题进行研究.

【查阅资料】

①粗盐中含有少量可溶性杂质(MgCl2和CaCl2)及不溶性杂质.

②反应原理:NaCl(饱和)+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl,将分离出的晶体A充分加热,可制得纯碱.

③NH4Cl NH3↑+HCl↑.

④无水硫酸铜遇水变蓝

⑤部分生产流程如下图所示:

【问题讨论】

(1)①写出加入氢氧化钠溶液所发生反应的化学方程式 ; 

②操作Ⅱ的名称为 

③反应(1)中加适量盐酸的作用是 

④反应(2)中为提高产率,所加气体的顺序是  (填字母).

A.先通入二氧化碳再通氨气     B.先通入氨气再通二氧化碳

(2)上述生产流程中不可循环使用的是  (填字母).

A.CO2        B.NH3        C.HCl         D.NaOH

【组成探究一】

(3)①晶体A受热分解的化学方程式为 ; 

②设计实验检验纯碱样品中是否混有晶体A请完成下表:

选择的装置

实验现象

实验结论

  

 

样品不含晶体A

【组成探究二】

(4)取纯碱样品加水溶解,向其中加入过量稀HNO3,再滴加AgNO3溶液,有白色沉淀.产生沉淀的方程式为 ,确定纯碱样品含有杂质NaCl.

【组成探究三】

(5)同学们为了测定该纯碱样品的纯度,设计了如下实验:

①判断加入BaCl2溶液是否过量的合适方法是  ,观察现象判断.

A.静置混合物X,向上层清液中再滴BaCl2溶液

B.向滤液Y中滴加BaCl2溶液

②判断滤渣是否洗涤干净,可采取向洗涤液中滴加  ,观察现象判断.

A.BaCl2溶液       B.稀H2SO4      C.Na2CO3溶液    D.稀HCl

③根据实验数据,计算样品中碳酸钠的质量分数为    (写出计算过程)

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科目:初中化学 来源:2013年江苏省镇江市九年级网上阅卷适应性训练化学试卷(解析版) 题型:填空题

兴趣小组参观某制碱厂后,获得以下信息并对相关问题进行研究.
【查阅资料】
①粗盐中含有少量可溶性杂质(MgCl2和CaCl2)及不溶性杂质.
②反应原理:NaCl(饱和)+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl,将分离出的晶体A充分加热,可制得纯碱.
③NH4Cl NH3↑+HCl↑.
④无水硫酸铜遇水变蓝
⑤部分生产流程如下图所示:

【问题讨论】
(1)①写出加入氢氧化钠溶液所发生反应的化学方程式   
②操作Ⅱ的名称为   
③反应(1)中加适量盐酸的作用是   
④反应(2)中为提高产率,所加气体的顺序是    (填字母).
A.先通入二氧化碳再通氨气     B.先通入氨气再通二氧化碳
(2)上述生产流程中不可循环使用的是    (填字母).
A.CO2        B.NH3        C.HCl         D.NaOH
【组成探究一】
(3)①晶体A受热分解的化学方程式为   
②设计实验检验纯碱样品中是否混有晶体A请完成下表:

选择的装置实验现象实验结论
        样品不含晶体A
【组成探究二】
(4)取纯碱样品加水溶解,向其中加入过量稀HNO3,再滴加AgNO3溶液,有白色沉淀.产生沉淀的方程式为    ,确定纯碱样品含有杂质NaCl.
【组成探究三】
(5)同学们为了测定该纯碱样品的纯度,设计了如下实验:

①判断加入BaCl2溶液是否过量的合适方法是    ,观察现象判断.
A.静置混合物X,向上层清液中再滴BaCl2溶液
B.向滤液Y中滴加BaCl2溶液
②判断滤渣是否洗涤干净,可采取向洗涤液中滴加    ,观察现象判断.
A.BaCl2溶液       B.稀H2SO4      C.Na2CO3溶液    D.稀HCl
③根据实验数据,计算样品中碳酸钠的质量分数为       (写出计算过程)

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科目:初中化学 来源:2013年江苏省镇江市中考化学一模试卷(解析版) 题型:填空题

兴趣小组参观某制碱厂后,获得以下信息并对相关问题进行研究.
【查阅资料】
①粗盐中含有少量可溶性杂质(MgCl2和CaCl2)及不溶性杂质.
②反应原理:NaCl(饱和)+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl,将分离出的晶体A充分加热,可制得纯碱.
③NH4Cl NH3↑+HCl↑.
④无水硫酸铜遇水变蓝
⑤部分生产流程如下图所示:

【问题讨论】
(1)①写出加入氢氧化钠溶液所发生反应的化学方程式   
②操作Ⅱ的名称为   
③反应(1)中加适量盐酸的作用是   
④反应(2)中为提高产率,所加气体的顺序是    (填字母).
A.先通入二氧化碳再通氨气     B.先通入氨气再通二氧化碳
(2)上述生产流程中不可循环使用的是    (填字母).
A.CO2        B.NH3        C.HCl         D.NaOH
【组成探究一】
(3)①晶体A受热分解的化学方程式为   
②设计实验检验纯碱样品中是否混有晶体A请完成下表:

选择的装置实验现象实验结论
        样品不含晶体A
【组成探究二】
(4)取纯碱样品加水溶解,向其中加入过量稀HNO3,再滴加AgNO3溶液,有白色沉淀.产生沉淀的方程式为    ,确定纯碱样品含有杂质NaCl.
【组成探究三】
(5)同学们为了测定该纯碱样品的纯度,设计了如下实验:

①判断加入BaCl2溶液是否过量的合适方法是    ,观察现象判断.
A.静置混合物X,向上层清液中再滴BaCl2溶液
B.向滤液Y中滴加BaCl2溶液
②判断滤渣是否洗涤干净,可采取向洗涤液中滴加    ,观察现象判断.
A.BaCl2溶液       B.稀H2SO4      C.Na2CO3溶液    D.稀HCl
③根据实验数据,计算样品中碳酸钠的质量分数为       (写出计算过程)

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