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氯化钠有着广泛用途,不但是重要的调味品,又是重要的工业原料.

(1)通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等均可得到含有较多杂质的氯化钠晶体——粗盐,这种方法属于________变化(填“物理”或“化学”).粗盐经过________、过滤、________可得到初步提纯.

(2)钠与氯气反应时,每个钠原子失去________个电子形成钠离子(Na+),每个氯原子得到________个电子形成氯离子(Cl),Na+与Cl由于静电作用而结合成NaCI.

(3)氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水(Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O),工业上常用氯气和石灰水反应制漂白粉,其反应原理与上述反应相同,请写出制漂白粉的化学方程式________.

答案:
解析:

  (1)物理 溶解 蒸发

  (2)1 1

  (3)2Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O


练习册系列答案
相关习题

科目:初中化学 来源: 题型:

18、氯化钠有着广泛用途,不但是重要的调味品,又是重要的工业原料.
(1)通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等均可得到含有较多杂质的氯化钠晶体--粗盐,这种方法属于
物理
变化(填“物理”或“化学”).粗盐经过
溶解
、过滤、
蒸发
可得到初步提纯.
(2)钠与氯气反应时,每个钠原子失去
1
个电子形成钠离子(Na+),每个氯原子得到
1
个电子形成氯离子(Cl-),Na+与Cl-由于静电作用而结合成NaCI.
(3)氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水(Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O),工业上常用氯气和石灰水反应制漂白粉,其反应原理与上述反应相同,请写出制漂白粉的化学方程式
2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

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科目:初中化学 来源: 题型:

21、(1)请在横线上用恰当的化学用语表示:
①2个氧分子
2O2
,②硫酸根离子
SO42-

③硝酸钾的化学式
KNO3

(2) 氯化钠有着广泛用途,不但是重要的调味品,又是重要的工业原料.
①通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等均可得到含有较多杂质的氯化钠晶体--粗盐,这种方法属于
物理
变化(填“物理”或“化学”).粗盐经过
溶解
、过滤、
蒸发
可得到初步提纯.
②钠与氯气反应时,每个钠原子失去
个电子形成钠离子(Na+),每个氯原子得到
个电子形成氯离子(Cl-),Na+与Cl-由于静电作用而结合成NaCl
③氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水(Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O),工业上常用氯气和石灰水反应制漂白粉,其反应原理与上述反应相同,请写出制漂白粉的化学方程式
2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+2H2O+Ca(ClO)2

(3) 下图是某同学对二氧化碳部分知识构建的网络图(部分反应条件和部分生成物省略).
请按下列要求填空:
①物质a主要成分的化学式是
CH4

②物质b主要成分中阳离子是
Ca2+

③物质c(C6H12O6)所属类别是
有机化合物
该物质中C、H、O三种元素的质量比是
6:1:8

④写出由CO2生成物质d的化学反应方程式
CO2+H2O=H2CO3

⑤标出物质e化学式中带点元素的化合价
+1价

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科目:初中化学 来源: 题型:解答题

(1)请在横线上用恰当的化学用语表示:
①2个氧分子______,②硫酸根离子______,
③硝酸钾的化学式______.
(2)氯化钠有着广泛用途,不但是重要的调味品,又是重要的工业原料.
①通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等均可得到含有较多杂质的氯化钠晶体--粗盐,这种方法属于______变化(填“物理”或“化学”).粗盐经过______、过滤、______可得到初步提纯.
②钠与氯气反应时,每个钠原子失去______个电子形成钠离子(Na+),每个氯原子得到______个电子形成氯离子(Cl-),Na+与Cl-由于静电作用而结合成NaCl
③氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水(Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O),工业上常用氯气和石灰水反应制漂白粉,其反应原理与上述反应相同,请写出制漂白粉的化学方程式______.
(3)下图是某同学对二氧化碳部分知识构建的网络图(部分反应条件和部分生成物省略).

请按下列要求填空:
①物质a主要成分的化学式是______;
②物质b主要成分中阳离子是______;
③物质c(C6H12O6)所属类别是______该物质中C、H、O三种元素的质量比是______;
④写出由CO2生成物质d的化学反应方程式______.
⑤标出物质e化学式中带点元素的化合价______.

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科目:初中化学 来源:广东省中考真题 题型:填空题

氯化钠有着广泛用途,不但是重要的调味品,又是重要的工业原料。
(1)通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等均可得到含有较多杂质的氯化钠晶体--粗盐,这种方法属于__________变化(填“物理”或“化学”)。粗盐经过__________、过滤、__________可得到初步提纯。
(2)钠与氯气反应时,每个钠原子失去__________个电子形成钠离子(Na+),每个氯原子得到__________个电子形成氯离子(Cl-),Na+与Cl-由于静电作用而结合成NaCI。
(3)氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水(Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O),工业上常用氯气和石灰水反应制漂白粉,其反应原理与上述反应相同,请写出制漂白粉的化学方程式__________________________________________________。

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科目:初中化学 来源: 题型:

(7分)氯化钠有着广泛用途,不但是重要的调味品,又是重要的工业原料。

 (1)通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等均可得到含有较多杂质的氯化钠晶体——粗盐,这种方法属于__________变化(填“物理”或“化学”)。粗盐经过__________、过滤、__________可得到初步提纯。

(2)钠与氯气反应时,每个钠原子失去__________个电子形成钠离子(Na+),每个氯原子得到__________个电子形成氯离子(Cl-),Na+与Cl-由于静电作用而结合成NaCI。

 (3)氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水(Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O),工业上常用氯气和石灰水反应制漂白粉,其反应原理与上述反应相同,请写出制漂白粉的化学方程式__________________________________________________。

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