Question

22、下图是小明配制50g溶质质量分数为6.6%的NaCl溶液的有关实验操作示意图．

（1）配制过程中使用的四种玻璃仪器，分别是广口瓶、

烧杯

、

玻璃棒

、量筒．
（2）请你指出图中一处错误操作

②

（填序号）．
（3）图③表示的操作步骤是

溶解

．
（4）计算需要氯化钠的质量和水的体积分别是多少？（写出解题过程）

Answer 1

分析：（1）配制溶液时，称量过程中需要使用的仪器有盛放固体药品的广口瓶、取用药品的药匙、称取固体质量的天平、量取液体的量筒和滴加液体的胶头滴管；溶解操作中需要使用的仪器有溶解容器烧杯、搅拌用仪器玻璃棒；
（2）使用天平称取固体氯化钠时，应遵循“左物右码”的使用原则；
（3）称取好的固体倒入烧杯，量取好的水也倒入烧杯，用玻璃棒搅拌，直到氯化钠全部溶解；
（4）根据溶质质量=溶液质量×溶液质量分数，计算配制溶液时所需要固体溶质的质量；再利用溶液质量-溶质质量=溶剂质量和m=ρV的关系式，求出配制时所需水的体积．

解答：解：（1）配制溶液时，需要使用的仪器中，属于玻璃仪器的有：广口瓶、量筒、烧杯、玻璃棒；
故答案为：烧杯，玻璃棒；
（2）图中所示的操作中，在称取固体氯化钠时，药品与砝码放反了，属于错误操作；
故答案为：②；
（3）图③所示的操作为固体药品与水混合，用玻璃棒进行搅拌的溶解操作；
故答案为：溶解（或配制）；
（4）配制50g溶质质量分数为6.6%的NaCl溶液需要氯化钠的质量=50g×6.6%=3.3g
需要溶剂水的质量=50g-3.3g=46.7g（合46.7mL）
答：配制50g溶质质量分数为6.6%的NaCl溶液，需要氯化钠的质量和水的体积分别是3.3g、46.7mL．

点评：配制溶液时根据所使用的药品状态，可分为两类操作：使用固体药品，计算-称量-溶解；使用液体药品，计算-量取-溶解．