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    【题目】在反应中，氢元素的化合价由0价变为+1价，氧元素化合价由0价变为-2价，这类在化学反应前后有元素化合价变化的反应属于氧化还原反应，据此推断，下列反应方程式正确且不属于氧化还原反应的是（ ）

    A.

    B.

    C.=

    D.Cl2+2=

    【答案】C

    【解析】

    A、该方程式书写正确，该反应有单质生成，一定有化合价的变化，属于氧化还原反应，不符合题意；

    B、该方程式书写不正确未配平，正确的方程式为Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O,且该反应属于复分解反应，反应前后各元素的化合价未改变，不属于氧化还原反应，符合题意；

    C、该方程式书写正确，该反应前后化合价未发生改变，不属于氧化还原反应，符合题意。

    D、该方程式书写正确，该反应有单质参加反应，一定有化合价的变化，属于氧化还原反应，不符合题意。故选C。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】某兴趣小组根据如图装置进行实验室制取气体的探究，请回答。

    （1）写出指定仪器的名称：b______。

    （2）实验室若用B装置制取氧气，发生反应的化学方程式为______。若某同学用C装置收集一瓶较纯净氧气，当观察到______时开始收集。若选装置D用向上排空气法收集氧气，验满方法为_______。若装置F内装满水收集氧气时，还可用于测定产生氧气的体积，此时还需要______（填仪器名称），氧气由导管______（填“c”或“d”）进入F中。

    （3）实验室常用无水醋酸钠固体和碱石灰固体共热制得甲烷气体，已知甲烷密度比空气小、难溶于水。应该选择的制取装置为_______（填字母序号）。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ.知物质甲乙丙及CuSO4的溶解度曲线如图所示：

    （1）对于处于 A 点的甲丙两物质的溶液，有关说法不正确的是（填编号）___________。

    ①都是饱和溶液； ②甲丙溶解度相等；

    ③溶液质量分数相等； ④溶液总质量相等；

    ⑤升温甲变为不饱和溶液，丙中析出固体

    （2）若甲中混有少量的杂质乙，则除去乙的正确方法是（填编号）________。

    ①蒸发结晶 ②降温结晶 ③溶解过滤

    （3）60℃时，CuSO4饱和溶液中溶质的质量百分数为（保留一位小数）__________。

    （4）若将 16g 无水CuSO4加入足量CuSO4饱和溶液中，则析出CuSO45H2O 晶体的质量为（填编号）_____________。

    ①等于 16g ②大于 16 g 小于 25 g ③大于 25 g ④等于 25 g ⑤小于 25 g

    Ⅱ.已知Cu2H2SO4 (浓) CuSO4SO22H2O 若将 36g Cu 和CuO 的混合物完全溶于过量热的浓 H2SO4中，冷却后加入水中稀释后再加入过量铁屑充分反应，放出气体质量为 1g，过滤洗涤干燥称重固体质量比加入的铁屑质量减少 24g，则原混合物中Cu 的质量为________________ g。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】向装有50g稀硫酸的小烧杯中，不断慢慢滴加10%的Ba（OH）2溶液至过量。小烧杯中有关量的变化情况见下图。其中肯定不正确的是（　　）

    A. B.

    C. D.

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】某学生为测定石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取5份样品分别和稀盐酸反应，其实验数据记录如下表。（杂质不溶于水也不和酸反应）

    实验编号

    样品的质量/克

    稀盐酸的质量/克

    生成气体的质量/克

    1

    6.0

    10.0

    0.88

    2

    6.0

    20.0

    1.76

    3

    11.0

    40.0

    3.52

    4

    11.0

    50.0

    X

    5

    11.0

    60.0

    4.4

    根据上述实验结果进行分析、计算，并回答下列问题：

    （1）X为________。

    （2）上述实验中，石灰石样品中碳酸钙未反应完的组的编号是________。

    （3）稀盐酸中溶质的质量分数是________。（结果保留一位小数）

    （4）石灰石样品中碳酸钙的质量分数是________。（结果保留一位小数）

    （5）上述五组实验中，石灰石样品与稀盐酸恰好完全的一组编号是________，该组反应后所得溶液（不饱和）中溶质的质量分数是_________________？（写出计算过程，此结果保留整数）

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】精还原铁粉是一种重要的化工原料，某兴趣小组对其进行下列研究：

    （物质制备）利用绿矾制备精还原铁粉的工艺流程如下：

    粗还原铁粉中还含有少量铁的氧化物和Fe3C杂质,可用氢气在高温下进一步还原，其反应方程式：

    FexOy+yH2 xFe+yH2O，Fe3C+2H23Fe+CH4

    （1）写出焙烧中氧化铁与CO反应的化学方程式____________．

    （2）焙烧中加入焦炭的作用：______、_________。

    （含量测定）为得到精还原铁粉并测定粗还原铁粉中氧和碳元素的质量分数，按如下装置进行实验。已知 3CH4+4Fe2O3 3CO2+6H2O+8Fe （假设每步反应都完全且不考虑装置内原来有空气对测定结果的影响）．

    （3）主要实验步骤如下：

    ①按顺序组装仪器，检查装置的气密性，称量样品和必要装置的质量；②点燃A处酒精灯；③缓缓通入纯净干燥的H2；④点燃C处酒精灯；⑤分别熄灯A、C处酒精灯；⑥再缓缓通入少量H2；⑦再次称量必要装置的质量．

    操作的先后顺序是①→ _____ →______ →______→_______ → _______ →⑦(填字母)；

    步骤②和③能否交换？_____（填“能”或“不能”）原因是______

    （4）步骤⑤和⑥能否交换？_______（填“能”或“不能”）原因是_______

    （5）装置F的作用是____________，若缺少装置F，则所测氧元素质量分数将______ （选填“偏大”、“偏小”或“不变”下同），碳元素的质量分数将 _______

    （6）粗还原铁粉样品的质量为5.0g，装置B，E分别增重0.54g和0.44g．则样品中氧元素质量分数为____和碳元素的质量分数为________（要求计算过程）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】生活离不开化学，请按要求回答下列问题。

    （1）医学中使用溶质质量分5%葡萄糖溶液给病人补充能量，现配制1000g这种葡萄糖溶液，需要的葡萄糖质量为______g。

    （2）为防止旅途中皮肤意外擦伤后感染，常备碘酒.碘酒中的溶质是______（写物质名称）.

    （3）生活中有时遇到蚊虫叮咬，蚊虫会分泌一些酸性物质使皮肤奇痒难忍.你认为可选用下列______来涂抹止痒。（填序号）

    A 食醋（含醋酸） B 氢氧化钠 C 食盐水 D 牙膏或肥皂水

    （4）农历五月初五是我国的传统节日——端午节，食用粽子是中华民族的传统风俗。

    过量食用粽子会导致胃酸过多，可服用含有的药物中和过量的胃酸，其化学方程式为________。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】下面实验操作不正确的是

    A.测定溶液的pH值B.分离和C.稀释浓硫酸D.检查装置气密性

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】恒温时，m克某物质溶液蒸发掉0.6m克水，能析出0.1m克不含结晶水的该物质的晶体，再蒸发0.1m克的水，又能析出0.lm克晶体，则原溶液中溶质的质量分数为（ ）

    A.70%B.25%C.50%D.30%

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