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    硝酸钾和氯化钠在不同温度下的溶解度如下表所示：
    温度（℃） 0 20 40 60 80 100
    硝酸钾的溶解度（g） 13.3 31.6 63.9 110 169 246
    氯化钠的溶解度（g） 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8
    请根据上表中的数据回答问题：
    （1）40℃时，硝酸钾饱和溶液的质量分数______氯化钠饱和溶液的质量分数（填“等于”“大于”或“小于”）．
    （2）硝酸钾和氯化钠溶解度可能相同的温度范围是______℃．
    （3）要从含有少量氯化钠的硝酸钾溶液中分离出硝酸钾，应采用的方法是______．
    （1）不同物质的溶解度数值的大小与该温度下饱和溶液溶质质量分数成正比，40℃硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度，则溶质质量分数也是硝酸钾的大，故答案为：大于
    （2）硝酸钾和氯化钠溶解度相同的温度既是判断该段中溶解度的数值是否存在相等的可能，经分析知在20～40℃时这两种物质存在溶解度相同的可能．
    （3）对溶解度随温度变化明显与不明显的混合物，可采用冷却热饱和溶液的方式进行，由表格分析知硝酸钾的溶解度随温度变化明显，而氯化钠的溶解度随温度变化很不明显，故答案为：冷却热饱和溶液
    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    24、硝酸钾和氯化钠在不同温度下的溶解度如下表所示：
    温度（℃） 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
    NaCl溶解度/g 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 37.8 38.4 39.0 39.8
    KNO3溶解度/g 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 169 202 246
    请回答：
    （1）硝酸钾溶液中的溶质为
    硝酸钾
    ．
    （2）分析以上数据，可推出硝酸钾、氯化钠的溶解度曲线变化规律是：①
    氯化钠的溶解度受温度变化影响不大
    ；②
    硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大
    ．
    （3）在70℃时，100g水中加入151g硝酸钾，充分搅拌后所得溶液的质量为
    238
    g．
    （4）将30℃时的硝酸钾饱和溶液转变为不饱和溶液的一种方法是
    升温或加水
    ，从氯化钠溶液中结晶出氯化钠的方法是
    蒸发溶剂
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2009?威海）图（Ⅰ）为“常温下部分酸、碱、盐的溶解性表”，（Ⅱ）为“硝酸钾和氯化钠在不同温度时的溶解度曲线”，阅读材料并回答问题：
    过去民间燃放的鞭炮都是黑火药制成的．在制备黑火药时，硝酸钾是一种关键物质．硝酸钾俗称火硝，主要存在于硝土中（硝土的成分有硝酸钾、硝酸钙、氯化钠及一些难溶性的固体物质等）．
    传统的提取粗硝酸钾的过程按以下步骤进行：
    （1）溶解．将硝土与豆秆灰（豆秆灰的成分中含碳酸钾及一些难溶性的固体）按一定的质量比混合，常温下加入足量的水并进行充分的搅拌．其中发生化学变化的有关反应方程式为
    K2CO3+Ca（NO3）2═2KNO3+CaCO3↓
    K2CO3+Ca（NO3）2═2KNO3+CaCO3↓

    ．
    （2）接下来要进行的操作是，便可得到澄清的液体A．为了最大限度地得到硝酸钾，通常要加入稍过量的豆秆灰，如何通过实验证明加入的豆秆灰已过量？
    取上层清液放入试管中，向试管中滴加稀盐酸，如果生成能使石灰水变浑浊的气体，说明清液中含有碳酸钾，从而进一步说明豆秆灰已过量
    取上层清液放入试管中，向试管中滴加稀盐酸，如果生成能使石灰水变浑浊的气体，说明清液中含有碳酸钾，从而进一步说明豆秆灰已过量

    ．
    （3）蒸发浓缩．将第（2）步操作中得到的液体A进行加热蒸发浓缩，析出晶体X，你认为晶体X的主要成分是什么？
    硝酸钾
    硝酸钾
    ．理由是
    硝酸钾的溶解度受温度变化影响大，氯化钠的溶解度受温度变化影响小
    硝酸钾的溶解度受温度变化影响大，氯化钠的溶解度受温度变化影响小
    ．若在实验室进行本操作，需要的主要仪器有
    酒精灯、铁架台、蒸发皿、玻璃棒等
    酒精灯、铁架台、蒸发皿、玻璃棒等
    ．
    （4）过滤．将（3）步操作中得到的混合物趁热过滤，滤出晶体X，得到溶液B．
    （5）最后对滤液B进行
    加热蒸发
    加热蒸发
    ，然后过滤，便可分离出晶体Y，晶体Y的主要成分是
    氯化钠
    氯化钠
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    24、硝酸钾和氯化钠在不同温度下的溶解度如下表所示：
    温度（℃） 0 20 40 60 80 100
    硝酸钾的溶解度（g） 13.3 31.6 63.9 110 169 246
    氯化钠的溶解度（g） 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8
    请根据上表中的数据回答问题：
    （1）40℃时，硝酸钾饱和溶液的质量分数
    大于
    氯化钠饱和溶液的质量分数（填“等于”“大于”或“小于”）．
    （2）硝酸钾和氯化钠溶解度可能相同的温度范围是
    20～40℃
    ℃．
    （3）要从含有少量氯化钠的硝酸钾溶液中分离出硝酸钾，应采用的方法是
    冷却热饱和溶液
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    24、硝酸钾和氯化钠在不同温度下的溶解度如下表所示：
    温度（℃） 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
    NaCl溶解度/g 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 37.8 38.4 39.0 39.8
    KNO3溶解度/g 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 169 202 246
    请回答：
    （1）硝酸钾溶液中的溶质为
    硝酸钾或KNO3
    ．
    （2）分析以上数据，可以得出结论，写出其中一个：
    氯化钠的溶解度受温度变化影响不大．或硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大（其它答案合理也给分）
    ．
    （3）在60℃时，100g水中加入150g硝酸钾，充分搅拌后所得溶液的质量为
    210
    g．
    （4）将30℃时的硝酸钾饱和溶液转变为不饱和溶液的一种方法是
    升高溶液温度或增加溶剂（水）
    ，从氯化钠溶液中结晶出氯化钠的方法是
    蒸发溶剂（或蒸发结晶）
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    下列数据是硝酸钾和氯化钠在不同温度时的溶解度．
    温度/℃ 0 20 40 60 80
    硝酸钾/克 13.3 31.6 63.9 110 169
    氯化钠/克 35.7 35.9 36.4 37.1 38
    （1）食盐溶液中的溶剂是
    水
    水
    ．
    （2）通过上表可知：40℃硝酸钾的溶解度
    大于
    大于
    氯化钠的溶解度（填“大于”或“等于”或“小于”）
    （3）20℃时，分别称量硝酸钾和氯化钠固体3.3克，分别加入盛放10克水的两支试管中，充分溶解后得到的饱和溶液的名称是
    硝酸钾饱和溶液
    硝酸钾饱和溶液
    ，若使其中剩余的固体完全溶解，可以采用的方法是
    升高温度
    升高温度
    ．
    （4）若使食盐晶体从食盐溶液中析出，可以采用的方法是
    蒸发溶剂
    蒸发溶剂
    ．
    （5）如图所示，小烧杯中盛放是60℃饱和的硝酸钾溶液．若将少量的下列物质分别小心地加入到大烧杯的水中，不断搅拌，一定能够使小烧杯中有固体析出的是
    C
    C
    （填字母）．
    A．冰   B．浓硫酸C．硝酸铵  D．干冰   E．氢氧化钠F．氧化钙．

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