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20.粗盐除去泥沙后所得到的粗盐溶液中,除了大量的氯化钠外还含有少量的氯化钙和硫酸钠两种可溶性杂质.为了除去杂质得到纯净的氯化钠晶体,工业上常采用图中的工艺流程:

请根据如图回答:
(1)操作M是蒸发结晶
(2)X是BaCl2,Z是HCl(填化学式)
(3)滤液Ⅱ中的溶质是NaCl、Na2CO3(填化学式)

分析 (1)用蒸发结晶的方法可使氯化钠从溶液中结晶出来;
(2)除去粗盐中的氯化钙和硫酸钠,除钙离子用碳酸钠,除去硫酸根用氯化钡,除去碳酸钠用稀盐酸,要注意加入试剂的顺序和量,后加入的试剂要把前面加入的过量试剂也除去;
(3)由前面的分析和解题过程即可解答.

解答 解:
(1)用蒸发结晶的方法可使氯化钠从溶液中结晶出来;
故答案为:蒸发结晶;
(2)除去粗盐中的氯化钙和硫酸钠,除钙离子用碳酸钠,除去硫酸根用氯化钡,观察流程图可知先加入稍过量的氯化钡---试剂X除掉硫酸钠,溶液中含有氯化钡、氯化钙杂质,加入试剂Y--碳酸钠除去氯化钡、氯化钙,过滤,所得溶液含有碳酸钠杂质,可加入过量的稀盐酸---Z溶液并加热蒸发得到氯化钠晶体;
故答案为:
BaCl2; HCl;
(3)由(2)的解题过程知,滤液Ⅱ中的溶质是碳酸钠和氯化钠;
故答案为:NaCl、Na2CO3.        
故本题答案为:
(1)蒸发结晶;
(2)X:BaCl2      Z:HCl;  
(3)NaCl、Na2CO3

点评 本题主要考查了物质的除杂和过滤原理的应用,要注意除杂质时加入试剂的顺序和量,后加入的试剂要把前面加入的过量试剂也除去,能较好的考查学生分析解决问题的能力.

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3.有一包固体混合物粉末,已知其中可能是Na2CO3、Na2SO4、Fe2O3、CuO中的一种或几种.某研究小组为探究其成分,按如图所示进行实验,出现的现象如图所示(设过程中所有发生的反应都恰好完全进行).试根据实验过程和发生的现象探究以下内容.

(1)蓝色色沉淀D的化学式为Cu(OH)2
(2)无色溶液E中一定含有的金属阳离子的符号是Na+
(3)原固体混合物中一定含有的物质是CuO、Na2CO3,一定不含有的物质是Fe2O3,理由是没有生成红褐色沉淀.
(4)写出②处发生反应的化学方程式CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O.

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11.图1是某家庭2015年9月的自来水缴费通知单.家庭污水需要集中处理后才能排放,图2为污水处理的流程示意图.污水经过处理后,可以用于绿化城市景观.

(1)图1所示的自来水缴费通知单中,包括的收费项目有自来水水费、水资源和污水处理费.
(2)图2所示的“一级处理”的目的是去除水中大块悬浮物和砂粒,其中“格栅”的作用与净水方法中的A类似(填字母序号).
A.过滤        B.活性炭吸附       C.蒸馏        D.煮沸
(3)图2所示的“二级处理”,活性污泥中含有大量的细菌、真菌、原生动物等微生物,组成了一个特有的生态系统.这些微生物以污水中的有机物为食料,进行代谢和繁殖,降低了污水中有机物的含量,使水质得到明显的改善.“二级处理”的目的是去除水中的有机物.

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8.根据下列装置图回答问题.
(1)写出图中标示仪器的名称:①酒精灯,③集气瓶.
(2)用B装置制取氧气的文字表达式为过氧化氢$\stackrel{二氧化锰}{→}$水+氧气,氧气可用图中C或D装置收集.用C装置收集,是因为氧气不易溶于水,当出现大量气泡从瓶口冒出的现象时,说明氧气集满;用D装置收集,是因为氧气密度比空气大,验满方法是把带火星的木条放在集气瓶,木条复燃,证明集满.
(3)小华想用高锰酸钾制取比较纯净的氧气,他应选择的装置组合为AC(填序号).你认为A装置中还缺少试管口放一团棉花.写出该反应的符号表达式为2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑,该装置中试管口要略向下倾斜目的是防止冷凝水回流,炸裂试管,实验结束,应先撤离C装置中的导管,再熄灭酒精灯,若不按此操作,将会出现的现象是水槽中的水倒流,炸裂试管.
(4)写出另一种利用A装置制取氧气的文字表达式:氯酸钾$→_{加热}^{二氧化锰}$氯化钾+氧气,此反应类型为分解反应.
(5)工业上大量制取氧气用分离液态空气法.
(6)东升同学说:“我看到课外资料上介绍‘实验室可用块状硫化亚铁(FeS)与稀硫酸反应制取硫化氢气体(H2S),硫化氢气体密度比空气大,能溶于水形成氢硫酸’.”根据以上知识:实验室制取硫化氢气体应选用的发生装置是B,收集装置是D.(填字母)

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15.现有X、Y、O三种元素,已知它们的化合价分别是+1、+5、-2,则由三种元素组成的化合物的化学式可能是(  )
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