【题目】(1)用化学用语表示
①2个氢原子 ____________。
②地壳中含量最多的元素_____________。
③水中氧元素的化合价 ____________。
④2个五氧化二磷分子 ____________。
(2)如图中A、B、C、D、E是五种粒子的结构示意图。
请回答下列问题:
①图中A、B、C、D、E共有 _______种元素;属于阴离子的是_________(填序号);
②A、B、C、D、E五种粒子中,与B具有相似化学性质的原子是 __________(填序号);
③ 从E粒子结构示意图可以判断,该元素位于元素周期表的第____________周期。
【答案】2H O 2P2O5 四 C D 三
【解析】
(1)①元素符号前的数字表示原子个数,因此2个氢原子为:2H 。
②地壳中含量居前五位的元素是氧、硅、铝、铁、钙,因此含量最多的元素为:O。
③要表示物质中某元素的化合价,就在该物质化学式对应元素符号的正上方标上化合价,水中氧元素的化合价为:。
④化学式前面的数字表示分子的个数,2个五氧化二磷分子为:2P2O5。
(2)①元素是具有相同质子数的一类原子的总称,因为粒子结构示意图中圆圈中的数字表示该原子或离子原子核中的质子数,所以图中A、B、C、D、E五种粒子中,C、E两种粒子属于同种元素,因此共有四种元素;原子得电子带负电,带负电的原子是阴离子,因此属于阴离子的是:C;
②原子的最外层电子数相同化学性质就相似(特殊的除外),B原子的最外层是8个电子的相对稳定结构,而D 表示的氦原子最外层虽然是两个电子,但第一层是最外层时2个电子的电子层结构也是相对稳定结构。因此A、B、C、D、E五种粒子中,与B具有相似化学性质的原子是:D;
③ 原子中电子层数=周期数,从E原子结构示意图可知,E原子核外有三个电子层,因此该元素位于元素周期表的第三周期。
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【题目】硫酸钠与硫酸铜的混合物24g,加入到一定质量的水中,完全溶解,得到溶液149.8g,向其中加入160g溶质质量分数为5%的氢氧化钠溶液,恰好完全反应。试计算:
(1)生成沉淀的质量__________________。
(2)原混合物中硫酸钠的质量__________________。
(3)反应后,所得溶液的溶质质量分数__________________。
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【题目】实验是科学探究的重要方法,如图所示是测定空气中氧气体积含量的两套装置(装置气密性很好),对该实验认识正确的是( )
A.实验时铜粉用量的多少,不会影响实验结果
B.实验结束后立即读数
C.装置二的设计比装置更科学,它能让空气更易流通且全部通过铜粉,更易消耗完氧气
D.该实验的原理是通过采用物理方法分离出氧气,从而测定出空气中氧气的含量
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【题目】某校化学兴趣小组就空气中氧气的含量进行实验探究。
(小组讨论)
(1)讨论后同学们认为,选择的药品既要能消耗氧气,又不会跟空气中的其他成分反应,而且生成物为固体。他们应该选择的物质是_____(填序号)。
A 蜡烛 B 红磷 C 硫 D 木炭
为了充分消耗容器中的氧气,药品的用量应保证_____,该药品在氧气中燃烧的文字表达式为_____。
(2)小组同学共同设计下图所示的两套装置,你认为合理的是_____(填序号)。为了确保实验的成功,在装药品之前应该进行的操作是_____。
(3)(2)中集气瓶与烧杯中均有水,集气瓶中的水的作用是_____;烧杯中的水的作用是_____。
(小组实验)在讨论的基础上,他们分组进行了实验。
(数据分析)实验结東后,整理数据如下:(注:集气瓶容积为100mL)
(4)通过对实验结果的交流,大多数同学都验证出氧气约占空气体积的_____。通过实验还可以推断集气瓶中剩余气体的性质是_____(答一点即可)。
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【题目】教材“分解过氧化氢制氧气的反应中二氧化锰的催化作用”,以及“寻找新的催化剂”研究性实验,引起了化学探究小组的兴趣。
[提出问题]
(1)氧化铁(化学式Fe2O3)能否作过氧化氢溶液分解的催化剂?
[提出验证]
实验步骤 | 实验现象 |
①分别量取5mL5%过氧化氢溶液放入A、B两支试管中,向A试管加入a克氧化铁粉末,并分别在A、B两支试管中插入带火星的木条,观察现象。 | A试管中________,带火星木条复燃。 B试管中无明显现象。 |
②待A试管中没有现象发生时,重新加入过氧化氢溶液,并把带火星的木条伸入试管内,如此反复多次试验,观察现象。 | 试管内均产生大量气泡。带火星木条均复燃 |
③将实验②中的剩余物小心过滤,并将所得滤渣进行过滤、洗涤、干燥、_______。 | 所得固体质量仍为a克 |
④分别量取5mL5%过氧化氢溶液放入C、D两支试管中,向C试管中放入a克氧化铁粉末,向D试管中加入a克二氧化锰粉末,观察现象。 | 现象略 |
[实验结论]
(2)实验②、③证明:氧化铁的________和_______在反应前后均没有发生变化,可以作过氧化氢分解的催化剂。
(3)请用化学式表示氧化铁催化过氧化氢的反应_________。
[实验评论]
(4)实验设计④的目的是__________。
[知识拓展]
(5)查阅资料得知,氧化铜、硫酸铜溶液、猪肝、马铃薯等也可以做过氧化氢溶液分解的催化剂,下列有关催化剂的说法正确的是______(填字母序号)
A同一个化学反应可以有多种催化剂
B MnO2 只能作为氧化氢溶液分解的催化剂
C催化剂只加快反应速率
D作催化剂的物质不能是其他反应的反应物或生成物
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【题目】(1)用适当的化学符号填空
氖气____;构成硫酸铜的阴离子_____; 地壳中含量最多的金属元素和海水中含量最多的元素组成的化合物______;二氧化氯中氯显+4价_____;若“”表示一个氟原子,则“”表示______。
(2)在下面的横线上,选择填写有关分子基本特征的序号:
A分子很小 B分子之间有间隔 C分子在不停运动 D同种分子化学性质相同
①一滴水中约含有1.67×1021个水分子:_____;
②湿衣服晾晒一段时间后变干:_____;
③液氧和氧气都能助燃,支持燃烧:_____;
④气体可压缩储存于钢瓶中:______。
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【题目】某兴趣小组同学对实验室制取氧气的若干问题进行如下探究。
(问题一)实验室制取氧气的原料的选择在KClO3、H2O、H2O2、KCl这些物质中寻找通过分解制取氧气的原料,肯定不能作为原料的物质是____________,依据是_____________。
(问题二)设计实验发生装置和收集装置以下是实验室制取气体可能用到的装置:
(1)写出编号仪器的名称:①_______________;②______________。
(2)实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取并收集氧气,可选择的装置组合为_______(填字母)。
(3)为了得到稳定的气流,实验室用过氧化氢溶液制氧气时应选择__________(填字母)组合成发生装置,反应方程式为_______________;该反应属于__________(填基本反应类型)。
(4)某同学用C装置收集的气体中混有空气,导致这一结果可能的原因是_____________(写出一种即可)。
(5)实验结束后,应先进行的操作是_____________。
甲熄灭酒精灯 乙导气管从水槽中取出 丙松开铁夹,移走试管
(问题三)验满的方法若采用D装置,通过______________可证明氧气已收集满。
(问题四)进行分析和比较:比较用过氧化氢和用氯酸钾制取氧气的方法,两者的共同点是______________ (填序号)
I发生装置相同 II都可用二氧化锰作催化剂
III反应的基本类型相同 IV完全反应后剩余固体成分相同
(问题五)计算制取一定量的氧气所需原料的量现需制取9.6g氧气,理论上需要分解______________摩尔的氯酸钾?(写出计算过程)。
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【题目】下图能正确反映其对应操作中各种量的变化关系的是
A.①加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰的混合固体,生成氧气(符号为O2)的质量与反应时间的关系
B.②一定质量的硫粉在含有足量氧气的密闭容器中燃烧,容器中固体的质量随反应时间的变化关系
C.③用两份等质量、等浓度的过氧化氢溶液分别制取氧气(符号为O2)
D.④加热一定质量的高锰酸钾制取氧气,试管中剩余固体的质量随反应时间的变化关系
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【题目】化学源于生活,生活中蕴含着许多化学知识。
(1)生活用水多是硬水,硬水不宜洗涤衣物,生活中可通过________降低水的硬度.若水有臭味或色素可用具有吸附性的___________除去,日常区分硬水和软水可选用的物质是___________;
(2)茶杯内的纱网,可将茶叶与茶水分离,该设计和化学实验中________(一种操作)原理相似;
(3)俗语道“酒香不怕巷子深”,原因是____________(用微粒的观点解释);
(4)市场上食盐的品种丰富,有碘盐、锌盐、钙盐、硒盐等.这些食盐中含的碘、锌、钙、硒等是指__________(选填“原子”、“离子”、“元素”或“单质”);
(5)岷县产的中药材黄芪切片中含有胆碱(化学式为C5H15NO2),胆碱由_______种元素组成,一个含有胆碱分子中含有________个原子;
(6)硒具有防癌、抗癌作用,属于人体中微量元素;下图是硒原子结构示意图,图中x的数值是_________。
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