【题目】（10分）小华同学为了测定石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取相等质量(14.0g)的五份样品分别和稀盐酸反应，其实验数据记录如下表。（杂质既不溶于水也不跟酸反应；不考虑二氧化碳在水中的溶解）通过对数据的分析和比较，回答下列有关问题：
盐酸的质量(g) | 10 | 20 | 40 | 60 | 80 |
二氧化碳质量（g） | 0.88 | 1.76 | 3.52 | 4.4 | X |
（1）X的数值为 。
（2）7.4g氢氧化钙与 g碳酸钙含的钙元素质量相等？
（3）请在下图中画出在14.0g样品中加稀盐酸的质量与产生气体质量变化的函数关系示意图。
（4）石灰石样品中碳酸钙的质量分数是?（精确到0.1%）
【答案】（1）4.4 （2）10g （3）略 （4）71.4%
【解析】
试题分析：（1）对于数据处理题，应先找出数据之间的规律，然后发现规律被破坏，进而分析原因，根据表中数据：加入10g，产生二氧化碳的质量为0.88g，故加入20g，产生二氧化碳的质量为1.76g ，当加入盐酸质量为60g时，产生二氧化碳的质量应为5.28g ，可只生成4.4g，则说明碳酸钙已经全部被消耗，所以X的值为4.4
（2）根据元素的质量=物质的质量×元素的质量分数，故可设碳酸钙的质量为x，列式为：7.4g×40/74×100%=x×40/100×100%，x=10g
（3）画图时，应找准2个点，一是起始点，二是转折点，起始点应从0开始，根据表中的数据规律，可知，当碳酸钙恰好被完全反应，消耗的盐酸质量为50g，故转折点的坐标为：稀盐酸质量为50g，二氧化碳质量为4.4，图略
（4）根据化学反应方程式：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑中CaCO3与CO2的质量关系，即可求出碳酸钙的质量，进而计算石灰石样品中碳酸钙的质量分数
解：设碳酸钙的质量为x
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
44
x 4.4g
100：44=x：4.4g
X=10g
石灰石样品中碳酸钙的质量分数=10g/14g×100%=71.4%
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【题目】实验室用取大理石12.5g，加入盛有100g稀盐酸的烧杯中，两者恰好完全反应（假设其他杂质不与盐酸反应，也不溶解）。烧杯内物质的质量变为108.1g。试计算:
（1）能制取二氧化碳多少g ?
（2）大理石中碳酸钙的质量分数？
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【题目】（9分)某化学学习小组在进行烧碱性质的实验活动。请你加入其中参与探究：
【提出问题】烧碱具有哪些性质呢？
【实验探究I】将少量烧碱放在表面皿上，放置一会儿后，可观察到烧碱表面潮湿，由此可知，烧碱易（1） ，可用作某些气体的干燥剂。再放置一段时间后，取此烧碱样品a适量放入小药瓶中，用注射器注入蒸馏水，进行A→B→C的实验。
【收集证据】请将由A→B气球的变化补充在B图中（2） ，由B→C气球变化的原因是温度降低，（3） ，在压强差的作用下，（4） ，最终C中气压等于外界大气压，C与A气球大小相同。小药瓶中得到溶液b。
【实验探究II】同学们取少量上述所得溶液b，进行如图D所示的实验。
【解释与结论】开始滴加稀硫酸时无明显变化，此时溶液中的阴离子有（5） （填离子符号），继续滴加稀硫酸一段时间后，产生气泡，最终（6） 。
根据现象，秦思推断出烧碱样品a的成分。
【表达交流】石建认为如图E所示实验也能推断出烧碱样品a的成分。
【反思评价】经过思考，你不同意他的观点，你的理由是（7） 。
经过讨论,石建同学将E中的试剂分别改成与澄清的石灰水和无色酚酞溶液不同类别
的（8） 和 ，成功地完成了实验。
【总结归纳】通过上述探究过程，善于反思的你发现，在鉴别物质的成分时，为避免产生干扰，需要考虑的因素是（9) 。
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【题目】（5分）直接用煤作家用燃料既污染空气又浪费能源。煤的气化是把煤变为清洁能源的重要一环，其中的一个反应是：C+H2O（g）
CO+H2，该反应中表现出还原性的物质是 。
（1）某能源物质燃烧的微观过程如下：
若“
”表示碳原子，“
”表示氢原子，“
”表示氧原子，该反应的生成物A应为 （填字母序号）。
A．CO B．CO2 C．CO2和CO
（2）酒精灯是实验室的常用热源，请写出酒精（C2H5OH）燃烧的化学方式程： 。
（3）3.2g某物质完全燃烧产生4.4gCO2和3.6gH2O，没生成别的物质。该物质中C、H元素质量比为 。该物质中 （填“含”或“不含”）氧元素。
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【题目】（5分）用化学用语表示：
（1）汞元素 ；（2）3个氢离子 ；（3）2个二氧化硫分子 ；
（4）硫酸钠 ； （5）标出氯化镁中镁元素的化合价 。
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【题目】科学家曾通过测定古生物遗骸的碳－14含量来推测古城年代。碳－14原子的核电核数为6，相对原子质量为14。下列关于碳－14原子的说法中错误的是
A．中子数为6 B．质子数为6
C．电子数为6 D．质子数与中子数之和为14
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