[题目]测定石灰石中的碳酸钙的含量.取出2.5克石灰石样品.逐渐加入稀盐酸.充分反应后测得剩余固体质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示．(已知CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑杂质不参与反应.也不溶于水)(1)石灰石样品中碳酸钙的质量是 g(2)石灰石样品中碳酸钙的质量分数是 (3)计算稀盐酸溶质的质量分数. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】测定石灰石中的碳酸钙的含量，取出2.5克石灰石样品，逐渐加入稀盐酸，充分反应后测得剩余固体质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示．

（已知CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑杂质不参与反应，也不溶于水）

（1）石灰石样品中碳酸钙的质量是 g

（2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数是

（3）计算稀盐酸溶质的质量分数。

【答案】（1）2克（2）80%（3）14.6%

【解析】

根据图示可知固体质量的减少量就是参加反应的碳酸钙质量，所以石灰石样品中碳酸钙的质量是=2.5克-0.5克=2克；所以石灰石样品中碳酸钙的质量分数是=2克／2.5克×100%=80%；设：恰好反应时，氯化氢的质量为x

列比例式得：100:2克=73：X 解得X=1.46g．

稀盐酸溶质的质量分数为1.46克／10克×100%=14.6%

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（实验过程）①称取该味精样品10.0g，并溶于蒸馏水。

②加入过量的硝酸银溶液，过滤。

③用蒸馏水反复洗涤沉淀多次。

④将沉淀烘干、称量，测得固体质量为5.74g。

（查阅资料），谷氨酸钠的存在不影响氯化钠的性质。通过计算确定此样品中氯化钠的质量分数与其包装上的标注的含量是否相符。_______

xx牌味精

主要成分：谷氟酸钠

特性：有鲜味，易溶于水

含量：谷氯酸钠≥80%

氯化钠≤20%

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（1）酸雨是pH小于_________的降雨。

（2）常用脱硫方法减少废气中的SO2：以生石灰（CaO）为脱硫剂，高温下与废气中的SO2和O2化合生成CaSO4，化学反应方程式为___________________。

（3）小鸿同学利用中和反应的原理，在空气中放置一段时间的酸雨（pH约为3）中加入足量的KOH溶液，并反应后混合溶液中盐的成分进行了如下探究：

（提出问题）反应后混合溶液中盐的成分是什么？

（提出猜想）猜想1：只有K2SO3；猜想2：只有_________；猜想3：既有K2SO3又有K2SO4。

（实验探究）限选试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、氯化钡溶液、澄清石灰水、品红溶液、紫色石蕊溶液。

步骤	实验操作	预期现象与结论
1	各取2mL反应后的溶液分别加入A、B两支试管中
2	向A试管中加入足量稀硫酸，随机加入几滴红色品红溶液	______，证明含有K2SO3
3	向B试管中加氯化钡溶液，再加足量的_______。	现有白色沉淀产生，后有气泡产生，沉淀部分溶解，则猜想3成立。

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（1）仪器x的名称是_____。

（2）实验室加热高锰酸钾固体制取一瓶氧气，发生装置应选用____________ (填装置编号)，收集装置应选用 ______________ (填装置编号)，反应的化学方程式为 _________________。

（3）如图G装置可用于气体的收集、检验、除杂等，用该装置能完成的实验是_____（填字母序号）。

A气体从b端通入，收集氢气

B瓶内装满水，氧气从a端通入，收集氧气

C瓶内装有澄清石灰水，气体从a端通入，检验氧气中是否混有二氧化碳

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