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    20℃时，100g水中最多能溶解30g A物质，30℃时，100g水中溶解35g B物质恰好达到饱和，则A与B的溶解度的关系是（ ）
    A．A＞B
    B．A＜B
    C．A=B
    D．无法比较
    【答案】分析：不同温度下不同物质的溶解度的比较需要借助相应物质的溶解度变化趋势来分析，单一不同温度的溶解度对比是没有意义．
    解答：解：根据给定的数据，我们可以得出20℃时A物质的溶解度为30g；30℃B物质的溶解度为35g．由于温度不同，所以对溶解性无法做出大小判断．
    故选D．
    点评：溶解度的比较不是单纯数值的比较，而是性质的比较，需要考虑温度对之产生的影响．温度不同，是否可以比较需要借助该物质的溶解度随温度的变化趋势进行判断．
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2003?吉林）已知20℃时KNO3的溶解度为31.6g．
    （1）请在图中标出20℃时，100g水里溶解了20g KNO3的点（并用a注明）．
    （2）计算a点KNO3溶液中溶质的质量分数为
    16.7%
    16.7%
    （得数保留到小数点后一位）．
    （3）在温度不变的条件下，欲使其变成饱和溶液应采用的方法是
    加溶质硝酸钾、恒温蒸发水分
    加溶质硝酸钾、恒温蒸发水分
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2014?松江区一模）KNO3和NaCl在水中的溶解度曲线如图，a、b是图象中两个点．
    ①20℃时，氯化钠的溶解度是
    36
    36
    g/100g 水．
    ②a点的溶液为KNO3的
    不饱和溶液
    不饱和溶液
    （填“饱和溶液”或“不饱和溶液”），要使此时的溶液变成b点的状态，可采取的方法是
    加入KNO3（或恒温蒸发溶剂）
    加入KNO3（或恒温蒸发溶剂）
    （写一种即可）．
    ③20℃时，100g水的烧杯中加入50gKNO3，充分溶解后，得到的溶液质量为
    132g
    132g
    ，升温至90℃后，烧杯中溶液的溶质质量分数为
    33.3%
    33.3%
    （精确到0.1%）
    ④若将硝酸钾和氯化钠的热混合溶液（两者均已达到饱和）冷却至室温，析出晶体．析出的晶体中主要物质是
    硝酸钾
    硝酸钾
    ；析出晶体后的剩余溶液中的物质是（除水外）
    硝酸钾、氯化钠
    硝酸钾、氯化钠
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    判断下列说法中正确的是（　　）

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    下列关于溶解度的说法正确的是（　　）

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    KNO3、NaCl溶液在生产、生活中起着十分重要的作用．下表是它们在不同温度时的溶解度，如图一是它们的溶解度曲线．
    温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60
    KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110
    NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.8
    （1）以上两种物质溶解度的变化受温度影响较小的是
    NaCl
    NaCl
    ．
    （2）30℃时，KNO3的溶解度是
    45.8
    45.8
    g．
    （3）图中A点的含义是
    t℃时，NaCl和KNO3的溶解度相同
    t℃时，NaCl和KNO3的溶解度相同
    ．
    （4）某同学做了如下两个实验．实验1：20℃时，100g水
    加入25gKNO3
    充分搅拌
    a
    加入25gKNO3
    升温到60℃
    降温到20℃
    c
    实验2：20℃时，100g水
    加入25gNaCl
    充分搅拌
    d
    加入25gNaCl
    充分搅拌
    e
    加入25g水
    充分搅拌
    f
    判断a～f对应的溶液中，为饱和溶液的是
    ce
    ce
    ；
    由实验1、2可知，使不饱和溶液转化为饱和溶液的方法有
    降低温度；增加溶剂（水）
    降低温度；增加溶剂（水）
    ．

    （5）如图二所示，小烧杯中盛放的是实验1中的KNO3溶液b．若将少量的下列物质分别小心地加入到大烧杯的水中，不断搅拌，一定能够使小烧杯中有固体析出的是
    ACD
    ACD
    （填字母）．
    A．冰      B．氧化钙      C．硝酸铵    D．干冰      E固体氢氧化钠．

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