[题目]请仔细观察下图:(1)铝片表面有一层致密的氧化物薄膜.在放入硫酸铜溶液进行反应前.应除去氧化物薄膜.该实验操作是 .请用化学方程式表示铝片产生氧化物薄膜的原因 .(2)请写出铝片放入硫酸铜溶液发生的化学方程式: .(3)反应前后烧杯中有什么离子是没有发生改变的.请写出该离子符号: .(4)铁与稀盐酸反应可制得氢气.该反应的化学方� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】请仔细观察下图：

(1)铝片表面有一层致密的氧化物薄膜，在放入硫酸铜溶液进行反应前，应除去氧化物薄膜，该实验操作是____________，请用化学方程式表示铝片产生氧化物薄膜的原因_______________。

(2)请写出铝片放入硫酸铜溶液发生的化学方程式：________________________________________。

(3)反应前后烧杯中有什么离子是没有发生改变的，请写出该离子符号：__________。

(4)铁与稀盐酸反应可制得氢气，该反应的化学方程式为：______________________________。若用右图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，请写出下述图形代表的离子(填离子符号)：__________、__________。

【答案】打磨 4Al+3O2=2Al2O3 2Al+3CuSO4=Al2(SO4)2+3Cu SO42－ Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Cl－ Fe2+

【解析】（1）铝片表面致密的Al2O3薄膜应先用砂纸打摩掉；铝片在空气中就可与O2产生Al2O3；

（2）活动性Al>Cu，将Al放入CuSO4溶液中发生置换反应生成铜和硫酸铝，反应方程式为2Al+3CuSO4=Al2(SO4)2+3Cu；

（3）反应前后SO42－始终存在于烧杯中；

（4）铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；反应前溶液中有H+和Cl－，反应后溶液中为Fe2+和Cl－。

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【题目】下图是关于氧气化学性质的部分知识网络：

(1)请写出乙醇燃烧的化学反应方程式______________________________。

(2)Ⅰ、Ⅱ两类反应均体现了氧气的化学性质_______________________。

(3)下图为生活中常见“暖贴”的部分标签。

暖贴中活性炭具有____________作用；暖贴发热其原理是利用铁与空气中某些物质发生缓慢氧化而产生的，请问空气中的这些物质是_________。

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(1)E的化学式为_____。

(2)写出E→D转化的化学方程式_____。

(3)E与某化合物溶液反应可得到C，则E和C的金属活动性强弱顺序为_____。

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【题目】下图为A、B、C三种固体（不含结晶水）的溶解度曲线。下列说法正确的是

A. 75℃时，A物质的溶解度为40g

B. 60℃时，将15gB加入到50g水中充分溶解形成65g饱和溶液

C. 欲使B从其饱和溶液中析出，常采用降温结晶的方法

D. 将90℃时C的饱和溶液降温到60℃，其溶质质量分数不变

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【题目】某化学兴趣小组用数字化传感器探究稀NaOH溶液与稀盐酸反应过程中温度和pH的变化，测定结果如下图A、B图所示。

（1）图A表明该反应_____（选填“吸热”或“放热”）。

（2）图B表明实验时是将_____（选填“稀盐酸滴入氢氧化钠溶液”或“氢氧化钠滴入稀盐酸”）中。

（3）酸与碱发生中和反应的结果是酸和碱各自的特性都消失。下图是氢氧化钠与盐酸反应的微观实质，请从微观的角度分析甲、乙处分别应填入的符号为_____、_____。

（4）做完氢氧化钠与稀盐酸反应的实验后，该小组的同学对反应后溶液中是否有稀盐酸剩余提出如下方案：

a：取样，滴加石蕊试液，若变_____，证明有盐酸剩余。

b：取样，加入一小块石灰石，若观察到_____，证明有盐酸剩余。发生反应的化学方程式为_____。

c：取样，滴加硝酸银溶液，若观察到有白色沉淀，证明有盐酸剩余。同学们认为该方案不合理，理由是_____（用化学方程式表示）。

（5）若将20.0g稀盐酸滴加到10.0%的氢氧化钠溶液16.0g（含2滴酚酞试液）中，充分反应后溶液刚好变为无色，可视为恰好完全反应。则反应后所得NaCl溶液的溶质质量分数为多少？（写出计算过程）______________.

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【题目】在化学实验室里和日常生活中我们常常将固体药品配制成溶液进行化学反应。

(1)下图所示为氯化钠加入水中发生变化的微观过程示意图。

Ⅰ图表示氯化钠固体加入水中。

Ⅱ图表示水分子作用在氯化钠固体上。

Ⅲ图表示氯化钠固体以__________和__________(填写粒子符号)的形式向水中扩散，最终均一地分散到水分子中。

(2)如图是某试剂瓶标签上的内容。

浓硫酸(分析纯)

化学式：H2SO4 相对分子质量：98

密度：1.84g/cm3 质量分数：98%

①把这种浓硫酸稀释为19.6%的硫酸溶液200g需要这种浓硫酸的体积为__________mL(保留一位小数)，需要水__________mL。

②稀释浓硫酸时，应注意的事项为__________。

A．直接在量筒中稀释 B．转移在烧杯中稀释

C．把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中 D．把水沿器壁慢慢注入浓硫酸中

E．用玻璃棒不断搅拌

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【题目】氟化钠是某些牙膏的添加剂，能有效预防龋齿，如图是氟元素在元素周期表中的相关信息及钠原子结构示意图，则氟原子的核外电子数是_______，钠原子在化学反应中易______（填“得”或“失”）电子，氟化钠可以用钠与氟气（F2）反应制得，反应的化学方程式是_______________________。