Question

（10分）在学习盐的性质时，某组同学将碳酸钠溶液和一瓶标签破损的溶液M（如图）进行反应，有白色沉淀产生，过滤后得到澄清滤液．同学们对该实验进行了一系列的研究．

探究一 M溶液中的溶质是什么？

（1）【提出猜想】该组同学认为M溶液的溶质有两种可能：①是 ，②是CaCl2．

【收集资料】CaCl2水溶液呈中性．

（2）【设计实验】同学们设计了如下方案并进行实验：

实验操作	实验现象	实验结论
取少量M溶液于试管中，向其中滴加		猜想①正确，碳酸钠与其反应的化学方程式为

探究二 过滤后澄清滤液中会有哪些溶质？

【提出猜想】猜想一：NaOH和Na2CO3；猜想二：_____；猜想三：NaOH

（3）【实验验证】同学们针对“猜想一”进行了如下实验：

实验步骤	实验现象	实验结论
取样于试管中，滴入几滴稀盐酸	没有气体产生	“猜想一”不成立

他们的实验结论是否正确？ ，理由是 ．

（4）【继续探究】设计实验方案确定滤液中溶质的组成．

实验操作	实验现象	实验结论
分别取少量滤液于A、B两支试管中，A中加入CaCI2溶液，B中加入 溶液	若A中产生白色沉淀，B中没有沉淀	“猜想一”成立
	“猜想二”成立
	“猜想三”成立

Answer 1

探究一 （1）氢氧化钙；猜想二：氯化钙和氢氧化钙（2）

实验操作	实验现象	实验结论
取少量M溶液于试管中，向其中滴加酚酞	溶液变红	猜想①正确，碳酸钠与其反应的化学方程式为：Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH

（3）不正确，溶液中氢氧化钠能与加入的少量盐酸反应，即使溶液中有碳酸钠也可能不产生气体；

（4）

实验操作	实验现象	实验结论
分别取少量滤液于A、B两支试管中，A中加入CaCI2溶液，B中加入Na2CO3溶液	若A中产生白色沉淀，B中没有沉淀	“猜想一”成立
若A中没有沉淀，B中产生沉淀	“猜想二”成立
若AB中都没有沉淀	“猜想三”成立

【解析】

试题分析：将碳酸钠溶液和一瓶标签破损的溶液M（如图）进行反应，有白色沉淀产生，说明该物质能和碳酸根产生沉淀，首先考虑为含钙的物质，比如氯化钙或者氢氧化钙等，当然也可能是含有钡离子也可以；取少量M溶液于试管中，向其中滴加酚酞，如果变红说明猜想一正确，因为如果是氯化钙会产生碳酸钙和氯化钠，不会让酚酞变色。滴入盐酸没有气泡说明猜想一不正确是没有根据的，因为溶液中氢氧化钠能与加入的少量盐酸反应，即使溶液中有碳酸钠也可能不产生气体，上层清液会是三种情况，将看加入的氯化钙的量来决定，若A中产生白色沉淀，B中没有沉淀说明没有钙离子存在即没有含钙的溶液，若A中没有沉淀，B中产生沉淀含有钙，即可能是氯化钙或者氢氧化钙；若AB中都没有沉淀说明两种情况都不是，就只能含有氢氧化钠。

考点：物质的鉴别 酸碱盐的性质和变化