【题目】A~G表示初中化学常见物质,其中A、B、C、D都是氧化物,E、F、G都是金属单质,A和G均为红色,他们之间的转化关系如图所示(反应条件,部分反应物及生成物已略去),请回答下列问题:、
(1)A的化学式为
(2)B的一种用途是
(3)反应③的化学方程式为:
(4)E、F、G三种金属的活动性由强到弱的顺序为 .
【答案】 (1)Fe2O3;(2)冶炼金属;(3)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu;(4)E、G、F.
【解析】(1)A~G表示初中化学常见物质,A、B、C、D都是氧化物,E、F、G都是金属单质,A和G均为红色,所以A是氧化铁,G是铜,氧化铁和B反应会生成金属单质E和氧化物D,所以B是一氧化碳,一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳,所以E是铁,D是二氧化碳,一氧化碳和C反应会生成铜和二氧化碳,所以C是氧化铜,铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜,铁、铜都会生成金属F,所以F可以是银,经过验证,推导正确,所以A的化学式为:Fe2O3;(2)通过推导可知,B是一氧化碳,可以用来冶炼金属;(3)反应③是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜,化学方程式为:Fe+CuSO4=FeSO4+Cu;(4)通过推导可知,E、F、G三种金属的活动性由强到弱的顺序为:E、G、F.
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【题目】数11—17元素的符号和原子结构示意图如下,请结合下图回答:
①原子序数为15的原子质子数为____;最外层有______个电子。
②结合上图用符号表示下列内容:①原子序数为13的原子形成的离子符号_______,写出17号元素的离子符号__________
③元素的化学性质与原子结构中的________数关系密切;
④从11—17,随着原子序数的增加,其原子结构(或元素的性质)呈现出的变化规律是:_______
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【题目】根据下图所示的实验回答问题:
(1)甲实验验证了氢氧化钙具有______________________________、________________________的化学性质。
(2)乙实验用pH试纸测定白醋的酸碱度时,先用蒸馏水润湿试纸,则测得结果与实际值相比________(填“偏大”“偏小”或“相等”)。
(3)丙实验中,稀硫酸必须用胶头滴管逐滴滴加,并用玻璃棒不断搅拌,这样做的目的是______________。写出稀硫酸与氢氧化钠反应的化学方程式:__________________________________。
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【题目】氯气是一种有毒的气体,实验室制取氯气时,可以用氢氧化钠溶液来吸收尾气,其反应原理为Cl2+2NaOH═X+NaClO+H2O,则X的化学式为
A.NaCl B.H2 C.HCl D.HClO
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【题目】下列有关燃烧的实验现象描述正确的是( )
A. 硫在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰
B. 木炭在空气中燃烧产生红色火焰,并放热
C. 红磷燃烧产生大量白雾
D. 铁在氧气中剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体,放热
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【题目】下列图象能正确反映其对应变化关系的是( )
A. 加热一定质量的碳酸氢钠固体
B. 向盛有少量硫酸溶液的烧杯中滴加一定质量的水
C. 向盛有一定质量二氧化锰的烧杯中加入过氧化氢溶液
D. 向盛有一定质量NaOH和Na2CO3混合溶液的烧杯中滴加稀盐酸
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【题目】人被蚊虫叮咬后,蚊虫在人的皮肤内分泌出蚁酸,使叮咬处又痛又痒。化学小组同学对蚁酸产生了浓厚的兴趣,决定对其进行探究。
【提出问题】蚁酸的成分是什么?它有什么性质?
【查阅资料】
Ⅰ.蚁酸是一种有机酸,化学名称叫做甲酸,化学式为HCOOH;
Ⅱ.蚁酸在隔绝空气并加热的条件下会分解生成两种氧化物。
【实验探究】
(1)小芳同学根据蚁酸中含有________元素,推测出一种生成物是水;
(2)另一种生成的氧化物是气体,小敏提出两种猜想:
①猜想Ⅰ:该气体是CO2;猜想Ⅱ:该气体是________。
他们将蚁酸分解产生的气体通过下图的装置。
②实验时装置A中无明显变化,则猜想Ⅰ________(填“成立”或“不成立”)。
③实验时装置B的作用是_________________________________。
④实验时装置C中的现象是____________________________________________。
⑤实验时装置D中发生反应的化学方程式为________________________。
【讨论交流】从环保角度看,该装置存在明显的缺陷,处理方法是___________________。
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【题目】将二氧化碳气体通入紫色石蕊试液中,再加热溶液,溶液的颜色变化过程为
A. 红色—红色—无色 B. 紫色—红色—无色
C. 紫色—红色—紫色 D. 红色—蓝色—无色
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