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    下图是水的微观层次结构，图中右侧“○”表示

    A．氢元素          B．氢原子          C．氧元素          D．氧原子



    B


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    科目：初中化学 来源： 题型：


    学习了化学知识，有助于我们在生活中处理一些问题。下列处理方法正确的是（    ）

    A．电器起火用水扑灭                    

    B．进入久未开启的菜窖前先进行灯火实验

    C．厨房中煤气管道漏气，立即开灯检查    

    D．在煤炉上放一盆清水以防止CO中毒 

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    科目：初中化学 来源： 题型：


    除NaCl样品中少量的NaSO4和CuCl2杂质，根据提供的试剂：NaOH溶液、稀盐酸、BaCl2溶液分析并成下列有关问题：

        (1)第一步：取NaCl样品溶于水。加入过量的_____试剂，完全反应后，过滤，除去CuCl2杂质；所发生的化学反应方程式是______________________________

        (2)第二步：在第一步所得滤液中加入适量的_____试剂，完全反应后，再过滤，除去样品中___杂质；

        (3)第三步：在第二步所得滤液中加足量的稀HCl，完全反应后，再进行___操作，最后得到NaCl晶体。

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    科目：初中化学 来源： 题型：


    下表中，除去物质所含杂质的方法正确的是                          

    选项

    物质

    所含杂质

    除去杂质的方法

    A

    FeCl2溶液

    CuCl2溶液

    加入足量的金属Zn，过滤

    B

    NaCl溶液

    Na2CO3

    逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡

    C

    CO气体

    CO2气体

    通过灼热的氧化铜

    D

    CaCl2溶液

    HCl溶液

    加入足量的氢氧化钙溶液，过滤

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    科目：初中化学 来源： 题型：


    黄铁矿的主要成分是FeS2。测定黄铁矿中FeS2含量的两种方法如图所示：

         已知：王水（王水是浓盐酸和浓硝酸按体积比为3：1混合而成）与FeS2反应的化学方程式：FeS2+5HNO3+3HCl=FeCl3+2H2SO4+5NO↑+2H2O
    请回答下列问题：
      （1）过滤用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、还有             ；

    （2）通常黄铁矿中会含有其它金属杂质，用方法I测定黄铁矿试样中FeS2的含量时，测定结果会

                   （填“偏高”、“偏低”、“不变”）（测定过程中由操作产生的误差可忽略）。

    （3）方法II中加足量BaCl2溶液的作用是                            ，写出与氯化钡反应的化学方程式                                       ；

    （4）工业上一般不直接用黄铁矿冶炼铁的原因是：                                    。

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    科目：初中化学 来源： 题型：


    下列物质长期暴露在空气中，溶质成分不变但溶液质量增加，溶质质量分数减小的是

    A．浓氨水　  　   B．浓盐酸　      　 C．浓硫酸　  　  D．氢氧化钙溶液

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    科目：初中化学 来源： 题型：


    用数轴表示某些化学知识直观、简明、易记。下列数轴表示错误的是

    A．银、铜、铁的金属活动性强弱：

    B．硫及其化合物与化合价的关系：

    C．根据铁的含碳量，将其分成生铁和钢：

    D．物质形成溶液的pH:

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    科目：初中化学 来源： 题型：


     磷酸二氢铵（NH4H2PO4）可增强农作物的抗旱能力。这种化肥是

    A. 钾肥              B. 磷肥              C. 氮肥           D. 复合肥

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    科目：初中化学 来源： 题型：


    下表是KNO3、NaCl在不同温度下的溶解度。

    温度（℃）

    0

    10

    20

    30

    40

    50

    60

    70

    80

    90

    100

    KNO3

    13.3

    20.9

    32

    45.8

    64

    85.5

    110

    138

    169

    202

    245

    NaCl

    35.7

    35.8

    36

    36.3

    36.6

    37

    37.3

    37.8

    38.4

    39

    39.8

    （1）依据上表数据，绘制KNO3、NaCl的溶解度曲线，下图1中能表示KNO3溶解度曲线的是_________________。（填“a”或“b”）

    （2）下图1中P点的含义是__________________________________。

    （3）欲使硝酸钾不饱和溶液转化为饱和溶液，可以采取的方法之一是_______________。

    （4）30℃时，在两个各盛有100g水的烧杯中，分别加入相同质量的氯化钠和硝酸钾，充分溶解后，其结果如上图2所示，加入的甲物质是_________________。

    （5）硝酸钾中含有少量氯化钠时，可通过_________________（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）的方法提纯。

    （6）20℃时，136g饱和食盐水，蒸发10g水后，再降温到20℃，可析出NaCl晶体的质量为________g。

    （7）60℃时，将60g硝酸钾放入盛有50g水的烧杯中，充分搅拌，所得溶液的质量为________g。

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