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    【题目】以下是 KCl的部分溶解度数据，下列说法中正确的是( )

    温度（℃）

    0

    20

    40

    60

    溶解度（g/100g水）

    27.6

    34.0

    40.0

    45.5


    A.KCl饱和溶液中不能再溶解其他物质
    B.20℃时，100g KCl饱和溶液中含KCl 34.0 g
    C.20℃的KCl溶液的浓度一定小于 40℃的KCl饱和溶液的浓度
    D.60℃时，将一定质量分数KCl溶液降温到40℃，一定有晶体析出

    【答案】C
    【解析】A、饱和溶液只能指是某种溶质的饱和溶液，而对其他的固体来说，也许是不饱和的，故A不符合题意；

    B、20℃时氯化钾的溶解度是34克，指的是在20℃时100g水中溶解氯化钾34g达到饱和，即134gKCl饱和溶液中含KCl34.0g，而不是100g溶液，故B不符合题意误；

    C、氯化钾的溶解度随温度的升高而增大，所以即使是20℃的KCl饱和溶液的浓度也比40℃的KCl饱和溶液的浓度小，故C符合题意；

    D、60℃时，氯化钾的溶解度为45.5g，则溶质质量分数= ×100%≈31.3%，即在40℃时溶质质量分数只有大于28.6%才会有晶体析出，但20%＜31.3%，所以不会有晶体析出，故D不符合题意．

    A、KCl饱和溶液只是不能再溶解氯化钾固体；
    B、20℃时，100g 水中含KCl 34.0 g，溶液的质量为（100+34）g；
    C、氯化钾的溶解度随温度的升高而增大，所以即使是20℃的KCl饱和溶液的浓度也比40℃的KCl饱和溶液的浓度小；
    D、根据氯化钾的溶解度随温度的降低而减小以及氯化钾的溶解度进行分析．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    A.MnO2粉末（KCl粉末）——足量的水

    B.Fe屑（Cu屑）——过量的稀硫酸

    C.FeSO4溶液（CuSO4溶液）——过量的锌粉

    D.CO2（CO）——澄清的石灰水

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    【题目】下列说法正确的是

    A.铁制品在潮湿的空气中容易生锈

    B.铁是地壳中含量最多的金属元素

    C.多数合金的熔点高于它的成分金属

    D.铝制品在空气中耐腐蚀是因为铝不活泼

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是测定空气中氧气含量的实验装置，请回答下列问题：

    （1）检查装置的气密性的操作是：将导管放入水中，用手紧握集气瓶，若______说明装置的气密性良好；

    （2）实验过程中，燃烧匙内盛放的红磷要过量，目的是：______________。燃烧匙中的红磷_____（填能或不能）用硫代替．

    （3）冷却后，松开止水夹，你观察到的现象为 __________________________，由此可粗略证明：空气中的氧气约占空气总体积的_______________。

    （4）瓶内剩余的气体主要是氮气，由该实验可得出氮气 _______（填“易”或“难”）溶于水和____________（填“能”或“不能”）与磷反应的结论。

    （5）某同学实验时测得氧气的含量少于1/5，你认为实验失败最可能的原因是________。

    【答案】 烧杯中的导管口产生气泡 使集气瓶内的空气（氧气）充分反应 不能 烧杯中的水顺着导管进入集气瓶，集气瓶水面上升约1/5 1/5 难 不能 装置漏气；未完全冷却打开止水夹；红磷量不足（三点写出一点即可）

    【解析】(1) 检查装置的气密性的操作是：将导管放入水中，用手紧握集气瓶，若烧杯中的导管口产生气泡，说明装置的气密性良好；(2)红磷要过量的目的是：使集气瓶内的氧气充分反应；测定空气中氧气的体积分数利用的是压强的改变，所以若把红磷换成硫，硫和氧气反应又生成二氧化硫，没有改变集气瓶内的压强，达不到实验目的；(3) 红磷消耗了空气中的氧气使集气瓶内的压强减小，烧杯中的水进入集气瓶的体积约为容积的；(4) 红磷消耗了空气中的氧气使集气瓶内的压强减小，进入水的体积约为容积的，说明氮气难溶于水或氮气不支持燃烧；(5)若实验中进入集气瓶的水小于，原因可能是：装置漏气最终会使瓶内气体减少的少，水倒流入瓶内的就少；红磷量不足，没有将氧气完全消耗；没有冷却到室温就打开止水夹，瓶内气压比室温下偏大，水倒流入瓶内的就少。

    点睛：本题是测定空气中氧气的含量，我们常用燃烧红磷或白磷的方法，因为磷燃烧生成白色固体五氧化二磷，几乎不占空间，使得内外产生气压差，从而得到正确的结论；因此在选择可燃物时，必须考虑到：燃烧的条件；生成物的状态；不与空气中其他物质发生反应．保证本实验成功的关键是：①装置气密性好；②红磷要足量；③要冷却至室温再读数。

    【题型】填空题
    【结束】
    28

    【题目】某学生为了证明蜡烛含有碳、氢元素，设计并完成了如下实验，请补充完整。

    实验步骤

    实验现象

    结 论

    （1）先点燃蜡烛

    （2）将光洁干燥的小烧杯罩在蜡烛燃烧的火焰上方

    现象__________

    证明含有_____元素

    （3）将蘸有澄清石灰水的小烧杯罩在蜡烛燃烧的火焰上方

    现象_________

    证明含有______ 元素

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】水是一种重要的自然资源。

    (1)通过电解水的实验，可知水由________组成。反应的化学方程式为_____________；

    (2)小军用下图所示的简易净水器处理河水样品。

    图中活性炭可除去水中的色素和异味，因为它具有良好的__________性；小军往处理后的水中加入_________，发现产生的泡沫很少，还会形成较多垢状物，断定该河水为硬水；

    (3)硬水给生活和生产带来很多麻烦，生活中可用_______________的方法来降低水的硬度；

    (4)自来水在输送给用户之前，须消毒杀菌。新型自来水消毒剂ClO2可由如下反应制备: C12 + 2NaC1O2 = 2X+ 2C1O2,X的化学式为_____________。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示．

    （1）℃时，甲、乙的溶解度相等；
    （2）若甲中含有少量乙，提纯甲可采用的方法是；
    （3）将t1℃时等质量的甲、乙饱和溶液升温至t2℃，若采用加溶质的方法使两者重新达到饱和，则物质所加的量多；
    （4）t1℃时，向一只盛有15g甲的烧杯中加入50g水，充分搅拌后烧杯底部仍有未溶解的固体．下列相关叙述不正确的是 ．
    A.t1℃时，甲的溶解度为30g/100g水
    B.烧杯中溶液的质量小于65g
    C.降温后烧杯中溶液总质量不变
    D.取烧杯中上层清液加热变为不饱和溶液．

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