Question

将8.1g含杂质的铁粉（杂质不与酸反应，不溶于水）加入50g稀硫酸中，恰好完全反应，过滤后，所得滤液质量为55.4g．则样品中铁的质量是（　　）g．

A．2.8

B．5.4

C．5.6

D．缺少数据，无法确定

Answer 1

分析：随着铁与硫酸的反应，溶液的质量逐渐增加，根据反应的化学方程式，判断出溶液增加量与参加革命反应铁的质量关系，即可由反应前后溶液的增加求出样品中含铁的质量．

解答：解：设参加反应铁的质量为x
Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑  溶液质量增加
56              2        56-2=54
x                       55.4g-50g=5.4g

56

54

=

x

5.4g

  解得：x=5.6g
由以上计算可知，C正确，A、B、D错误．
故选C．

点评：根据题意判断随反应发生溶液质量会增加，此为解决问题的技巧，利用这一特殊关系，可使计算过程大为简化．