Question

【题目】石膏法制取硫酸钾具有能耗低，原料来源广等优点而被探索．以硫酸钙与氯化钾为原料制备硫酸钾的流程如图：
已知硫酸钾在不同温度下在水溶液、氨溶液中的溶解度（g）

温度（℃）	0	10	26	30
水溶液	7.31	9.28	11.03	12.98
氨（8%）溶液	1.41	1.58	2.25	3.36
氨（35%）溶液	0.44	0.75	0.82	非常压

（1）氨水显（填“酸性”、“碱性”或“中性”），向水中连续通氨气达两个小时可得高浓度氨水，氨气不断溶解使溶液pH（填“增大”、“减小”或“不变”）．上表中“非常压”指需增大气压才能形成30℃的氨（35%）溶液，常压下不能形成30℃的氨（35%）溶液的原因是
（2）沉淀池中氨水浓度常常控制在25%至40%，其原因是 ， 沉淀池温度适宜保持在（选填“低温”或“高温”）．
（3）滤液经蒸发后产生可以循环使用的气体，其化学式为；滤液中的副产品氯化钙可转化成碳酸钙固体，与HNO3反应制备Ca（NO3）26H2O晶体，为确保制备过程中既不补充水，也无多余的水，所用硝酸溶液中溶质与溶剂的质量比为 ．
（4）实验室进行过滤操作需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 ， 其中玻璃棒在稀释浓硫酸时也用到，稀释浓硫酸时用到玻璃棒的主要作用为 ．
（5）检验沉淀是否洗净的试剂是（填序号） A．酚酞试液 B碳酸钠溶液 C氯化钡溶液．

Answer 1

【答案】
（1）碱性；增大；常压30℃时氨气在水中达到饱和时浓度小于35%
（2）氨水浓度越大，硫酸钾溶解度越小；低温
（3）NH3；7：5
（4）漏斗；使溶解产生的热量及时散发，防止局部过热而引起液体飞溅
（5）AB
【解析】解：（1）氨水呈碱性，向水中连续通氨气达两个小时可得高浓度氨水，氨气不断溶解则碱性增强，故会使溶液pH增大； 常压30℃时氨气在水中达到饱和时浓度小于35%，故常压下不能形成30℃的氨（35%）溶液．（2）根据表格提供的数据可以看出，氨水浓度越大，硫酸钾溶解度越小，故沉淀池中氨水浓度常常控制在25%至40%；沉淀池温度适宜保持在低温；（3）滤液经蒸发后产生可以循环使用的气体是氨气，其化学式为NH3；根据反应的化学方程式可以看出：
CaCO3+2HNO3═Ca（NO3）2+H2O+CO2↑
溶质硝酸和溶剂水的微粒个数比为：
2HNO3﹣﹣5H2O
126 90
故硝酸和水的质量比为：126：90=7：5；（4）实验室进行过滤操作需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗，稀释浓硫酸时用到玻璃棒的主要作用为 使溶解产生的热量及时散发，防止局部过热而引起液体飞溅．（5）沉淀若是洗涤干净，则不含有氢氧化钙，氢氧化钙呈碱性，能使酚酞变红，能与碳酸钠反应产生沉淀，不能与氯化钡反应，故检验沉淀是否洗净的试剂是AB；
所以答案是：（1）碱性，增大，常压30℃时氨气在水中达到饱和时浓度小于35%．（2）氨水浓度越大，硫酸钾溶解度越小，低温．（3）NH3 ， 7：5；（4）漏斗，使溶解产生的热量及时散发，防止局部过热而引起液体飞溅（5）AB．
【考点精析】根据题目的已知条件，利用过滤操作的注意事项的相关知识可以得到问题的答案，需要掌握过滤操作注意事项：“一贴”“二低”“三靠；过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有:①承接滤液的烧杯不干净②倾倒液体时液面高于滤纸边缘③滤纸破损．