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    18．一包白色粉末由硫酸铜、碳酸钙、氯化钡、硫酸钠、氢氧化钠中的两种或两种以上混合而成．为探究其组成，进行以下实验：
    ①取一定量的白色粉末加入足量的水并充分搅拌，过滤，得到白色沉淀I和无色滤液I．
    ②在白色沉淀I中加入足量稀盐酸，白色沉淀I全部溶解，得到无色气体和无色溶液．
    ③取无色滤液I，通入二氧化碳气体，无白色沉淀产生．
    分析实验过程，回答：
    （1）白色粉末中一定含有的盐是碳酸钙．
    （2）白色粉末成分的可能组合为碳酸钙、氢氧化钠或碳酸钙、氯化钡或碳酸钙、硫酸钠或碳酸钙、氢氧化钠、硫酸钠．

    分析 根据硫酸铜在溶液中显蓝色，碳酸钙不溶于水，溶于酸，硫酸钠和氯化钡会生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀等知识进行分析．

    解答 解：硫酸铜在溶液中显蓝色，碳酸钙不溶于水，溶于酸，硫酸钠和氯化钡会生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀．
    取一定量的白色粉末加入足量的水并充分搅拌，过滤，得到白色沉淀I和无色滤液I，所以混合物中一定不含硫酸铜，可能含有碳酸钙、硫酸钠、氯化钡；
    在白色沉淀I中加入足量稀盐酸，白色沉淀I全部溶解，得到无色气体和无色溶液，所以混合物中一定含有碳酸钠，可能含有氯化钡或硫酸钠中的一种；
    取无色滤液I，通入二氧化碳气体，无白色沉淀产生，氯化钡和氢氧化钠不会同时存在，所以
    （1）白色粉末中一定含有的盐是碳酸钙；
    （2）白色粉末成分的可能组合为：碳酸钙、氢氧化钠或碳酸钙、氯化钡或碳酸钙、硫酸钠或碳酸钙、氢氧化钠、硫酸钠．
    故答案为：（1）碳酸钙；
    （2）碳酸钙、氢氧化钠或碳酸钙、氯化钡或碳酸钙、硫酸钠或碳酸钙、氢氧化钠、硫酸钠．

    点评 在解此类题时，首先分析题中所给物质的性质和两两之间的反应，然后依据题中的现象判断各物质的存在性，最后进行验证即可．

    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：推断题

    8．根据如图原子或离子结构示意图回答问题

    （1）最容易得到电子的原子是（填序号）①；表示阳离子有（填序号）⑥；微粒⑦的符号是H-；③与⑥形成化合物的化学式为Na2S；
    （2）从上述结构示意图表示的元素中选择适当元素，按下列要求写出化学式（每空只写一个）：
    含有+6价元素的酸H2SO4，能与酸反应的氧化物Na2O，生活中重要的调味剂NaCl，含有三种元素的有机化合物C2H5OH．

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    9．同学们发现NaOH溶液与NaHCO3溶液混合后无明显现象，产生疑问：两种物质是否发生了化学反应？在老师的帮助下，他们通过以下探究过程证明NaHCO3溶液与NaOH溶液发生了反应．
    （1）【实验准备】
    ①查阅资料：NaHCO3+NaOH═Na2CO3+H2O
    Ca（OH）2+NaCO3═CaCO3↓+2NaOH
    CaCl2+2NaOH═Ca（OH）2↓（微溶）+2NaCl
    2NaHCO3（溶液）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑
    NaHCO3+HCl═NaHCl+H2O+CO2↑
    Ca（OH）2+NaHCO3═CaCO3↓+NaOH+H2O
    ②前期实验
    用一定溶质的质量分数的NaHCO3、NaOH和Na2CO3三种溶液进行如表实验，为设计实验方案提供参考．
    NaHCO3溶液NaOH溶液Na2CO3溶液
    加入稀盐酸产生气泡Ⅰ产生气泡
    加入澄清石灰水溶液变浑浊无明显变化Ⅱ
    加入CaCl2溶液无明显变化溶液变浑浊溶液变浑浊
    加热溶液至沸腾，将
    气体通入澄清石灰水    		澄清石灰水
    变浑浊    		澄清石灰水
    无明显变化    		澄清石灰水
    无明显变化
    Ⅰ对应反应的化学方程式为HCl+NaOH═NaCl+H2O．Ⅱ的现象为有沉淀产生．
    实验过程
    【实验1】证明NaOH溶液与NaHCO3溶液反应生成了Na2CO3
    同学们选用如表实验中的药品，设计了如图所示实验，先在NaHCO3溶液中加入A溶液，无明显现象，再滴加NaOH溶液，溶液变浑浊，则A溶液是CaCl2．有同学提出这个实验不足以证明有Na2CO3生成，其理由是CaCl2 和NaOH反应生成Ca（OH）2，氢氧化钙是微溶物，在溶液中也产生沉淀．为了证明有Na2CO3生成，需要继续进行的操作是：取少量反应后的滤渣加入足量的取少量反应后滤渣加入足量的稀盐酸，若产生无色气体证明有Na2CO3生成，反之则没有．若产生无色气体证明有Na2CO3生成，反之则没有．
    【实验2】证明NaOH溶液与NaHCO3溶液反应后NaHCO3不存在
        同学们参考表中的实验，又设计了一个实验，虽然没有观察到明显的实验现象，但可以证明反应发生了，该实验方案是取少量反应后的溶液进行取少量反应后的溶液加热至沸腾（填操作），将产生的气体通入澄清石灰水，若澄清石灰水变浑浊，证明有NaHCO3存在，反之则没有．

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    科目：初中化学 来源： 题型：推断题

    6．某氯化钾样品含有杂质氯化钙和氯化镁，设计提纯的流程图如下：

    请认真分析流程中各步骤的信息作答：
    ①溶剂X是水；Y溶液中溶质的化学式为：K2CO3．
    ②蒸发操作的目的是除去（填物质的化学式）HCl、H2O．
    ③写出加入过量KOH溶液反应的化学方程式：MgCl2+2KOH=Mg（OH）2↓+2KCl，其基本反应类型为复分解反应．

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    13．医学上经常用硫酸亚铁糖衣片给贫血患者补铁．某兴趣小组对这种糖衣片产生了兴趣，打算对药片的糖衣所起作用等问题进行探究．
    【提出问题】硫酸亚铁糖衣片中糖衣的作用是什么？
    【查阅资料】（1）亚铁离子遇具有氧化性的物质易被氧化成铁离子；
    （2）亚铁盐溶于水时，会水解产生少量氢氧根离子而产生Fe（OH）2沉淀；
    （3）硫酸亚铁晶体加热会失去结晶水，高温会继续分解产生金属氧化物和非金属氧化物；
    （4）SO2能使高锰酸钾溶液褪色．
    【提出猜想】药片糖衣的作用除了包装药物外，还可能是隔绝空气，防止药品变质．
    【探究一】利用废水回收铜，制备硫酸亚铁晶体并观察其在空气中的变化推断糖衣的作用．

    （1）实验中硫酸亚铁溶液中没有浑浊出现的原因可能是步骤②稀硫酸过量；
    【探究二】某硫酸亚铁晶体（FeSO4•xH2O）热分解研究
    该兴趣小组同学称取ag硫酸亚铁晶体样品按图1高温加热，使其完全分解，对所得产物进行探究，并通过称量装置B质量测出x的值．

    （2）①硫酸亚铁晶体完全分解后装置A中固体呈红棕色，放入足量稀盐酸，固体全部溶解，得到黄色溶液；装置B中硫酸铜粉末变蓝，质量增加12.6g；装置C中高锰酸钾溶液褪色．
    ②实验中要持续通入氮气的目的是防止生成的部分水蒸气在装置A内冷凝导致x测得值偏小（使生成的水蒸气能进入B 中被完全吸收）；．
    ③小明从理论上分析得出硫酸亚铁晶体分解还生成另一物质SO3．
    （3）某研究所利用SDTQ600热分析仪对硫酸亚铁晶体（FeSO4•xH2O）进行热分解，获得相关数据，绘制成固体质量--分解温度的关系图如图2．
    ①图2中T3至T4过程的化学反应方程式2FeSO4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe2O3+SO2↑+SO3↑．
    ②计算FeSO4•xH2O中的x为7．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列化学用语表示正确的是（　　）
    A．铜离子-Cu+2B．两个氢分子-2HC．熟石灰-Ca（OH）2D．氧化铁-FeO

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    10．科学家发现一种新元素．该元素原子核外电子数为117，中子数为174，相对原子质量为291，元素名称Ununseptium，符号Uus．该原子的原子核中的质子数为（　　）
    A．291B．174C．117D．57

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    7．甲、乙两个实验小组分别进行“Na2CO3和NaCl混合物中Na2CO3含量测定”的实验：

    （1）甲组方法：用图Ⅰ、图Ⅱ装置将样品与稀盐酸充分反应，测定反应后生成CO2的体积，经换算并计算出样品中Na2CO3的质量．在图Ⅱ装置中，使反应前后油层上方气体压强和外界大气压相同的操作方法是打开弹簧夹，移动量气管，使油层与量气管的液面处于同一水平面．
    （2）乙组方法：取10克样品，加水溶解后逐渐滴加溶质质量分数为3.65%的稀盐酸（稀盐酸的密度
    取1.0克/毫升），反应过程中不断搅拌并及时测量滴入盐酸体积与用pH试纸测得的相应溶液的pH绘成如图Ⅲ．请结合图中滴入稀盐酸体积与pH的变化数据，计算样品中Na2CO3质量分数．（碳酸钠与盐酸反应的化学方程式：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑）
    （3）分析甲、乙两组的测定方案，发现乙组对溶液pH的测定误差较大，请说明理由用pH试纸比对颜色有误差．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列物质中，由分子构成的是（　　）
    A．铁B．氨气C．氯化钠D．硫酸铜

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