Question

中和一定质量和一定质量分数的稀硫酸，需用mg氢氧化钠，若改用mg的氢氧化钾时，反应后溶液的pH应当是（　　）

• A、pH＞7
• B、pH=7
• C、pH＜7
• D、无法确定

Answer 1

分析：根据氢氧化钠、氢氧化钾分别与硫酸反应的化学方程式，可判断等质量的氢氧化钠所消耗硫酸的质量大于氢氧化钾，因此与mg氢氧化钠恰好完全反应的硫酸在与mg氢氧化钾反应时会有剩余，即所得溶液呈酸性，pH小于7．

解答：解：根据反应的化学方程式，mg氢氧化钠中和硫酸的质量
2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O
80     98
mg    

98m

80

g
mg氢氧化钾中和硫酸的质量
2KOH+H₂SO₄═K₂SO₄+2H₂O
112    98
m    

98m

112

g
由于

98m

80

g＞

98m

112

g，因此，用mg氢氧化钠中和一定质量和一定质量分数的稀硫酸，若改用mg的氢氧化钾时，硫酸会有剩余而使反应后溶液pH＜7；
故选C．

点评：氢氧化钾与硫酸若恰好完全反应，反应后溶液呈中性，若硫酸有剩余则反应后溶液呈酸性，若氢氧化钾有剩余则反应后溶液呈碱性．